13．(08年廣東理基·31)從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是A

A．不同濃度的硝酸與銅的反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應

D．H₂O₂在不同催化劑作用下分解

答案： A

解析： A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學的思想。

12．(08年廣東理基·21)下列能達到實驗目的的是B

A．在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學反應速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質

答案： B

解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而應該在燒杯中稀釋硫酸后轉移、洗滌，再最后加水定容；

B． 燃料電池將燃料的化學能轉化為電能和部分熱能散失；

C． 這是錯誤的操作，可能搗破濾紙而使過濾操作失��；

D． 這種操作雖然能夠出去Na₂CO₃，但是會引入新的雜質NaCl。

11．(08年廣東化學·4)下列實驗能達到預期目的的是B

A．向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

B．向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．稱取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L^-1 SnCl₂溶液

D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖

答案：B

解析：配制FeCl₃膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe(OH)₃沉淀，A錯。SnCl₂易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl₂溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。

10．(2007海南·09)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(　 )

A．②④⑤③①　　　 B．③②④①⑤　　　　 C．③④②⑤①　　　　 D．②④③⑤①

答案：D　

考點：本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟。

解析：本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂即②步為第一步驟，④過濾，得到氫氧化鎂，再用③加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然�鎂溶液，濃縮結晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。

9．(2007海南·07)下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(　 )

A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

答案：A　

考點：本題考查了化學反應實驗現(xiàn)象的描述。

解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。

8．(07年廣東化學·18)下述實驗能達到預期目的的是

答案：BC

解析：本題是一道實驗題。A選項中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化劑，說明SO₂具有還原性。B選項中將Cl₂通入NaBr溶液中發(fā)生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發(fā)生的反應為Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項中H₂O₂溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。

7．(07年廣東理基·35)下列實驗可行的是

A．加入適量銅粉除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃雜質

B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．用乙醇從碘水中萃取碘

答案：A

解析：Cu可以置換出中AgNO₃的Ag而生成Cu(NO₃)₂，因此A選項正確；NaOh既能與HCl反應也能與CO₂反應，故B選項錯誤；蛋白質的顏色反應是指蛋白質與濃硝酸反應而不是濃硫酸，故C選項錯誤；由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能用做萃取劑。

6．(07年廣東理基·27)某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。為了檢驗其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是

A．H₂SO₄　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．NaNO₃

答案：B

解析：因為BaCO₃也是一種白色沉淀，因此為了防止CO₃^2－的干擾，還應需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。

5．(07年廣東文基·68)下列實驗可行的是

A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe²⁺

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物

答案：A

解析：澄清石灰水能與反應生成白色沉淀，故A選項正確；B選項中雖然能除去Na₂SO₄雜質，但是又會引入雜質，故此選項錯誤；KSCN溶液檢驗的是Fe³⁺，而不是Fe²⁺，故C選項錯誤；CaCl₂和NaCl均為易溶于水的物質，所以不能用溶解、過濾的方法進行分離，故D選項錯誤。

4．(07年廣東化學·10)下列實驗操作完全正確的是

答案：C

解析：此題考查化學實驗基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。