Ⅲ．與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 . 【查看更多】

 

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下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（ ）
A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應(yīng)
B．R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C．C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標(biāo)況下制得氣體為1.12L
D．臭氧可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測(cè)得1000mL溶液中的pH=13

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下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是


  1. A.
    已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應(yīng)
  2. B.
    R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
  3. C.
    C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4數(shù)學(xué)公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標(biāo)況下制得氣體為1.12L
  4. D.
    臭氧可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測(cè)得1000mL溶液中的pH=13

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在下面反應(yīng)中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（2）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______g，轉(zhuǎn)移電子______mol．
（4）如果將20ml12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

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把圖b中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對(duì)該氧化還原型離子方程式說法不正確的是


  1. A.
    I數(shù)學(xué)公式作氧化劑
  2. B.
    若有1molMn參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移5 mol電子
  3. C.
    氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
  4. D.
    配平后Mn、H的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

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根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是
水煤氣
水煤氣
．
（2）寫出框圖中D、E的電子式：D
；E

（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少
22.4
22.4
L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是
2NA
2NA
．（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，證實(shí)反應(yīng)⑤是放熱反應(yīng)．
（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重
7.8
7.8
g，并得到O2
0.39
0.39
mol．

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