8．已知在上是增函數(shù)，則的取值范圍是　　　 ．

7．設(shè)函數(shù)是定義在R上以3為周期的奇函數(shù)，若，，則a的取值范圍是__________________________．

6．函數(shù)的值域?yàn)開_______________．

5．設(shè)M={a,b}，則滿足M∪N{a,b,c}的非空集合N的個(gè)數(shù)為______________．

4．集合用列舉法可表示為A=_____________．

3．函數(shù)的圖象關(guān)于直線對(duì)稱．則_____________．

2．已知函數(shù)的定義域和值域都是，則實(shí)數(shù)a的值是　 ________

1．函數(shù)的定義域是____________________．

21．(12分)A．⑴CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是　　　 。

　　　 A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

　　　 B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

　　　 C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

　　　 E．兩個(gè)CH₃－或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

　　　 (2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

　 　　　①指出鋅在周期表中的位置：　　 周期，　　　 族，　　　 區(qū)。

　 　　　②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有　　　　　　　 。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于　　　　　 (填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為　　　　 ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO₂)．導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)．鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

　　　 (1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

　　　 (3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

　　　　 (4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)____________。