5.下列敘述中正確的是(　　 )

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

4.下列敘述正確的是(　　 )

A.除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其它周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1　 H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　 )

A.(A－N+m)mol 　　　　　　　 B.(A－N)mol

C.(A－N)mol 　　　　　　　　　 D.(A－N+m)mol

2.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　 )

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

1.下列排列順序正確的是(　　 )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A.①③　　　 B.②④　　　 C.①④　　 D.②③

5.以推斷的形式綜合考查：

例5：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　 　　　　　　　。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[解析]本題主要考查元素推導(dǎo)，涉及電離能，空間構(gòu)型，雜化方式，電子式，等電子體，核外電子排布式以及氧化還原反應(yīng)書寫等知識點。A、B、C位于同一周期的三種非金屬元素，且B、C在同族中氫化物的沸點最高，可以推斷其中含有氫鍵，由此推測A、B、C位于第二周期的元素，又D的二價陽離子與C陰離子具有相同的結(jié)構(gòu)，則說明D為Mg。由AC₂為非極性分子，可推知為CO₂，B元素則為N。24號的E則為Cr元素。(1)同一周期第一電離能具有增大的趨勢，但由于N具有半充滿結(jié)構(gòu)，因而第一電離能最大，即為C<O<N；(2)B的氫化物即為NH₃，中心氮原子采取sp³采化，由于有一對孤對電子，所以NH₃應(yīng)為三角錐形；(3)AC₂即為二氧化碳，電子式中碳以二對電子分別和兩邊的氧共用；等子電子體的概念中要明確兩點：原子數(shù)相等，價電子數(shù)相同。(4)24號Cr要注意核外電子的特殊性，即d電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)排布，即[Ar]3d⁶4s¹。根據(jù)題目中所給信息，CrCl₃的配體為NH₃和H₂O，兩者之比為2：1，又總配體為6，則NH₃為4個，H₂O為2個，又Cl為外界，則配合物不難寫出為[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO₃，還原為最低價時應(yīng)為-3價，即NH₄NO₃，D的單質(zhì)即Mg，應(yīng)被氧化成Mg²⁺，然后根據(jù)化合價升除總值進行配平即可。

[答案](1)C＜O＜N　 (2)三角錐形　 sp³ (3)　　　　　　 N₂O (4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ (5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

[專題訓(xùn)練]

4.考查由性質(zhì)或結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)：

　例4：四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 ，寫出A原子的電子排布式　　　　　 。

⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)　　　 　　　　　　。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：根據(jù)題干提供的物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)可進行推斷，元素A，由“單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰”可直接確定為硫元素。元素B，“原子的M層有1個未成對的p電子”則可能為[Ne]3s²3p¹或[Ne]3s²3p⁴，又“單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水”，則應(yīng)為Cl。元素C，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，“銀白色、焰色為黃色”，則肯定為Na；元素D，“原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)”，則可能為1s²2s²2p²(C元素)或是1s²2s²2p⁶2s²2p²(Si元素)，它們可以分別形成金剛石和晶體硅，且熔、沸點均很高，則均符合題意。能準確推斷上述元素后，問題的回答并可順利解決。

答案：⑴第三周期　 ⅦA　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 ⑵2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　 大于　 ⑶大　 SiO₂是原子晶體(或 小　 CO₂是分子晶體)⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強

3.考查構(gòu)成晶體微粒間的作用力及中心原子的雜化方式：

例3：在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:(　　 )

A.sp，范德華力　　　 B.sp²，范德華力　　　　 C.sp²，氫鍵　　　　 D.sp³，氫鍵

解析：由“B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)”知，B原子為sp²雜化，又因分子中存在羥基，故分子間存在氫鍵。

答案：C

1.考查元素周期律對物質(zhì)性質(zhì)遞變的應(yīng)用：

例1：下列說法正確的是 (　　 )

A.SiH₄ 比CH₄ 穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^―的小

C.Na和Cs屬于第 IA 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強

D.P和As屬于第 VA 族元素， H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的弱

　 2.考查“位-構(gòu)-性”的關(guān)系：

例2：元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　　 )

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

30．(本小題12分)

已知函數(shù)

(I)求曲線在處的切線方程；

(Ⅱ)若，求的取值范圍；

(Ⅲ)證明：。