2.原理：_______________________________________________；若用A代表酸，B代表堿，反應的酸堿的物質(zhì)的量與它們的化學計量數(shù)之間的關系是：_________________，當酸和堿都為一元時，前面的關系式可簡化為：_______________________________。

1.定義：

5．(安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考)(8分)Ba²⁺是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

　　 (1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要　　　　　　 21世紀教育網(wǎng)

　　 (2)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為　　　　 g。

　　 (3)另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-.試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度21世紀教育網(wǎng)

[答案](1)燒杯、膠頭滴管　　　 (2)3.95　　　

(3)根據(jù)題意有：

Ba²⁺ -　　 BaCrO₄ 　-　 Cr₂O₇^2-　　 -　 I₂　 -　 3S₂O₃^2-

1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L·mL^-1　　　 0.1mol·L^-1×36.00mL×10^-3L·mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol·L^-1(4分)

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4．(山東省泰安英雄山中學2009屆高三年級第一次復習檢測化學卷)

　 (1)下面是用98%的濃度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5mol·L^－1的稀H₂SO₄500mL的操作，請按要求填空：

　　 ①所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　　

　　　　 ②如果實驗室有15mL、20mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL量筒最好。

　　 ③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪攔，目的是　　　　　　　　　

　　 ④將　　　　 的上述溶液沿　　　　　 　　　　注入______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻。

　　 ⑤加水至距刻度1-2㎝時，改用　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或不變)

　　　　 ①定容時觀察液面俯視　　　　　　 ；

　　　　 ②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)　　　　　　 ；

　　　　 ③用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切　　　　　　

[答案](1)①13.6mL　　 ②15　　 ③混合均勻，使熱量迅速擴散　

④冷卻至室溫　　　 玻璃棒　 500mL容量瓶　　 ⑤膠頭滴管

(2)①偏高　 ②偏低 ③偏低

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a個陽離子。

②1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為1N_a。

③常溫常壓下，11.2L的CH₄中含有的H數(shù)為2N_a。

④0.1molNa₂O₂與水完全反應，轉(zhuǎn)移0.2N_A的電子。

⑤62gNa₂O溶于水中，所得溶液中有1N_a個O^2-

⑥1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_a 

⑦標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2N_a。

⑧常溫常壓下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a個氧原子。

⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1N_a個分子。

⑩1molFe和足量的鹽酸反應，失去3N_a個電子。

A.①②⑤⑦⑧　　　　　 B.②④⑥⑧⑩　　　　　　 C .⑧⑩　　　　　 D .⑧

[解析]①錯，在熔融條件下，它的電離方式是可KHSO₄=K⁺ + HSO₄^- ，陽離子只有K⁺ ，為0.05N_A個。

②錯，HCl在溶液中全部電離，沒有HCl分子存在。

③錯，常溫常壓下，11.2L的CH₄中，CH₄物質(zhì)的量不等于0.5mol，

④錯，過氧化鈉和水反應是歧化反應，一半的得電子，一半失電子，轉(zhuǎn)移0.1N_A的電子

⑤錯，O^2-在溶液中不存在，

⑥錯，醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，離子總數(shù)小于2N_a

⑦錯，氬是單原子分子，1mol氬氣含有原子數(shù)為1N_a

⑧正確，32gO₂、O₃的混合物，可以理解是32g氧原子，n(O)=32g/16g/mol=2mol

N(O)=2N_A ，質(zhì)量和物質(zhì)的量關系，與溫度壓強沒有關系。常溫常壓下容易產(chǎn)生誤導

⑨錯，1L1mol/L的酒精溶液，應該包括水分子和酒精分子，

⑩錯，F(xiàn)e和鹽酸反應生成Fe²⁺，1molFe和足量的鹽酸反應，失去2N_a個電子

[答案]D

2．(常州一中2009屆12月高三化學月考)質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椤　　　　　　　　?

A．大于2c mol/L　　　　　　　　 　　　 B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 　　　 D．在c mol/L-2c mol/L之間

[解析]KOH溶液的濃度越大密度越大；C=1000ρ₁a%/40 , 蒸發(fā)后的溶液中

C(濃)= 1000ρ₂·2a%/40 ，則C(濃)=2Cρ₂/ρ₁ ,因為ρ₂＞ρ₁ ，則C(濃)＞2C

[答案]A

1. (江蘇省啟東中學2009屆高三第一學期第二次月考)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A．標準狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的數(shù)目為0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 N_A

D．2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

[解析]A錯，因為發(fā)生反應為2NO+O₂=2NO₂　 , 2NO₂ N₂O₄，所得混合氣體的分子總數(shù)小于 0.75 N_A ；B正確，pH=13，則C(OH^-)=0.1mol.L^-1, l L溶液中含有OH^―的數(shù)目為0.1 N_A;C正確，因為每個C形成4個價鍵，每個H形成1個價鍵，每個價鍵被兩個原子共用，所以C₃₀H₆₂ 分子中含有共價鍵的數(shù)目(30×4+62)/2=182,則1moL C₃₀H₆₂ 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 N_A；乙烯與丙烯的最簡式都是CH₂，2.8g乙烯與丙烯的混合物中相當于含有0.2molCH₂。

[答案]A

6．某研究性學習小組用化學法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應。則容器的體積是　　　　　　 mL　 ；最后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

 moL/L。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？

[解析]AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，所以100mL溶液中

n(NaCl)=n(AgNO₃)=0.100mol×0.02L=0.002mol；m(NaCl)=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；

V(容器)=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L ；最后稀溶液中C(NaCl)=0.002moL/0.1L=0.02mol/L

原溶液的質(zhì)量分數(shù)可以求，過程是：W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL^-1+351.g)

×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無法求溶液的物質(zhì)的量濃度

[答案]30mL ；0.02mL；能求質(zhì)量分數(shù)，不能求物質(zhì)的量濃度，需要密度，求質(zhì)量分數(shù)的過程是：W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL^-1+351.g)×100%=18.96%

[專題綜合]

5．(2008揚州二調(diào))質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol·L^－1，則a與b的關系正確的是　　　　　　　　

A．b＝2a　 　　 　B．a＝2b　 C．b＜2a　 　　 　D．b＞2a　

[解析]根據(jù)C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液質(zhì)量分數(shù)，所以,由于NaOH溶液密度大于水，所以濃度越大的密度越大，所以d₂大于d₁,所以b＞2a　

[答案]D　

4．(江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小　

B． 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少　　　

D．甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

[解析]兩容器的溫度和壓強均相同，氣體質(zhì)量相同，且甲的密度大于乙的密度，根據(jù)V=m/ρ,V(甲)＜ V(乙),則n(甲)＜ n(乙);氣體摩爾體積只與條件有關，與氣體的多少和類型無關，B錯；由于不知道分子組成，無法比較原子數(shù)，D錯；無法計算相對分子質(zhì)量，A錯。

[答案]C