21．(14分)現(xiàn)有含烴基R-的有機(jī)物R-OH，該物質(zhì)遇FeCl₃溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 _____________ _____________________,反應(yīng)類型_________。

(2)反應(yīng)②中，每生成 1 mol RONa, 需要消耗NaOH ______ mol 。

(3) 有機(jī)物W (C₇H₈O) 與ROH互為同系物， 任寫(xiě)一種W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______　　 。

(4)已知醇Z 與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

經(jīng)測(cè)定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個(gè)：

RCH2-

-CH3

-O-C-

① B 的分子式為 __________ ；

② Z和D 生成A的方程式為：

___________________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

③ 有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)CH₂原子團(tuán)”，且分子中除了飽和

烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫(xiě)出甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)化學(xué)興趣組的小張同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中，偶然將黑色的四氧化三鐵粉末投入到硫酸氫鈉溶液中，居然發(fā)現(xiàn)硫酸氫鈉溶液能溶解四氧化三鐵！小張想知道硫酸氫鈉溶液中的哪種粒子能使四氧化三鐵溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)小張同學(xué)提出的假設(shè)是： H₂O、H⁺、Na⁺、SO₄^2-中的某一種粒子能夠使Fe₃O₄溶解 ；

(2)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：如圖所示，取若干支裝有0.2g四氧化三鐵粉末的試管，向其中分別加入某些試劑，觀察溶解情況(必要時(shí)可加熱)。

(3)將有關(guān)試劑、現(xiàn)象填入下表(視情況而定，不必填滿，不夠可另加)。

(4)探究結(jié)果為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)在100℃，將2.00mol的N₂O₄氣體充人4L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

(1)在0s-20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　 。

(2)表中c₂ 　　　　c₃ 　　　　a(選填“＞”、“＜’’或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　　 。

(3)若在相同情況下最初向該容器充人的是NO₂氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)， NO₂的起始物質(zhì)的量是　　　　 mol。

18．(8分)實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍見(jiàn)下表。

　各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖所示。

(1)若硝酸與鎂反應(yīng)只生成N₂氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 ____________________________________________________。

(2)1.2g Mg與足量 4mol/L的HNO₃完全反應(yīng)，收集到280 mL(S.T.P)混合氣體，其體積分別為H₂_______mL、N₂_______mL、NO______mL、NO₂_______mL。除了上述混合氣體外，是否還有其它還原產(chǎn)物？ 答：　　　　　　　　 。(每空1分)

17．(12分)選擇合適的化學(xué)用語(yǔ)的代號(hào)，填寫(xiě)在各小題的橫線上。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列　　　 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③g、m、1　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對(duì)核外電子的吸引力　 Ⅱ．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j常溫下形成化合物的化學(xué)式　　　　 。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13種元素中，　　　 (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A.2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B.0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目一定小于0.3×6.02×10²³

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D.4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

第二卷：非選擇題　

15．下列離子方程式正確的是

A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^－+NO

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：　Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

14．自然界中某些礦物的形成過(guò)程會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 ，下列說(shuō)法正確的是

A. FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑　　 B. 5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物　　　 D. Cu₂S是還原產(chǎn)物

13．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

①NaHB＝Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，

③HB^－+H₂OH₂B+OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)，則下列說(shuō)法一定正確的是

A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)　　　 B、H₂B為強(qiáng)酸

C、Na₂B溶液pH＜7　　　　D、HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

12．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)

A．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

B．當(dāng)M為CuSO₄、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

C．當(dāng)M為CuSO₄、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高

D．當(dāng)M為AgNO₃、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低