2．清政府正式派官員和商人攜物出洋赴賽，始自1876年美國費城舉辦的國際博覽會�！�…大清國的展品“物件悉遵華式，專為手工制造，無一借助機器”。經(jīng)評判，中國賽品“以絲、茶、瓷器、綢貨、雕花瓷器、景泰器，在各國中推為第一�！辈牧戏从沉�

①中國的傳統(tǒng)手工業(yè)產(chǎn)品仍馳名中外

②鴉片戰(zhàn)爭以后西方商品的輸入對中國傳統(tǒng)的手工業(yè)沖擊不大

③機器工業(yè)優(yōu)勢地位尚未形成　　　　

④清政府的政策逐漸發(fā)生了變化

A．①②③　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．①③④　　　　 　D．①②③④

1．在古代，絲織巨鎮(zhèn)盛澤鎮(zhèn)本是青草灘上的一個荒村，最初“居民止五六十家，因絲綢之利日擴，每日中為市，舟楫塞港，街道肩摩。蓋其繁阜喧盛，實為邑中諸鎮(zhèn)之第一”。上述現(xiàn)象應(yīng)發(fā)生在：

A．漢朝　　　　 B． 唐朝　　　　 C．宋朝　　　　 D．明清

25.(10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

(1)負極反應(yīng)式為　　　　 。

(2)電極表面鍍鉑粉的原因為　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　 。

②已知用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　 　　　　　mol。

24．(10分)實驗室有一包樣品，可能含有、、、中

的一種或幾種物質(zhì)，為確定樣品中的質(zhì)量分數(shù)和該樣品的成分，進行如下實驗：

稱取此樣品6.30g，加入的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的溶液，得到白色沉淀，透過藍色鈷玻

璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色。

請回答下列問題：

　 (1)若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，正確的連接順序是(填序號)__________；

　　　　 A．A→C→D→F→E→B　　　　　　 B．A→D→C→E→F→B

　　　　 C．A→F→E→C→D→B　　　　　　 D．A→E→F→D→C→B

　 (2)丁裝置中X溶液是__________；丙裝置中植物油的作用是___________________；

　 (3)樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______________；

　 (4)若上述實驗中加入硫酸溶液的體積為，則該樣品中一定還含有的物質(zhì)是

　　　　 _______________________。

23．(14分)

I．某同學(xué)欲測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。他列出的實驗用品為：硫酸銅晶體試樣、研缽、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平�！� 回答下面問題：

(1)完成本實驗還需要的實驗用品有　　　　　　 。

(2)下面的情況有可能造成測定結(jié)果偏低的是　　　　　　 　(填序號)。

　　 A．試樣中含有易揮發(fā)的雜質(zhì)　　 B．加熱時有晶體濺出　　 ’

　　 C．晶體加熱脫水不完全　　 D．實驗前坩堝未完全干燥　 E．硫酸銅受熱分解

Ⅱ．該同學(xué)發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知：硫酸銅在加熱條件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。現(xiàn)用下圖所示的裝置驗證硫酸銅在加熱分解時有SO₂產(chǎn)生，并測量產(chǎn)生的O₂的體積。

　試填寫下列空白：

(1)硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式　　 為　　　　　　　　　 。

(2)裝置B的作用是　　　　 ，

　(3)停止加熱時，測量收集到的氣體體積必須包括以下幾步：

①　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

　(4)Y為族元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)，將Y和SO₂分別通人品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。則Y的化學(xué)式為　　　　　　 ；簡述區(qū)別二者的實驗方法　　　　　　 。

22、(12分)已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去)：

　 (1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A是一種常見的化肥，式量為79，且E和F生成G時有白煙生成，則A和足量B反應(yīng)的離子方程式___________________________，G的電子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律。同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，如周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。下列周期表中列出一些均與對應(yīng)元素有關(guān)的18電子微粒。

(1)①為8核微粒，其名稱為_________；②的電子式____________，PH₃的空間構(gòu)型為______　

(2)④⑤⑥⑦對應(yīng)元素形成的簡單離子半徑從小到大的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)寫出③參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)④對應(yīng)的某種18電子的離子與和均可發(fā)生反應(yīng)，寫出其與OH^-反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

(5)在火箭推進器中裝有液態(tài)N₂H₄和液態(tài)②，已知0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)②反應(yīng)，生成一種氣態(tài)單質(zhì)和氣態(tài)氫化物，放出256.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

20．硝酸與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，則下列說法中不正確的是(　　 )

A.與HNO₃反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價為+3

B.D→E段反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.縱坐標(biāo)A點數(shù)值為0.008

D．縱坐標(biāo)B點數(shù)值為0.012

第Ⅱ卷

19．X、Y、Z、W四種主族元素均在短周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X、Z兩元素原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍；Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法中正確的是(　　 )A．X、Z兩元素的氫化物分子中均含4對共用電子對　　

B．Y、Z、W均可分別與X形成非極性分子

　　 C．Y的氫化物沸點比W的氫化物沸點低

D．Y的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)并置換出

18．下列實驗操作中，正確的是

①準(zhǔn)確稱取4.0g的NaOH固體溶于1L水配成濃度為1.0 mol·L^-1的溶液　　　　　　

②用10 mL 量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100 mL容量瓶稀釋18mol•L^-1濃 H₂SO₄溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

⑦將一小塊pH試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙

上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

A．②④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③