4．如圖所示是示波管的原理示意圖。、上不加電壓時，在熒光屏的正中央出現(xiàn)一亮斑�，F(xiàn)將、兩極板接到某穩(wěn)壓電源的負極，將、兩極板接到該電源的正極。從熒光屏正前方觀察，則

A．熒光屏上右上區(qū)域出現(xiàn)一亮斑

B．熒光屏上左下區(qū)域出現(xiàn)一亮斑

C．熒光屏上右上區(qū)域出現(xiàn)一條傾斜直線

D．熒光屏上左下區(qū)域出現(xiàn)一條傾斜直線

3．把一個固定在絕緣支架上的枕形金屬導體放在電荷+q形成的電場中，導體處于靜電平衡狀態(tài)，導體內(nèi)A、B兩點位置如圖所示，下述說法中正確的是

A．導體內(nèi)A、B兩點的場強相等，且都為零

B．導體上的感應(yīng)電荷在A、B兩點所產(chǎn)生的附加電場的場強滿足：E_A’<E_B’

C．當電鍵K閉合且導體重新達到靜電平衡時，A端不帶電

D．當電鍵K閉合且導體重新達到靜電平衡時，A端帶負電

2．如圖所示，固定的豎直氣缸內(nèi)由活塞B封閉著一定質(zhì)量的理想氣體，假設(shè)活塞質(zhì)量為m,氣缸壁的導熱性能很好，環(huán)境的溫度保持不變。若用外力F將活塞B緩慢地向上拉動，則在拉動活塞的過程中，關(guān)于氣缸內(nèi)氣體的下列結(jié)論，正確的是

A．外界對氣體做功，氣體內(nèi)能增加

B．氣體對外界做功，氣體內(nèi)能減小

C．氣體從外界吸熱，氣體內(nèi)能不變

D．氣體向外界放熱，氣體內(nèi)能不變

少有一個是正確的，把正確選項選出來，并將正確選項前面的字母填寫在答題卡上。每小

題全選對的得5分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分，不選不得分。)

1．如右圖所示，S₁、S₂是振動情況完全相同的兩個機械波波源，振幅均為A,a、b、c三點分別位于S₁、S₂連線的中垂線上，且ab=bc.某時刻a是兩列波的波峰相遇點，c是兩列波的波谷相遇點，則

A．a處質(zhì)點的位移始終為2A　 B．c處質(zhì)點的位移始終為-2A

C．b處質(zhì)點的振幅為0　 　　　　 D．c處質(zhì)點的振幅為2A

25．將0.1 mol的鎂.鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁=160mL時，則金屬粉末中

n(Mg)＝___________mol，V₂＝___________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺.Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)___________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 　　2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：__________。

華中師大一附中2008-2009學年度第一學期期末檢測

24．為了測定某光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O及少量NaCl雜質(zhì))樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)，課外小組設(shè)計如下方案：

方案Ⅰ：

①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c₁mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V₁mL NaOH溶液；

③平行實驗(即重復上述操作1-2次)；

④計算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c₁mol·L^－1 NaOH溶液V₁mL；

③加入2-3滴指示劑；

④用c₂mol·L^－1鹽酸滴定至終點，用V₂mL鹽酸；

⑤平行實驗2-3次；

⑥計算。

方案Ⅲ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②加入過量Na₂CO₃溶液；

③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W₁g；

④平行實驗；

⑤計算。

(1)方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(2)方案Ⅱ中：

a．指示劑應(yīng)選用________________；滴定終點如何判斷　　　　　　　　　　　　　　　　

b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V₁＝18.56mL，V₂＝18.64mL，V₃＝18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是　　　　　　 mL。

c．此方案的優(yōu)點為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分數(shù)偏大的是( )

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗

②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失

③開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

④開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

(3)方案III中：如何判斷加入的Na₂CO₃溶液已過量？　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)你認為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為　　　

23．(8分)已知硫酸的第一步電離(H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－)是完全的，但第二步電離(HSO₄^－H⁺+SO₄^2－)并不完全。如果25℃時，0.1mol/L H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.029mol/L，試回答：

(1)25℃時，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH＝　　　　　　 ；(可用對數(shù)表示)

(2)為何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)��？　　　

(3)0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值　　　 7(填大于、小于或等于)

(4)常溫下測得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu(ClO₄)₂溶液的pH值為4.5，其原因是　　　　　　

22．(8分)A~I均是中學化學常見的物質(zhì)，A、B、C、G為單質(zhì)，其余均為化合物。在相同條件下，氣體A的密度是氣體B的密度的35.5倍；C的合金廣泛用于生活中，C元素在周期表中周期數(shù)等于主族族數(shù)。單質(zhì)G廣泛用于建筑材料，G的一種離子是血紅蛋白的成分，該離子肩負輸氧的重任。它們間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：

(1)G在周期表中的位置是：　　　 　　　E的電子式為：　　　　　　　　 　　　　

(2)C+D→F+G的化學方程式為：　 　　　

(3)C溶于燒堿溶液的離子方程式為：　 　　

(4)I可以作為凈水劑，原理是(用離子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是A­­­­­­­­_　　 _ _；B__ 　　__；C__　 _ __；D_　 　　　　

20．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(標況下)H₂S氣體，所得溶液微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)