3.熱化學(xué)方程式
(1)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
=反應(yīng)物中的總鍵能-生成物中的總鍵能
注意:①同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí),△H值不同;②熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量;③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān),熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);④△H中用“+”表示吸熱;用“-”表示放熱;⑤計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時(shí),應(yīng)首先區(qū)分晶體類型,分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)(如P4中含6個(gè)P-P鍵,C60中含30個(gè)C=C鍵和60個(gè)C-C鍵),原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu),特別注意化學(xué)鍵的共用情況(如1 mol SiO2中含4 mol Si-O鍵,1 mol 晶體Si中含2 mol Si-Si鍵);⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物前系數(shù)為1,并注意生成的水為液態(tài)。
(2)物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大,則成鍵時(shí)放出的能量越多,物質(zhì)本身的能量越低,分子越穩(wěn)定。
(3)蓋斯定律:一定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)(注意:進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí),熱量應(yīng)帶“+”、“-”進(jìn)行運(yùn)算)。
例如:,△H1=△H2+△H3
2.離子共存問題
(1)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。
(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均與H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH–)會(huì)生成正鹽和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存:Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+與Cl–、Br–、I– 等;Ca2+與F–,C2O42–等。
(5)若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存:Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存:Fe3+與I–、S2–;MnO4–(H+)與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)與I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–與I–、S2–、SO32–等。
(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存:Fe3+與SCN–;Al3+與F–等(AlF63–)。
(8)此外,還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+;可能OH–,含H+時(shí)一定不含NO3–);水電離出的c(H+)=10–13 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。
1.阿伏加德羅常數(shù)
(1)條件問題:常溫、常壓下氣體摩爾體積增大,不能使用22.4 L/mol。
(2)狀態(tài)問題:標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài),不能使用22.4 L/mol。
(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目:如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù):如Ne、O3、P4等。
(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵,n/2 mol 雙鍵)等。
(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目:如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑,則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。
(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化:如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離,不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離,而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。
(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí),微粒數(shù)目少于1 mol。
(9)此外,還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí),是否告知了溶液的體積;計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù),還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù),并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。
3.根據(jù)下面一段文字,概括說明什么是“洼地效應(yīng)”(不超過30個(gè)字)。(4分)
區(qū)域競(jìng)爭(zhēng)的焦點(diǎn)更多的集中在綜合環(huán)境的競(jìng)爭(zhēng)上。這里的“環(huán)境”既包括政務(wù)環(huán)境、市場(chǎng)環(huán)境、法制環(huán)境、人文環(huán)境等“軟環(huán)境”,也包括綠化覆蓋率、空氣質(zhì)量、居住條件、基礎(chǔ)設(shè)施水平等“硬環(huán)境”。誰(shuí)的環(huán)境好,“洼池效應(yīng)”就明顯,吸引力就強(qiáng),項(xiàng)目、資金、技術(shù)、人才等生產(chǎn)要素聚集就快,發(fā)展就快。
“洼地效應(yīng)”指:
7.根據(jù)語(yǔ)境,在下面空格中補(bǔ)寫媽媽說的話,要求語(yǔ)言表達(dá)鮮明、得體。(不超過50字)(5分)
兒子:媽媽,今天我撿到50元錢,想分五次交給老師。
媽媽:為什么不一次上交呢?
兒子:老師說過,撿到東西上交,就有一次品德加分,我分五次交,就會(huì)有五次加分了。
媽媽:□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□
[答案]略
[考點(diǎn)]考查語(yǔ)言的鮮明、得體,能力層級(jí)為D級(jí)。
[解析]“準(zhǔn)確、鮮明、生動(dòng)”是大綱地區(qū)2008年新增的考點(diǎn),以與課標(biāo)地區(qū)考點(diǎn)一致!磅r明”是說要主題鮮明、話題集中;“得體”是說要符合母子對(duì)話的身份、特定語(yǔ)境。
[思路分析]根據(jù)一定的語(yǔ)境及提示,寫出相關(guān)內(nèi)容,使所補(bǔ)寫內(nèi)容與原有內(nèi)容水乳相融,天衣無(wú)縫。要根據(jù)題目所給顯性要求與語(yǔ)境所給隱性要求(兒子為何分五次,僅僅是加操行分嗎?)仔細(xì)思考,表達(dá)要注意圍繞中心,緊扣語(yǔ)境。這種具有一定開放性又有一段限制性的題目,很能考查出考生的語(yǔ)文能力,值得重視。
22.請(qǐng)從下面論文簡(jiǎn)介中提取3個(gè)反應(yīng)其主要信息的關(guān)鍵詞語(yǔ)。(3分)
這篇文章對(duì)中國(guó)文明進(jìn)程中具有重要意義的“士”在先秦時(shí)期的演進(jìn)做了全景式的追尋,有助于人們對(duì)“士”的源起及早期衍變形成一個(gè)完整而清晰的印象。
[答案]士 先秦 演進(jìn)
[考點(diǎn)]篩選信息、概括歸納
[解析]篩選語(yǔ)段信息,語(yǔ)段的主要信息是談“這篇文章”的內(nèi)容,主要信息應(yīng)該在句子的謂語(yǔ)部分,可以抓住一個(gè)關(guān)鍵詞“士”,有關(guān)“士”的信息,可以抓到“先秦”和“演進(jìn)”。
[思路點(diǎn)撥]提取關(guān)鍵詞是篩選信息的一類題目,而在所給材料中,所包含的信息包括了兩項(xiàng):文章的內(nèi)容和文章的價(jià)值,那么就需要判斷哪一個(gè)信息才是語(yǔ)段的主要信息,這是抓關(guān)鍵詞的關(guān)鍵。在解答提取關(guān)鍵詞的題目時(shí)要首先篩選語(yǔ)段信息,判斷主要信息,在提取信息中的關(guān)鍵詞,最后將關(guān)鍵詞連綴一下,用是否能夠概括主要信息來檢驗(yàn)一下答案的正確性。
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