15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。

它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

14．生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，

區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　 合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體

　 鐵的化學性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應　　 鐵在潮濕的空氣里(既有H₂O又有O₂時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe₂O₃

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油)；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)　 鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

①　　 鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))

化學方程式：Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

②鐵跟硫酸反應：Fe+H₂ SO₄＝FeSO₄ +H₂ ↑

鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl＝FeCl₂ +H₂ ↑

　現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe₂O₃ 氧化亞鐵FeO　 四氧化三鐵Fe₃O₄

12．生成氫氣的反應(實驗室制取H₂最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)

① 鋅粒和稀硫酸反應　 Zn + H₂ SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

② 鐵和稀硫酸反應　　 Fe+H₂ SO₄＝FeSO₄ + H₂ ↑

③ 鎂和稀硫酸反應 　　Mg+H₂ SO₄＝MgSO₄+H₂↑　

④鋁和稀硫酸反應　　 2Al+3H₂ SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

⑤鋅粒和鹽酸反應 　　Zn +2HCl＝ZnCl₂+ H₂ ↑

⑥鐵和鹽酸反應　　　 Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

⑦鎂和鹽酸反應　 　　Mg + 2HCl＝MgCl₂+H₂↑

⑧鋁和鹽酸反應 　　　2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑　

11．氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質(zhì)

　　　 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒　　　　　　 2H₂ 　+ O₂2H₂ O

　　　　 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

　　　　 不純的氫氣點燃很可能會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　　 ②還原性：氫氣還原氧化銅　 H₂ 　+CuO Cu+H₂ O

　　　　 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸)；

實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現(xiàn)象？

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

　實驗室制取氧氣反應原理：

①加熱高錳酸鉀　　　　　　　　 2KMnO₄K₂ MnO₄ 　+ MnO₂ 　+ O₂ ↑

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑

實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管破裂)；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

其他生成氧氣的反應：③水通電(正O₂ 負H₂ ，體積比1:2)2H₂ O＝=2H₂ ↑ + O₂ ↑

④加熱氧化汞　　　　　　　　　 2HgO2Hg　 + O₂ ↑　　

9.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒(O₂可使帶火星的木條的木條復燃)C + O₂ 　CO₂

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 　　　S + O₂ 　SO₂

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒 　　　　　　　　　　　4P + 5O₂2P₂ O₅

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

　　　 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒　　 　　　　2Mg + O₂ 2MgO

　 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體　

⑸鐵絲在氧氣中燃燒 　　　　　　　　　　3Fe + 2O₂　Fe₃ O₄

　 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)　 　　　　2H₂ 　+ O₂2H₂ O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；

不純的氫氣點燃很可能會發(fā)生爆炸；

可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可能會發(fā)生爆炸！

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

　向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻ 加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu₂ (OH)₂ CO₃2CuO + H₂ O + CO₂ ↑

(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。　 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

　( 三)氧氣的性質(zhì)和用途