0  435342  435350  435356  435360  435366  435368  435372  435378  435380  435386  435392  435396  435398  435402  435408  435410  435416  435420  435422  435426  435428  435432  435434  435436  435437  435438  435440  435441  435442  435444  435446  435450  435452  435456  435458  435462  435468  435470  435476  435480  435482  435486  435492  435498  435500  435506  435510  435512  435518  435522  435528  435536  447090 

14.已知25℃時醋酸溶液中存在如下關系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題:

(1)當向該溶液中加入一定量的HCl時,上式中數(shù)值是否發(fā)生變化?為什么?

(2)若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時的c(H+)是多少?

(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L)

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13.如上右圖所示:將30ml 0.1mol·L1Ba(OH)2溶液置于燒杯中,然后慢慢加入0.1mol·L1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL,加入酸溶液的體積V與電流強度I的I-V圖如上右圖所示。

(1)此酸的化學式為      ; 

(2)處于C點時溶液中導電的陽離子主要是    ; 

(3)處于F點時,溶液中導電的陰離子主要是     ; 

(4)燒杯中剛加入酸時,觀察到的現(xiàn)象是     ; 

(5)從A→E電流強度I變小的主要原因是               

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12.某研究性學習小組為證明在同溫、同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下左圖。該實驗的主要操作步驟如下:

①配制濃度均為1mol·L1鹽酸和醋酸溶液。

②用        量取10.00mL 1mol·L1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中。

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶g,并系于銅絲末端,的數(shù)值至少為     。

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性。

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄         

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫,若量筒中液面高于廣口瓶中液面,讀取量筒中水的體積前應                        ,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

(1)本實驗中應選用      (填序號)的量筒。

A.100mL        B.200mL       C.500mL

(2)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=      。

(3)銅絲不與酸接觸的原因是         。

 

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11.選用下列試劑:甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸鈉晶體、燒堿、蒸餾水等。設計兩兩種方法證明醋酸是一種弱電解質(要求回答實驗步驟,所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象)。

第一種方法:                              。

第二種方法:                               。

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10.有下列物質:⑴金屬鈉  ⑵石墨  ⑶食鹽晶體  ⑷蔗糖  ⑸氯化氫  ⑹二氧化碳

、讼×蛩帷 ⑻鹽酸  ⑼硫  ⑽硫酸鋇  ⑾乙酸  ⑿熔融氯化鈉 ⒀氨氣 ⒁氯化銀

⑴能導電的有(填序號,下同)                            ;

⑵屬于非電解質的是             ;⑶屬于電解質的是              ;

⑷屬于強電解質的是               ;⑸屬于弱電解質的是                  。

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9.一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號填寫)

①當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是___________________,

②同體積同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是___________________,

③當其c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為_____________________,

④當c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的

順序為______________________。

⑤當pH相同、體積相同時,同時加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開

始時反應速率__________________,反應所需的時間___________________。

⑥將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,c(H+)由大到小的順序為__________________。

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8. (2007年高考理綜重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質的是                            (   )

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色          B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出         D.pH試紙顯示醋酸的pH為2-3

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7.下列說法正確的是                           (   )

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強

C.共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質

D.強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定

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6.用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是        (   )

A.c(OH-)/c(NH3·H2O)             B.c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C.c(OH-)                          D.n(NH4+)

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5.下列電離方程式書寫正確的是                      (   )

A.H2SH++HS   HS=H++S2  B.NaHCO3=Na++HCO3   HCO3=H++CO32

C.Na2HPO4=2Na++H++PO43    D.HFH++F

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