0  436629  436637  436643  436647  436653  436655  436659  436665  436667  436673  436679  436683  436685  436689  436695  436697  436703  436707  436709  436713  436715  436719  436721  436723  436724  436725  436727  436728  436729  436731  436733  436737  436739  436743  436745  436749  436755  436757  436763  436767  436769  436773  436779  436785  436787  436793  436797  436799  436805  436809  436815  436823  447090 

3.熱化學(xué)方程式

(1)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

=反應(yīng)物中的總鍵能-生成物中的總鍵能

注意:①同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí),△H值不同;②熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量;③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān),熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);④△H中用“+”表示吸熱;用“-”表示放熱;⑤計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時(shí),應(yīng)首先區(qū)分晶體類型,分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)(如P4中含6個(gè)P-P鍵,C60中含30個(gè)C=C鍵和60個(gè)C-C鍵),原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu),特別注意化學(xué)鍵的共用情況(如1 mol SiO2中含4 mol Si-O鍵,1 mol 晶體Si中含2 mol Si-Si鍵);⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物前系數(shù)為1,并注意生成的水為液態(tài)。

(2)物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大,則成鍵時(shí)放出的能量越多,物質(zhì)本身的能量越低,分子越穩(wěn)定。

(3)蓋斯定律:一定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)(注意:進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí),熱量應(yīng)帶“+”、“-”進(jìn)行運(yùn)算)。

例如:,△H1=△H2+△H3

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2.離子共存問題

(1)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO、F、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2均與H+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH)會(huì)生成正鹽和水:HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42–等。

(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存:Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+與Cl、Br、I等;Ca2+與F,C2O42–等。

(5)若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存:Al3+與HCO3、CO32–、HS、S2–、AlO2等;Fe3+與HCO3、CO32–、AlO2等。

(6)若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存:Fe3+與I、S2–;MnO4(H+)與I、Br、Cl、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3(H+)與I、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO與I、S2–、SO32–等。

(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存:Fe3+與SCN;Al3+與F等(AlF63–)。

(8)此外,還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+;可能OH,含H+時(shí)一定不含NO3);水電離出的c(H+)=10–13 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

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1.阿伏加德羅常數(shù)

(1)條件問題:常溫、常壓下氣體摩爾體積增大,不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問題:標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài),不能使用22.4 L/mol。

(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目:如D2O、18O2、H37Cl等。

(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù):如Ne、O3、P4等。

(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cnn mol單鍵,n/2 mol 雙鍵)等。

(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目:如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑,則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。

(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化:如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離,不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離,而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。

(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí),微粒數(shù)目少于1 mol。

(9)此外,還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí),是否告知了溶液的體積;計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù),還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù),并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。

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3.根據(jù)下面一段文字,概括說明什么是“洼地效應(yīng)”(不超過30個(gè)字)。(4分)

區(qū)域競(jìng)爭(zhēng)的焦點(diǎn)更多的集中在綜合環(huán)境的競(jìng)爭(zhēng)上。這里的“環(huán)境”既包括政務(wù)環(huán)境、市場(chǎng)環(huán)境、法制環(huán)境、人文環(huán)境等“軟環(huán)境”,也包括綠化覆蓋率、空氣質(zhì)量、居住條件、基礎(chǔ)設(shè)施水平等“硬環(huán)境”。誰(shuí)的環(huán)境好,“洼池效應(yīng)”就明顯,吸引力就強(qiáng),項(xiàng)目、資金、技術(shù)、人才等生產(chǎn)要素聚集就快,發(fā)展就快。

“洼地效應(yīng)”指:                              

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7.根據(jù)語(yǔ)境,在下面空格中補(bǔ)寫媽媽說的話,要求語(yǔ)言表達(dá)鮮明、得體。(不超過50字)(5分)

兒子:媽媽,今天我撿到50元錢,想分五次交給老師。

媽媽:為什么不一次上交呢?

兒子:老師說過,撿到東西上交,就有一次品德加分,我分五次交,就會(huì)有五次加分了。

媽媽:□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

[答案]略

[考點(diǎn)]考查語(yǔ)言的鮮明、得體,能力層級(jí)為D級(jí)。

[解析]“準(zhǔn)確、鮮明、生動(dòng)”是大綱地區(qū)2008年新增的考點(diǎn),以與課標(biāo)地區(qū)考點(diǎn)一致!磅r明”是說要主題鮮明、話題集中;“得體”是說要符合母子對(duì)話的身份、特定語(yǔ)境。

[思路分析]根據(jù)一定的語(yǔ)境及提示,寫出相關(guān)內(nèi)容,使所補(bǔ)寫內(nèi)容與原有內(nèi)容水乳相融,天衣無(wú)縫。要根據(jù)題目所給顯性要求與語(yǔ)境所給隱性要求(兒子為何分五次,僅僅是加操行分嗎?)仔細(xì)思考,表達(dá)要注意圍繞中心,緊扣語(yǔ)境。這種具有一定開放性又有一段限制性的題目,很能考查出考生的語(yǔ)文能力,值得重視。

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22.請(qǐng)從下面論文簡(jiǎn)介中提取3個(gè)反應(yīng)其主要信息的關(guān)鍵詞語(yǔ)。(3分)

  這篇文章對(duì)中國(guó)文明進(jìn)程中具有重要意義的“士”在先秦時(shí)期的演進(jìn)做了全景式的追尋,有助于人們對(duì)“士”的源起及早期衍變形成一個(gè)完整而清晰的印象。

[答案]士  先秦  演進(jìn)

[考點(diǎn)]篩選信息、概括歸納

[解析]篩選語(yǔ)段信息,語(yǔ)段的主要信息是談“這篇文章”的內(nèi)容,主要信息應(yīng)該在句子的謂語(yǔ)部分,可以抓住一個(gè)關(guān)鍵詞“士”,有關(guān)“士”的信息,可以抓到“先秦”和“演進(jìn)”。

[思路點(diǎn)撥]提取關(guān)鍵詞是篩選信息的一類題目,而在所給材料中,所包含的信息包括了兩項(xiàng):文章的內(nèi)容和文章的價(jià)值,那么就需要判斷哪一個(gè)信息才是語(yǔ)段的主要信息,這是抓關(guān)鍵詞的關(guān)鍵。在解答提取關(guān)鍵詞的題目時(shí)要首先篩選語(yǔ)段信息,判斷主要信息,在提取信息中的關(guān)鍵詞,最后將關(guān)鍵詞連綴一下,用是否能夠概括主要信息來檢驗(yàn)一下答案的正確性。

 

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