2、設(shè)AB是長為1的一條線段，等分AB得到分點A₁，再等分線段A₁B得到分點A₂，如此無限繼續(xù)下去，線段AA₁，A₁A₂，…，A_n－1A_n，…的長度構(gòu)成數(shù)列

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　�、�

可以看到，隨著分點的增多，點A_n越來越接近點B，由此可以猜想，當(dāng)n無窮大時，AA₁+A₁A₂+…+ A_n－1A_n 的極限是________.下面來驗證猜想的正確性，并加以推廣

1、等比數(shù)列的前n項和公式是_________________________________________________

21．(8分)向100　mL　BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

⑴ 加入的溶液B的體積從90 mL至100 mL之間時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　 ▲　 ；溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為　 ▲　 。

⑵ 當(dāng)加入B溶液110 mL時，得到的沉淀的化學(xué)式是　 ▲　 。沉淀的質(zhì)量為　 ▲　 。

⑶ 若忽略原混合溶液A中的H⁺、OH^－，則A中各離子濃度之間的關(guān)系為　 ▲　 [用一個含c(Cl^－)、c(Al³⁺)、 c(Ba²⁺)、c(Fe³⁺)的等式表示]。其中c(Fe³⁺)＝　 ▲　 ，c(Cl^－)＝　 ▲　 。

如東縣2008-2009學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研考試

20．(12分)二氧化氯(ClO₂)，黃綠色氣體，易溶于水但不易與水反應(yīng)，是一種高效強(qiáng)氧化劑，世界衛(wèi)生組成(WHO)將它列為水體安全消毒的首選物質(zhì)。目前較為先進(jìn)的生產(chǎn)方法如下：

　 請回答下列問題：

⑴ 初始原料NaCl可從海水中提取。從海水中得到的粗鹽中含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子。將粗鹽溶于水后，依次加入稍過量的　 ▲　 等三種物質(zhì)(寫化學(xué)式)，經(jīng)過濾等操作，可得精制鹽。

⑵ Cl₂與NaOH溶液在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NaClO₃，寫出高溫反應(yīng)槽中反應(yīng)的離子方程式　 ▲　 。

⑶ 反應(yīng)槽中通入的空氣不參與反應(yīng)。寫出反應(yīng)槽中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 ▲　 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　 ▲　 。通入空氣的作用是　 ▲　 。

⑷ 上述生產(chǎn)流程中，有一個循環(huán)過程，循環(huán)使用的物質(zhì)是 　▲　 。最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是　 ▲　 。

⑸ 該方法生產(chǎn)得到的ClO₂中可能含有的雜質(zhì)是　 ▲　 。

19．(12分)有E、Q、T、X、Z、M六種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z＜M。E的基態(tài)原子有三個能級，每個能級中填充的電子數(shù)相等，Q的基態(tài)原子與E的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且Q的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。T、X、Z三種元素處于同一周期，X與E同主族，Z與Q同主族，T與Q能形成TQ型化合物。M的原子序數(shù)為24。

　 請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號)：

　 ⑴ 寫出與EQ互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式　 ▲　 、基態(tài)M原子的核外電子排布式　 ▲　 。

⑵ T、X、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為　 ▲　 。T與Z形成的化合物的電子式為　 ▲　 。

⑶ Q與X形成的化合物晶體類型為　 ▲　 ，該化合物中Q、X之間的共價鍵為　 ▲　 鍵。

⑷ TQ晶體的晶胞如右圖所示。每個TQ晶胞中試劑含有的T²⁺個數(shù)為　 ▲　 ，TQ晶體的熔點高于NaCl，原因是　 ▲　 。

⑸ T單質(zhì)晶體中T原子的堆積模式為　 ▲　 。

a．非密置層的非密堆積　　　　　　　 b．非密置層的密堆積

c．密置層的非密堆積　　　　　　　　 d．密置層的最密堆積

18．(10分)在CoCl₂溶液中加入NH₃和NH₄Cl的混合溶液，用氧化劑把Co²⁺氧化為Co³⁺后加入鹽酸，在不同反應(yīng)條件下可得不同顏色的配合物，其中組成相同的綠、紫兩種配合物的化學(xué)式為[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl，[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的結(jié)構(gòu)分別如下：

