3．《都城紀(jì)勝》記載：“酒樓歌館，直至四股方靜，而五鼓朝馬將動(dòng)，其有趁賣早市者，復(fù)起開張�！薄秹�(mèng)梁錄》記載：“自大街及諸坊巷，大小鋪席。連門俱是，即無(wú)虛空之屋。”以上兩段材料記載的商業(yè)狀況最早出現(xiàn)的時(shí)間是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．秦漢　　 　　　　　　　 B．隋唐　　 　　　　　　 C．兩宋　　　 　　　　　　 D．明清

2．中國(guó)畫是歷史悠久的民族藝術(shù)。下列表述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．圖一是東晉顧愷之作品，體現(xiàn)了“以形寫神“的風(fēng)格

　　　 B．圖二體現(xiàn)唐代閻立本兼收井蓄，吸取外來(lái)美術(shù)的風(fēng)格

　　　 C．圖三描繪了北宋商品經(jīng)濟(jì)繁榮的景象，具有寫實(shí)風(fēng)格

　　　 D．圖四表現(xiàn)了元代畫家借物抒情、追求神韻的藝術(shù)特征

1．《詩(shī)經(jīng)》曰：“周雖舊邦，其命維新�！标P(guān)于周人的“維新”，以下說(shuō)法正確的有　 (　　 )

　　　 ①建立了完備的宗法制　　　　　　 　　　　　　　 ②實(shí)行了等級(jí)森嚴(yán)的分封制

　　　 ③確立了尊卑分明的分明的禮制　 　　　　　 ④創(chuàng)立了王位世襲制

　　　 A．①②　　 　　　　　　　 B．③④　　 　　　　　　 C．①②③　　 　　　　　 D．①②③④

21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

　　　 A．(12分)2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、lnGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

　 (1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　 。

　 (2)砷化鎵品胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為

　　　　　　 ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)

成的空間構(gòu)型為　　　　　　　 。

　 (3)下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 (填字母)。

　　　 　　 A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

　　　 　　 B．第一電離能：As>Ga

　　　 　　 C．電負(fù)性：As>Ga

　　　 　　 D．砷化鎵晶體中含有配位鍵　　

E．GaP與GaAs互為等電子體

　 (4)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是　　　　　　　 。

　 (5)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為　　　　　　　　 �！　�

　　　 B．(12分)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH+C₂H₅OH　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

　　　 已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

　　　 ②部分有機(jī)物的沸點(diǎn)：

　　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)濃硫酸的作用是　　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　　 。

　 (2)用如圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為　　　　　 、

　　　　 等。

　 (3)實(shí)驗(yàn)所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，除去　　　　　　 ；再進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

　 (4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

　　　　 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　 (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

　　　　 a.120℃,4h　　　 b.80℃,2h　　　　　　　 c.60℃,4h　　　　　　　　 d.40℃,3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為　　　　　 。

20．(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：

　 (1)以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率　　　　 ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為，則　　　　 (‘填“>”、“<”或“=”)。

　 (2)用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：

　　　　 4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O　　 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

　　　　 現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為　

噸。(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗)

　 (3)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

　　　　 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體(不考慮N₂O₄)恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)　　

19．(14分)巨豆三烯酮(F)是一種重要的香料，其合成路線如下：

　 (1)化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為　　　　　　　　 。　

　 (2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　 。

　 (3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟②的目的是　　　　　　　 ，寫出步驟②的化學(xué)方程式　　　　　 。

　 (4)寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　 。

a．屬于芳香族化合物；

b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

　　　 　　 c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　 (5)兔耳草醛()也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛()和丙醛為原料合成兔耳草醛(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。

　 (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　　　　　　 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　　　　　　　 　　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。　　

　 (3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　　　　　　　　 ；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　　　　　 　　　。(填字母)

　　　 　　 A．0 mol　 　　　 B．0．1mol　 　　　　 C．0．125mol 　　　 D．大于0．125mol

17．(8分)

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g); △H=+180．5 kJ·mol^-1

　　　 　　 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O(g)：△H=--483．6 kJ·mol^-1

則N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)的△H=　　　　　　 。

　 (2)在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH₃)　　　　　 　　；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　 。

圖1　　　　　　　　　　 圖2 電解法合成氨裝置

　 (3)近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 �！�

16．(10分)氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

　 (1)A的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。

　 (2)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

　 (3)寫出反應(yīng)VI的離子方程式為　　　　　　　 。

　 (4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(剛化學(xué)式表示)　　　　　　　 。

　 (5)反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是　　　　　　 。

15．(12分)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過(guò)程如下：

　　　 根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：

　 (1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　 ；

　 (2)操作A的步驟為　　　　　　　　 ；

　 (3)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　　　　　　 ；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 (用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　　　　　　　　　 。