題目列表(包括答案和解析)

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10.(2009×江蘇南通一中高三月考試題)工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒,所得產(chǎn)物再溶于

水的方法制得鹽酸,流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備

鹽酸的同時(shí),獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯(cuò)誤的是( )

A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C.電解質(zhì)溶液中的陰離子向通入氯氣的電極移動(dòng)

D.通入氯氣的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-===2Cl-

解析:原電池中是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),而電解池中是在外加電壓下強(qiáng)制地進(jìn)

行氧化還原反應(yīng)。題目中利用氫氣與氯氣制HCl,是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),

故屬原電池。通氫氣的一極是原電池的負(fù)極,通氯氣的一極是原電池的正極,在正

極附近產(chǎn)生了Cl-,故電解質(zhì)溶液中的陰離子會受到Cl-的斥力而不會向正極移動(dòng)。

答案:C

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9.(湖南長郡中學(xué)2010屆高三第三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),

它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是             ( )

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙

B.鈉有氯氣中燃燒,生成白色的煙

C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧

D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

解析:A、B都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng),分別生成氯化銅和氯化鈉固

體。C中,純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰;當(dāng)兩者遇強(qiáng)光(如燃著

的鎂條)會發(fā)生爆炸;氯化氫氣體遇水蒸氣會生成霧而非煙霧,C錯(cuò)。D中,氯水久

置后,其中的次氯酸見光分解,最終變?yōu)辂}酸。

答案:C

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8.(2010×改編題)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸、摞}酸酸化的漂白粉

溶液

A.①②③  B.①②③⑥  C.③⑥  D.③④⑥

解析:本題考查對氯水中成分的掌握情況。能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色,體現(xiàn)

H+的性質(zhì),溶液呈酸性;使紅色褪去,體現(xiàn)HClO的性質(zhì),使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后

褪色的應(yīng)該是既含有鹽酸,又含有HClO的物質(zhì)。氯氣、液氯中只含有氯氣分子,在

氯氣的酒精溶液中存在的是氯氣分子和酒精分子(氯氣的酒精溶液就是將氯氣溶于酒

精,兩者之間并沒有發(fā)生反應(yīng)),氯氣分子不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅。鹽酸只

能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,不能使其褪色。鹽酸酸化的漂白粉溶液中,鹽酸

與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,反應(yīng)剩余的鹽酸

使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,生成的HClO使紅色褪去。

答案:C

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7.(2010×杭州市一中期中考題)2008年8月26日江西一家大型化工廠發(fā)生爆炸,有大量

的Cl2擴(kuò)散,下列應(yīng)急措施不正確的是( )

A.向順風(fēng)方向的低洼處跑

B.用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C.向逆風(fēng)方向的高處跑

D.來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗,并及時(shí)請求救援

解析:氯氣是一種比空氣密度大的有毒氣體,故應(yīng)向逆風(fēng)方向的高處跑;氯氣能溶

于水和堿性溶液,故可用浸水或堿液織物臨時(shí)阻擋Cl2進(jìn)入口鼻或室內(nèi)。

答案:A

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6.(2010×模擬題)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為 0.1 mol×L-1。如果

在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m

mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A.甲=乙>丙   B.甲>丙>乙   C.丙>甲=乙   D.乙>丙>甲

解析:氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO加入NaHCO3后,因?yàn)樗嵝裕?/p>

HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),平衡向右移動(dòng),

HClO濃度增大;又因HClO具有強(qiáng)氧化性,可將NaHSO3氧化,當(dāng)向其中加入

NaHSO3

時(shí),HC lO濃度下降。

答案:B

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5.(2010×山東壽光一中期中考題)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛

線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是( )

A.只有②處  B.只有①和②處  C.只有②和③處  D.只有②③④處

解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,裝置①是利用KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,Cl2中含有

HCl、H2O雜質(zhì),但不能用NaOH溶液除去HCl,應(yīng)用飽和食鹽水,故②錯(cuò)。裝置③

是利用濃H2SO4除去H2O,但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中,右邊導(dǎo)管不能插入濃硫酸

中,故③錯(cuò)。裝置④是密封的,易出現(xiàn)事故,故④錯(cuò)。

答案:D

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4.(2010×模擬題)在pH為4-5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。

工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)

FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法中可行的是( )

A.加入純Cu將Fe2+還原

B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5

D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4-5

解析:關(guān)鍵信息是pH為4-5的環(huán)境下,可除去Fe3+,因?yàn)榇諧uO中含F(xiàn)eO,欲將

“Fe”除去,須將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+后,再調(diào)pH在4-5的環(huán)境即可。A項(xiàng),Cu不能

還原Fe2+;B項(xiàng),通H2S時(shí),Cu2+先沉淀完全,而H2S不能使Fe2+沉淀;C項(xiàng),完全

正確;D項(xiàng),通入NH3時(shí)引進(jìn)了雜質(zhì)離子,且Cu2+易與NH3反應(yīng)生成絡(luò)離子。

答案:C

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3.(2009×廣東惠州調(diào)研三)下列說法正確的是( )

①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣、趪(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于

防止大氣污染

③使用二氧化硫進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害、苡寐葰饨o自來水消毒可

能生成對人體有害的有機(jī)氯化物

A.①②③  B.②③④  C.①③④  D.①②④

解析:①漂白粉用于漂白時(shí),次氯酸鈣先轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸再氧化有色物質(zhì),

所以漂白粉的有效成分只是次氯酸鈣;②汽車尾氣主要是能造成大氣污染的氮氧化

物、硫氧化物、碳?xì)浠、碳氧化物等,所以要?yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn);

③SO2的漂白具有可逆性,漂白后的食品在光照或受熱的情況下又釋放出SO2,既造

成環(huán)境污染,又對人體健康有害;④氯氣在氧化水中細(xì)菌的同時(shí),被還原為有機(jī)氯

衍生物,它對人體有致癌作用。

答案:B

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2.(2009×海南)在5 mL0.05 mol×L-1的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mol×L-1 AgNO3

液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的

化合價(jià)為                               ( )

A.+1   B.+2   C.+3   D.+4

解析:氯化物的物質(zhì)的量為:0.05 mol×L-1´5´10-3 L=2.5´10-4 mol

n(Ag+)=0.1 mol×L-1´7.5´10-3 L=7.5´10-4 mol

n(Cl-)=n(Ag+)=7.5´10-4 mol

所以化合價(jià)為:。

答案:C

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1.(2009×浙江嘉興模擬)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( )

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.氯水和活性炭使紅墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效

D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)原理。濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)槲裕?/p>

溶劑增多,濃鹽酸濃度降低是因?yàn)閾]發(fā)性,溶質(zhì)減少,兩者原理不同,A選項(xiàng)錯(cuò)

誤;氯水的漂白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,活性炭的漂白性是因?yàn)榫哂形叫,B選

項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉的失效是因?yàn)?/p>

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO===2HCl+O2↑,

水玻璃失效原理為Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;乙炔和乙

烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理都是發(fā)生加成反應(yīng),D選項(xiàng)正確。

答案:D

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