題目列表(包括答案和解析)
2.工業(yè)上用還原的方法以含鐵礦石中冶煉生鐵,F(xiàn)要以三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石中,冶煉出100噸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的生鐵,那么需要這種赤鐵礦石多少呢?
1.含有碳酸鈣雜質(zhì)的氯化鈣樣品80克,恰好與124.4克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.87的鹽酸完全反應(yīng)。
求:⑴該樣品中含雜質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶如果在此溫度下,所得到的溶液為飽和溶液,那么此飽和溶液的溶解度是多
少?
8.有下列物質(zhì): ⑴燒堿;⑵鹽酸;⑶消石灰;⑷大理石;⑸碳酸鈉;⑹硫酸;⑺二氧化碳。請按要求從中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),將所選物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格上:
少量存在于人的胃液中以幫助消化的是 ;能用于砌墻,抹墻及降低酸性土壤酸性的是 ;能夠提高溫室中農(nóng)作物產(chǎn)量的是 ;具有強(qiáng)烈腐蝕性并且固體可用作干燥劑的是 ;作為礦物存在于自然界之中,并且可以用作建筑材料的是 。
7.在20℃時,食鹽的溶解度為36克。將20克食鹽放入50克水中,得到飽和溶液的質(zhì)量是 克,該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
6.膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.把銅片、鋅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中,反應(yīng)完全停止后,鋅片有剩余,因此溶液中大量存在的離子是 ,經(jīng)過濾后得到的固體有 !
4.有一固體粉末,可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 中的一種或幾種所組成,通過實驗得到以下結(jié)果:
⑴該固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層為清液且無色;
⑵滴加稀硝酸后,白色沉淀不溶解。
從以上的實驗可以推出:
該物體粉末中一定含有 ,可能含有 ,一定不含有 。
3.有甲、乙、丙三種物質(zhì),已知甲為鈉鹽,乙為氯化物,丙為堿。經(jīng)過實驗有如下現(xiàn)象:
⑴甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后沒有氣體或沉淀生成;
⑵乙、丙兩種物質(zhì)的溶液混合后有藍(lán)色的沉淀出現(xiàn);
⑶甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后有白色沉淀出現(xiàn),該沉淀不溶于稀硝酸。
推斷:(寫化學(xué)式)
甲是 ,乙是 ,丙是 。
2.填寫實驗報告:
實驗內(nèi)容 |
觀察到的現(xiàn)象 |
反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
在盛有CuSO4溶液試管中加入鋅粒⑴ |
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給試管里的膽礬粉末加熱⑵ |
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在盛有FeCl3溶液的試管中滴加燒堿溶液⑶ |
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1.有一白色粉末A,到少量進(jìn)行以下的實驗:
試推判:(寫化學(xué)式)
藍(lán)色沉淀B是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
,白色沉淀C是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
,由此推斷白色粉末A是 。
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