2.物質(zhì)鑒別

(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。

③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。

④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。

(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進行鑒別。

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的溶液作試劑。

③常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。

(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)

任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：

①選取試劑要最佳；選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。

②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。

③不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。

1.物質(zhì)的檢驗

(1)鑒定、鑒別與推斷的比較

(2)常見物質(zhì)的檢驗方法

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：

①生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時要注意干擾。

②生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。

③顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe³⁺、苯酚檢驗Fe³⁺、酸性KMnO₄檢驗不飽和化合物、新制Cu(OH)₂懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等。

25.答案：(1)過濾　 萃取　 Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－　 (2)B

(3)分液漏斗，錐形漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水的方向顛倒；

(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高　 蒸餾燒瓶

解析：(1)從流程圖中提示可知操作①是過濾；③是萃��；②中的反應(yīng)是Cl₂將I^－氧化成I₂的反應(yīng)。

(2)根據(jù)萃取的原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，而選項中，酒精、乙酸、甘油皆與水互溶，因此B是正確選項。

(3)按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少錐形漏斗和分液漏斗。

(4)檢驗實驗裝置的錯誤，要按照實驗的進程，逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。該裝置中缺石棉網(wǎng)，溫度計不應(yīng)插入液體中，冷凝管出水的方向錯了。

(5)利用水浴可使被加熱物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超過100℃,最后在蒸餾燒瓶中得到晶態(tài)碘。

●命題趨向與應(yīng)試策略

24.答案：(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻

(注：給分點是①次序②慢慢加入③及時攪拌)

(2)將反應(yīng)器放在50℃-60℃(或60℃)的水浴中加熱

(注：給分點是①水�、�60℃)

(3)分液漏斗

(4)除去粗產(chǎn)品中殘留的酸(或除去殘留的硝酸、硫酸)

(5)大　 苦杏仁

23.答案：A：NaOH,B:NaNO₃,C:Ba(NO₃)₂,D:HNO₃,X:MgSO₄

A:HNO₃,B:NaNO₃,C:Ba(NO₃)₂,D:NaOH,X:Na₂SiO₃

解析：從所給的A、B、C、D四種物質(zhì)看，向其中加入某種試劑會產(chǎn)生白色沉淀的可做如下推理：硝酸鈉溶液很難和其他物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生沉淀；氫氧化鈉一般能和多種金屬陽離子生成難溶性堿，其中常見的白色難溶性堿有氫氧化鎂、氫氧化亞鐵(空氣中不易觀察到)、氫氧化鋁(兩性)；硝酸是一種強酸，其鹽一般均可溶，所以在復(fù)分解反應(yīng)中，硝酸除了能和硅酸鹽形成難溶于水的硅酸(白色沉淀)外，很難和其余物質(zhì)產(chǎn)生沉淀；能和硝酸鋇形成沉淀的物質(zhì)應(yīng)主要從酸根陰離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽等均能和硝酸鋇形成白色沉淀，其中生成的硫酸鋇是難溶于強酸的。

22.答案：(1)稀　 (a)(c) 　(2)(a)(c)

(3)(b)　 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂

解析：(1)由Ag+2HNO₃(濃)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O，可以看出，消耗同樣多的Ag時，濃HNO₃放出NO₂多，耗HNO₃也多。

(2)加熱主要是提高反應(yīng)速率，使金屬與HNO₃在較短時間內(nèi)充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)沖稀使溶液的pH增大，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺以氫氧化物形式沉淀析出，從而除去了雜質(zhì)。

21.答案：(1)FeI₂　 FeCl₃　 (2)C　 (3)升華　 萃取

(4)將I₂加在淀粉溶液中，溶液顯藍色

(5)2AgI===2Ag+I₂

解析：分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論，可得出乙物質(zhì)是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為+2價，故乙是FeI₂，而不是FeI₃，而Cl₂將FeI₂氧化為I₂和FeCl₃：3Cl₂+2FeI₂===2I₂+2FeCl₃

在第④步操作中用稀硫酸浸洗銀時，是除去銀里的少量鐵。I₂單質(zhì)易升華，易溶于有機溶劑(如酒精、四氯化碳等)，提純I₂可用升華和萃取的方法。單質(zhì)I₂遇淀粉的水溶液顯藍色，這是檢驗單質(zhì)I₂的常用方法(也是檢驗淀粉的常用方法)。AgI的穩(wěn)定性較差，見光受熱易分解生成單質(zhì)銀和碘。

20.答案：(1)2Cl^－－2e^－==Cl₂　 升高

(2)Ca²⁺+CO===CaCO₃↓

Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

(3)ac　 (4)bc　 (5)蒸發(fā)　 過濾

(6)NaCl+H₂ONaClO+H₂↑

或2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

解析：(1)與電源負極相連的電極，其反應(yīng)為：2H⁺+2e^－===H₂↑，促使H₂O

H⁺+OH^－向右移動，產(chǎn)生大量OH^－，pH升高。

(3)溶液中已有OH^－、Cl^－，如果加入Ba(NO₃)₂，即摻入了新的雜質(zhì)NO離子。

(4)欲有效除去三種離子，所加的三種試劑應(yīng)過量，過量的Ba²⁺必須用CO除去，所以加鋇試劑必須在加Na₂CO₃之前。

19.答案：(1)萃取(萃取、分液)　 分液漏斗

(2)C₆H₅ONa　 NaHCO₃

(3)C₆H₅ONa+CO₂+H₂OC₆H₅OH+NaHCO₃

(4)CaCO₃　 過濾

(5)NaOH水溶液　 CO₂

解析：解答本題的關(guān)鍵是要看懂流程圖到底給了我們哪些信息，是以何種方式給出的。

18.答案：(1)蒸餾法

(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。

解析：本題考查了混合物的分離原理和分離方法。分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用蒸餾的方法。分離互不相溶的液體混合物，常用分液的方法。

此題的難點是第二小題，這是一實驗設(shè)計題，比較新穎，不少考生感到無從下手。實質(zhì)上，解此題要緊扣水與有機物互不相溶這一分液原理，從分液漏斗中放出少量下層液體，再向放出的液體中加入水，如不分層，則證明下層是水。