15. 下列說(shuō)法或表示法正確的是(　 )

A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B．由“C(石墨)-→C(金剛石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

[答案]AC

14. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；△H = -989.2/kJ·mol^-1，則X的值為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　　 A．423.3　　 　　　　 B．460　　　　　　 C．832　　　　 D．920

[答案]B

13. 燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成0.05molCO₂氣體和1.2g液態(tài)水，且放出熱量33.63kJ，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)H₂的相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式為( 　)

　 　A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C₃H₈ (l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l);　 △H=-1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=-2017.8kJmol

[答案]A

12. 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列選項(xiàng)正確的是(　　 )

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

[答案]BD

11. 二甲醚(CH₃OCH₃)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業(yè)上用合成氣(CO、H₂)直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是(　 )

A．二甲醚分子只含有極性共價(jià)鍵

B．二甲醚為可再生能源

C．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH₃OCH₃－12e^－+12OH^－＝2CO₂+8H₂O

D．二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol

[答案]A

10. 下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

　　　 B．任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

　　　 C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

　　　 D．在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱

[答案]D

9. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷(C₃H₈)，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ·mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ·mol^-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ·mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 )

　　　 A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

　　　 B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多

　　　 C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

　　　 D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ·mol^-1

[答案]A

8. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是(　 ) ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)；△H＝+49.0kJ·mol^－1 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－192.9kJ·mol^－1 下列說(shuō)法正確的是

　　 A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ·mol^－1 　　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 　　 C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量 　　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)

的△H＞-192.9kJ·mol^－1

[答案]D

7. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S和1mol O₂鍵能之和

D.1mol SO₂的鍵能總和等于1mol S和1mol O₂鍵能之和

[答案]A

6. 在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式是　　 (　　 )

　　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol^－1

　　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol^－1

　　　 C．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol^－1

　　　 D．2CO₂(g)+NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ·mol^－1　

[答案]C