17、(2010·天津和平區(qū)模擬)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

⑴配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))

⑵該反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　　　　 ；

⑶該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　　 ；

⑷若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱為ΔH　　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑸若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　　　 反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；

⑹若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L•min)則N₂的消耗速率為v(N₂)=　　　 mol/(L•min)。

[解析]本題是一道主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。

(1)用化合價(jià)升降法配平3SiO₂+6+2₂Si₃N₄+6CO

　　 (2)N₂為氧化劑，C為還原劑，Si₃N₄為還原產(chǎn)物。

(3)因?yàn)镹₂、CO為氣體，K=　　　　 ；

(4)反應(yīng)熱用ΔH來表示,ΔH＜0，升高溫度,平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，K減小。

(5)增大壓強(qiáng), 平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。

(6)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N₂消耗速率為 mol·(L·min)^－1=6 mol·(L·min)^－1。

[答案](1)3　 6　 2　 1　 6　 (2)N₂ (3)Si₃N₄ (4)小于　 減小 　(5)逆 　(6) 6

16、(2010·海南瓊海模擬)在一體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) 　H­₂(g) + I₂(g) ，當(dāng)HI氣體的起始濃度為1mol/L，H­₂和I₂氣體的起始濃度為0時(shí)，出現(xiàn)如下可能的圖像

下列有關(guān)說法正確的是( )

　 A、甲、乙中的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同

　 B、甲中可能未使用催化劑，乙中可能使用了催化劑

　 C、丙中的平衡混合物中，物質(zhì)H­₂的濃度等于0.6mol/L

　 D、丁和乙比較，丁中可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

[答案]選B。

15、(2010·北京首都學(xué)院附中模擬)在一定條件下，反應(yīng)2AB；△H = Q kJ/mol 的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時(shí)的情況(其他條件不變)，c則為在時(shí)刻開始縮小容器容積(溫度維持300℃)的情況，則(　 )

A．AB可能為氣體　 　B．A₂與B₂都為氣體　 　C．Q ＞0　　　 D． Q ＜0　

[答案]選D。

14、(2010·佛山模擬)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　　 △H<0 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的

是(　 )

　 A.選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率并提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

　 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。

　 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

　 D.在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁-t₂內(nèi)，則SO₃(g)生成的平均速率為

[解析]選D。A項(xiàng)，選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率，但是不能改變SO₂的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，所以反應(yīng)速率不一定增大；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會使平衡正向移動，但是反應(yīng)速率降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將變長；D項(xiàng)，在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁-t₂內(nèi)，則SO₃(g)生成的平均速率為　　　　　 。

13、(2010·六安模擬)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(　 )

①生成物的百分含量一定增加　　 ②生成物的產(chǎn)量一定增加　　 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低　　 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　　 ⑥使用了適宜的催化劑

A.②⑤　　　　 B.①②　　　　　　　 C.③⑤　　　　　 D.④⑥

[解析]選A。減少生成物的量使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的百分含量減小，生成物的產(chǎn)量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)物的濃度一定降低；當(dāng)增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)物的濃度增大。

12、(2010·廣州模擬)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是(　 )

[解析]選B。A項(xiàng)，相當(dāng)于將醋酸稀釋，醋酸的電離程度增大，但是電離出的C(H⁺)減小，溶液的pH增大；B項(xiàng)，增加KCl的量對平衡無影響；C項(xiàng)，恒溫、恒壓下充入惰性氣體，相當(dāng)于減小物質(zhì)濃度，結(jié)合化學(xué)方程式可知，濃度積大于平衡常數(shù)，所以平衡逆向移動，H₂的轉(zhuǎn)化率減�。籇項(xiàng)，密閉容器中，恒壓條件下升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CH₃O CH₃的轉(zhuǎn)化率增大。

0.3 mol·L^-1，則v_b=0.075 mol·L^-1·s^-1，故B項(xiàng)正確；平衡后，增大壓強(qiáng)平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后，升溫平衡逆移，C的濃度減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11(2010·濰坊模擬)關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( )

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ·mol^－1

　　 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

　　 C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

[答案]選D。

10、(2010·連云港模擬)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)　 2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 。下列說法中正確的是 (　 )

A．當(dāng)A 、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)　　　

B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L^－1·s^－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

[解析]選B。各物質(zhì)濃度是否滿足方程式計(jì)量數(shù)比，與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)；4 s內(nèi)消耗c(B)=

0.075 mol·L^－1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是(　 )

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)A.②　　　　　　　 B.③④　　　　　　　 C.②④　　　　 　　　　 D.①④

[解析]選C．第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于壓強(qiáng)的增加，故增壓時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而可確定第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小于壓強(qiáng)的增加程度，故增壓平衡向正反應(yīng)方向移動，從而確定第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)，故選C項(xiàng)。

9、(2010·合肥模擬)溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時(shí)c(A)=0.022 mol·L^－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=0.05 mol·L^－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×10⁷Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=