題目列表(包括答案和解析)
15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。
它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同
14.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,
區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。
合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
13.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導體
鐵的化學性質(zhì):(1)鐵跟氧氣反應 鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量
(2) 鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)
① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))
化學方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
②鐵跟硫酸反應:Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑
鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色
鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,)
① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑
② 鐵和稀硫酸反應 Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③ 鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑
⑥鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水
(2)化學性質(zhì)
①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O22H2 O
現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量
不純的氫氣點燃很可能會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO Cu+H2 O
現(xiàn)象:黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體,管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即
開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);
實驗結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現(xiàn)象?
(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料
10.工業(yè)制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣制取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應
實驗室制取氧氣反應原理:
①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
實驗室制取氧氣注意事項:
①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時,應先撤去導管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。)
其他生成氧氣的反應:③水通電(正O2 負H2 ,體積比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑
④加熱氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑
9.氧氣的化學性質(zhì):支持燃燒,有助燃性?晒┖粑,是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)C + O2 CO2
現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;
在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量
白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。
⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg + O2 2MgO
現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體
⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3 O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量
此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O
現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量;
不純的氫氣點燃很可能會發(fā)生爆炸;
可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合,遇明火很可能會發(fā)生爆炸!
⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。
向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。
⑻ 加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑
(現(xiàn)象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)
8.氧氣的用途:氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
7.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣-----物理變化。
6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體,難跟其他氣體分離。
( 三)氧氣的性質(zhì)和用途
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