3、化學(xué)性質(zhì): (H₂、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O₂^{點(diǎn)燃}2CO₂ (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

H₂和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

(水煤氣：H₂與CO 的混合氣體　 C + H₂O^高溫 　H₂ + CO)

2)還原性： CO+CuO ^△ Cu+CO₂ (非置換反應(yīng))　 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　 　 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　Fe₂O₃+3CO^高溫2Fe+3CO₂(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO₂] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：　 CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

　　　　 CO₂[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅　 CO+CuO ^△ Cu+CO₂

　　　　 CaO[CaCO₃]只能煅燒(不可加鹽酸)　 CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO₃加鹽酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　　 (CO₃^2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

3、用途：滅火(滅火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　　　 干冰用于人工降雨、制冷劑

　　　　 溫室肥料

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：　　 CO₂+H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑　 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!

4)與灼熱的碳反應(yīng)：　 C+CO₂^高溫2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO₂是氧化劑，C是還原劑)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：　 CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑　

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：　 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置　 　

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　 驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))

(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O₂的發(fā)生裝置。

　 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H₂的發(fā)生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集　　　　　 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法　　 CO₂只能用向上排空氣法

　 　密度比空氣小用向下排空氣法