請回答下列問題：

⑴ [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺中中心離子的配位數(shù)為　 ▲　 。基態(tài)Co³⁺的核外電子排布式為　 ▲　 。

⑵ [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的一個單位正電荷中心位于Co³⁺上的是　 ▲　 (填序號)。

a．順式　　　　　 b．反式　　　　　 c．順式和反式　　　　　 d．順式和反式均不在

⑶ NH₃分子之間能形成氫鍵，但HCl分子之間不能形成氫鍵，原因是　 ▲　 。

⑷ NH₃中中心原子的軌道雜化方式是　 ▲　 ，NH₃的立體結(jié)構(gòu)為　 ▲　 。

⑸ Cl和N的電負(fù)性均為3.0，但卻能發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃+3Cl₂＝N₂+6HCl，可能的原因是　 ▲　 (填序號)。

a．Cl原子結(jié)合H的能力更強(qiáng)　　　　　　　　　　　　 b．E(H－Cl)＞E(H－N)

c．N₂比Cl₂更穩(wěn)定　　　　　　　　　　　　　　　　 d．Cl₂的非金屬性＞N₂

17．(10分)膽礬(CuSO₄·5H₂O)可用作紡織品印染的媒染劑、農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑、飼料添加劑及鍍銅和選礦藥劑等。以工業(yè)孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]為原料制備膽礬的步驟如下(試劑①適當(dāng)過量，試劑②、試劑③均適量)：

已知相關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下，請回答下列問題：

⑴ 若實驗室進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作時，均要用到的玻璃儀器是　 ▲　 。

⑵ 試劑①的化學(xué)式為　 ▲　 。工業(yè)孔雀石用試劑①溶解后過濾，得到的濾液中含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。濾液氧化的目的是　 ▲　 ，氧化時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　 ▲　 (試劑②在下列物質(zhì)中選擇：KMnO₄、Cl₂、H₂O₂、NaClO)。

⑶ 調(diào)節(jié)pH時應(yīng)將pH調(diào)節(jié)至　 ▲　 。試劑③可選用　 ▲　 (填序號)。

a．NaOH　　　 b．Cu　　　 c．Fe　　　 d．CuO　 　　e．Fe₂O₃ 　　　　f．Cu(OH)₂

⑷ 檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是　 ▲　 。

⑸ 若氧化時加入的試劑②過量，則在調(diào)節(jié)pH時，選用Cu也可以達(dá)到目的，原因是　 ▲　 。

16．(10分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出。已知A、B、F均為無色氣體，A、C、F均參與動植物的生命活動；D是金屬單質(zhì)，E與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是廚房中最常見的調(diào)味品。

請回答下列問題：

⑴ 組成A的元素在元素周期表中的位置為　 ▲　 。

⑵ 寫出：

① 反應(yīng)②的離子方程式為　 ▲　 ；

② 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　 ▲　 。

⑶ 請列舉出2種方法區(qū)別G和H：

① 方法一　 ▲　 ；

② 方法二　 ▲　 。

15．(10分)某澄清溶液，可能含有的離子如下：

　 陽離子：H⁺、Na⁺、K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；

　 陰離子：I^－、Cl^－、OH^－、NO₃^－、MnO₄^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。

　 請回答下列問題：

　 ⑴ 若要證明該溶液中存在大量H⁺，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是　 ▲　 。

⑵ 若要證明該溶液中存在大量I^－，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是　 ▲　 。

⑶ 若要證明該溶液中存在大量Ba²⁺，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是　 ▲　 。

⑷ 當(dāng)該溶液同時大量存在H⁺、I^－、Ba²⁺時，還可能大量存在的離子有　 ▲　 。

⑸ 用離子方程式表示，當(dāng)該溶液同時大量存在H⁺、I^－、Ba²⁺時，F(xiàn)e³⁺不能大量存在的原因

　 ▲　 。

14．有HNO₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，其中：c(NO₃^－)＝0.4mol/L，c(SO₄^2－)＝0.1mol/L。向該溶液中加入1.92　g　Cu粉，加熱充分反應(yīng)。若忽略溶液體積變化，則所得溶液中c(Cu²⁺)為

A．0.15mol/L　　　　　 B．0.225mol/L　　　　　 C．0.25mol/L　　　　　 D．0.30mol/L

非 選 擇 題