題目列表(包括答案和解析)

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13.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體

  鐵的化學(xué)性質(zhì):(1)鐵跟氧氣反應(yīng)   鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法:在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

(2)  鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

①   鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))

化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

 現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng):Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2

鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2 +H2

 現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3   氧化亞鐵FeO  四氧化三鐵Fe3O4

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12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,)

① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng)  Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2

② 鐵和稀硫酸反應(yīng)   Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2

③ 鎂和稀硫酸反應(yīng)   Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ 

④鋁和稀硫酸反應(yīng)   2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)   Zn +2HCl=ZnCl2+ H2

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)    Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)    Mg + 2HCl=MgCl2+H2

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 

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11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)

    ①可燃性:氫氣在空氣中燃燒       2H2  + O22H2 O

     現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量

     不純的氫氣點(diǎn)燃很可能會(huì)爆炸,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

    ②還原性:氫氣還原氧化銅  H2  +CuO Cu+H2 O

     現(xiàn)象:黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體,管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即

開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現(xiàn)象?

(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

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10.工業(yè)制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣制取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應(yīng)

 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理:

①加熱高錳酸鉀         2KMnO4K2 MnO4  + MnO2  + O2

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng):

①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集,當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤去導(dǎo)管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)

其他生成氧氣的反應(yīng):③水通電(正O2 負(fù)H2 ,體積比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2

④加熱氧化汞          2HgO2Hg  + O2 ↑  

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9.氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒,有助燃性?晒┖粑茫浅S玫难趸瘎。

⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C + O2  CO2

現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒    S + O2  SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒            4P + 5O22P2 O5

現(xiàn)象:產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量

    白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。

⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒       2Mg + O2 2MgO

  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 

⑸鐵絲在氧氣中燃燒           3Fe + 2O2   Fe3 O4

  現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)      2H2  + O22H2 O

現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量;

不純的氫氣點(diǎn)燃很可能會(huì)發(fā)生爆炸;

可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合,遇明火很可能會(huì)發(fā)生爆炸!

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。

 向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。

⑻ 加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2

(現(xiàn)象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

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8.氧氣的用途:氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

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7.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣-----物理變化。

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6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離! 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分離。

 ( 三)氧氣的性質(zhì)和用途

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5.環(huán)境污染知識(shí):排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來(lái)自于含硫燃料的燃燒。

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4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

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