4．下列判斷(或敘述)中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子半徑：Na>Mg>O>H

B．玻璃的熔點高于NaCl的熔點

C．將1 mol FeCl₃全部制成Fe(OH)₃膠體，其中含有Fe(OH)₃膠體粒子數(shù)為N_A個(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

D．1 mol O₂與金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

[解析]　玻璃是一種混合物，沒有固定的熔點；膠體粒子是多個分子的聚集體；O₂與鈉反應(yīng)如果生成Na₂O₂，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子。故B、C、D項錯誤。

[答案]　A

3．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是　　　　　　 (　)

①金屬先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，放出黃色火花　③燃燒后得白色固體�、苋紵龝r火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A．②⑤　　　　　 B．①②③

C．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．④⑤

[解析]　金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na₂O₂。

[答案]　C

2．如下圖向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　鈉的密度比水小，比煤油大，故鈉浮在水面上，沉在煤油底。

[答案]　A

1．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

[解析]　Na₂O→NaOH，NaOH→Na₂CO₃這兩個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

[答案]　D

14．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

(1)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

[解析]　(1)樣品中氧全部來自K₂O₂，設(shè)樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，樣品的質(zhì)量為m g，則＝0.28。

x＝0.962 5，即96.25%。

(2)4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂　Δn(氣體)

　 4 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　1 mol

　 n(KO₂)　　　　�。�0.25 mol

n(KO₂)＝1 mol　m(KO₂)＝1 mol×71 g·mol^－1＝71 g。

[答案]　(1)96.25%　(2)71 g

58.5　　36.5

m(NaCl)　 1 000 t×36.5%

m(NaCl)＝＝585 t

(4)②為堿吸收酸性氧化物，充分吸收后生成NaHSO₃。④為強酸與弱酸的酸式鹽反應(yīng)回收SO₂。

(5)“吊白塊”的結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，所以能與Na反應(yīng)，能被氧化成醛基。

[答案]　(1)ⅠA　(2)物理變化　(3)NaCl　585

(4)②NaOH+SO₂===NaHSO₃

④NaHSO₃+HCl===NaCl+H₂O+SO₂↑　(5)CD

13．海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是____________(填：物理變化或化學(xué)變化)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽+H₂O―→NaOH+H₂↑+Cl₂↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是____________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽__________t。

(可能需要的相對原子質(zhì)量：Na：23　Cl：35.5　H：1　O：16)

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊(雕白粉)”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白�！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。(填字母)

A．皂化反應(yīng)　　　　　　 B．聚合反應(yīng)

C．與金屬鈉反應(yīng)　 　　　　　　　　　 D．氧化反應(yīng)

[解析]　(1)NaCl中的金屬元素為Na，Na屬于ⅠA族元素。

(2)由海水轉(zhuǎn)化為淡水，水的分子組成沒有發(fā)生變化，屬于物理變化。

(3)據(jù)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

H₂+Cl₂===2HCl

可知　NaCl　-　HCl

12．(2009年四川理綜)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第______族�；�合物C的電子式為________________________________________________。

(2)J的沸點比硒化氫(H₂Se)的沸點高，其原因是________________________________________________________。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有________個。

[解析]　根據(jù)題意可判斷出B為Mg，D為Mg₃N₂，則A只能為N₂；又因C為淡黃色固體化合物，則為Na₂O₂(或K₂O₂)；又因O和G生成藍(lán)色沉淀，則G為NaOH，H為O₂，從而可得I(NH₃)A(N₂)L(NO)M(NO₂)N(HNO₃)O[Cu(NO₃)₂]，其他物質(zhì)略。(5)符合條件的有Na₂O₂(或K₂O₂)與水的反應(yīng)、NO₂和水的反應(yīng)。

[答案]　(1)三�、駻

　(2)水分子之間存在氫鍵

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

(4)Mg₃N₂+8HNO₃===3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃　(5)2

11．某氯化鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質(zhì)，要做以下實驗：

試根據(jù)上述實驗方案回答：

(1)氣體E是________，X________，Y________。

(2)固體A的成分________，固體C的成分________。(填化學(xué)式)

[解析]　要除去KCl中混有的少量雜質(zhì)K₂SO₄、K₂CO₃，可先用過量BaCl₂溶液除去SO和CO，然后用過量K₂CO₃溶液除去上述實驗中引入的Ba²⁺，再用過量HCl除去引入的CO，最后對所得KCl溶液加熱蒸干即得純凈KCl晶體。

[答案]　(1)CO₂　BaCl₂　K₂CO₃

(2)BaSO₄和BaCO₃　BaCO₃

10．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．“類鈁”在化合物中是+1價

B．“類鈁”具有放射性

C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm^－3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

[答案]　D