25、(8分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是　　　　　　 　。

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)每生成1 mol D，同時生成　　　　　 mol E。

24、(12分)

(1)鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：

①鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　 。

②由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)消毒是飲用水處理中最重要的環(huán)節(jié)之一，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

①Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產物為)、O₃(1mol O₃轉化為1mol O₂和1mol H₂O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是　　　　　 。(填序號)

A、Cl₂　　　　　　　　　 B、H₂O₂　　　　　　　 C、ClO₂　　　　　　　 D、O₃

②氯氨(NH₂Cl)可作為殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(12分)過氧化氫(H₂0₂)是一種無色透明粘稠狀液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，一種強氧化劑，漂白劑，消毒劑，是生產過氧化物的原料。

　 (1)寫出H₂0₂的電子式　　 　　　　　　　　　　.

　 (2) H₂0₂與強堿反應可生成正鹽，一定條件下也生成酸式鹽，寫出NaOH與H₂0₂反應生成酸式鹽的化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在H₂0₂中加入少量苯，再滴人數(shù)滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振蕩靜置，苯層呈藍色，這是由于反應生成過氧化鉻(CrO₅)溶于苯的緣故，已知過氧化鉻的結構式為：①寫出該反應的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②這個反應是否是氧化還原反應?　　　　 ，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)雙氧水屬于____(A強電解質、B弱電解質、C非電解質、D以上都錯)，它被稱為“綠色氧化劑”，理由是__________________________________。

22、(14分)現(xiàn)有幾種離子

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反應火焰為黃色。

④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

　 (1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：

A　　　　　 ；B　　　　　 ；C　　 　　　；D　　 　　　；E　　 　　；

　 (2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：　　　　　 　　　。

　 (3)寫出D固體分解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(14分)Ⅰ、(1)0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為　　　　　 _______。

(2)在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為　 ___________。

(3)兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________________。

II.實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：

①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全

溶解②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾

水至液面距刻度1-2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底

部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液

體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟和正確順序為(填序號)____________________。

(2)本實驗用到的玻璃儀器有____________________________。

(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會_____________　　

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；若沒有進行操作步驟④所配溶液濃度會_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應　　　　　

　　　　 ____。

20、Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為(　　 )

A.1:7　　　　　 B.1:9　　　　　 C.1:5　　　　　　　 D.2:9

19、鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe+b NO₃^－+c H⁺＝d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h NO₂↑+k H₂O

下列有關推斷中，不正確的是(　　 )

A．2d+3f　＝　3g+h　　　 　B．反應中每消耗5.6　g　Fe，轉移0.2mol-0.3mol　e^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺　 　D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

18、有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是(　 )

A、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B、該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C、每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e^-

D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為

17、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是(　 )

A、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強

B、原子半徑：W>Z>Y>X

C、W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

D、四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高