題目列表(包括答案和解析)

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4.下列判斷(或敘述)中,正確的是                                  ( )

A.原子半徑:Na>Mg>O>H

B.玻璃的熔點高于NaCl的熔點

C.將1 mol FeCl3全部制成Fe(OH)3膠體,其中含有Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D.1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

[解析] 玻璃是一種混合物,沒有固定的熔點;膠體粒子是多個分子的聚集體;O2與鈉反應(yīng)如果生成Na2O2,則轉(zhuǎn)移2NA個電子。故B、C、D項錯誤。

[答案] A

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3.取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是       ( )

①金屬先熔化、谠诳諝庵腥紵,放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體、苋紵龝r火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A.②⑤      B.①②③

C.①④⑤                 D.④⑤

[解析] 金屬鈉熔點低,放在燃燒匙里加熱,先熔化為小球,在空氣中燃燒,火焰呈黃色,燃燒后生成淺黃色的Na2O2

[答案] C

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2.如下圖向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是                                ( )

[解析] 鈉的密度比水小,比煤油大,故鈉浮在水面上,沉在煤油底。

[答案] A

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1.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),下列有關(guān)敘述不正確的是                             ( )

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

[解析] Na2O→NaOH,NaOH→Na2CO3這兩個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

[答案] D

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14.鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。

(1)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。

[解析] (1)樣品中氧全部來自K2O2,設(shè)樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,樣品的質(zhì)量為m g,則=0.28。

x=0.962 5,即96.25%。

(2)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2 Δn(氣體)

  4 mol                     1 mol

  n(KO2)    。0.25 mol

n(KO2)=1 mol m(KO2)=1 mol×71 g·mol1=71 g。

[答案] (1)96.25% (2)71 g

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58.5  36.5

m(NaCl)  1 000 t×36.5%

m(NaCl)==585 t

(4)②為堿吸收酸性氧化物,充分吸收后生成NaHSO3。④為強酸與弱酸的酸式鹽反應(yīng)回收SO2。

(5)“吊白塊”的結(jié)構(gòu)中含有醇羥基,所以能與Na反應(yīng),能被氧化成醛基。

[答案] (1)ⅠA (2)物理變化 (3)NaCl 585

(4)②NaOH+SO2===NaHSO3

④NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑ (5)CD

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13.海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前,國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是____________(填:物理變化或化學(xué)變化)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為:食鹽+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是____________________;利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t,最少需消耗食鹽__________t。

(可能需要的相對原子質(zhì)量:Na:23 Cl:35.5 H:1 O:16)

(4)近年來,有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下:

請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊(雕白粉)”的物質(zhì),因該物質(zhì)對人體有害,不能用于食品漂白!暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2SO3Na,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點,“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。(填字母)

A.皂化反應(yīng)       B.聚合反應(yīng)

C.與金屬鈉反應(yīng)            D.氧化反應(yīng)

[解析] (1)NaCl中的金屬元素為Na,Na屬于ⅠA族元素。

(2)由海水轉(zhuǎn)化為淡水,水的分子組成沒有發(fā)生變化,屬于物理變化。

(3)據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

H2+Cl2===2HCl

可知 NaCl - HCl

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12.(2009年四川理綜)已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請回答下列問題:

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期,第______族;衔顲的電子式為________________________________________________。

(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是________________________________________________________。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有________個。

[解析] 根據(jù)題意可判斷出B為Mg,D為Mg3N2,則A只能為N2;又因C為淡黃色固體化合物,則為Na2O2(或K2O2);又因O和G生成藍(lán)色沉淀,則G為NaOH,H為O2,從而可得I(NH3)A(N2)L(NO)M(NO2)N(HNO3)O[Cu(NO3)2],其他物質(zhì)略。(5)符合條件的有Na2O2(或K2O2)與水的反應(yīng)、NO2和水的反應(yīng)。

[答案] (1)三、駻

 (2)水分子之間存在氫鍵

(3)4NH3+3O22N2+6H2O

(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (5)2

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11.某氯化鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀,為了除去雜質(zhì),要做以下實驗:

試根據(jù)上述實驗方案回答:

(1)氣體E是________,X________,Y________。

(2)固體A的成分________,固體C的成分________。(填化學(xué)式)

[解析] 要除去KCl中混有的少量雜質(zhì)K2SO4、K2CO3,可先用過量BaCl2溶液除去SO和CO,然后用過量K2CO3溶液除去上述實驗中引入的Ba2+,再用過量HCl除去引入的CO,最后對所得KCl溶液加熱蒸干即得純凈KCl晶體。

[答案] (1)CO2 BaCl2 K2CO3

(2)BaSO4和BaCO3 BaCO3

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10.可能存在的第119號未知元素,有人稱為“類鈁”,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,有關(guān)“類鈁”的預(yù)測,說法不正確的是                           ( )

A.“類鈁”在化合物中是+1價

B.“類鈁”具有放射性

C.“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm3

D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

[答案] D

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