3．(2009屆第一學(xué)期徐匯區(qū)高三1月學(xué)習(xí)能力診斷卷)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001N_A

D．1mol碳烯(:CH₂)中含有電子數(shù)為8N_A

[解析]A錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積常熟小于1×10^-14；B錯(cuò)，由于不知道氣體的的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算專一電子數(shù)；C錯(cuò)，不知道溶液的體積和醋酸濃度，無(wú)法計(jì)算醋酸分子數(shù)。D正確，:CH₂粒子中含有8個(gè)電子21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]D

2．(2008山東煙臺(tái)期中)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　 D．

[解析]緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行運(yùn)算，同時(shí)注意單位的換算。HCl的物質(zhì)的量為a/22.4mol，溶液的體積為[(a/22.4)×36.5+1000]/(b÷1000)L。

[答案]D

1．(山東省文登市天福山中學(xué)2009屆高三第四次月考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不記)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　 )

A．　　　 B．　　 C．　　 D．

[解析]根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)之比等于氣體體積比，只有A正確。

[答案]A

16.(2008天津卷)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

[解析](1)標(biāo)出化合價(jià)升降：C(+3)₂O₄^2-C(+4)O₂，Mn(+7)O₄^－Mn²⁺；根據(jù)化合價(jià)變化，求2和5的最小公倍數(shù)：，可知在C₂O₄^2－前加系數(shù)5，在MnO₄^－前加系數(shù)2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，利用觀察法，可得配平方程式：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)①加NaOH變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液呈弱堿性，則溶液中被中和的n(H⁺)=n(OH^－)=0.25mol·L^－1×0.02L=0.005mol。

②加入酸性KMnO₄將C₂O₄^2－氧化，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色；根據(jù)方程式可得關(guān)系式：5C₂O₄^2－2MnO₄^－，n(C₂O₄^2－)=×n(KMnO₄)=×0.1mol·L^－1×0.016L=0.004mol。

③因?yàn)楹蚇aOH反應(yīng)時(shí)，H⁺來(lái)源于H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄，而和KMnO₄反應(yīng)時(shí)，C₂O₄^2－也來(lái)源于二者。設(shè)試樣中含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意得：

x+y=0.04

2x+y=0. 05　

解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^－1×0.01mol=1.26g，則試樣中H₂C₂O₄·2H₂O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21%；m(KHC₂O₄)= 128g·mol^－1×0.03mol=3.84g，故=×100%=64%。

[答案](1)5　 2　 16　 10　 2　 8　 (2)①0.005　 ②無(wú)色　 紫紅色　 0.004　 ③21%　 64%。

[考點(diǎn)分析]以氧化還原反應(yīng)為載體，考查物質(zhì)的量應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算。

[專題突破]

15．(09江南十校高三第五次月考)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和的混合物與250ml，100mo1·L^-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2016LCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500ml，0100mo1L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為233g，溶液中過(guò)量的堿用100ml，100mo1·L^-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量21世紀(jì)教育網(wǎng)

[解析及答案]混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量＝

設(shè)混合物中NaCO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO₂物質(zhì)的量

＝

與Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為

0250L×100mo1L^-1-0500L0100 mo1L^-1×2+0010L×100 mo1L^-1=0160mol

解得：X＝0070mol　　　 Y=0020mol

Na₂CO₃質(zhì)量＝0070mol×106g mo1L^-1=742g　 NaHCO₃質(zhì)量＝0020mol×84g mo1L^-1=168g

考點(diǎn)分析：本題通過(guò)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，考查將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

14．下列說(shuō)法或計(jì)算正確的是 (　　 )

A. 采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L

B. m g H₂和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n

C. 只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等

D. 將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍．設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

[解析]A錯(cuò)，因?yàn)镠Br比水容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低；

B錯(cuò)，因?yàn)棣眩組／V_m，所以同溫同壓下ρ(H₂)/ρ(He)=Μ(H₂)/Μ(He)=2/4=1/2;

C錯(cuò)，根據(jù)n=N/N_A,物質(zhì)的量相等，無(wú)論在什么條件下分子數(shù)都相等；

D正確，蒸發(fā)掉m g水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則原來(lái)溶液質(zhì)量為2mg，

n=2m×a%/M mol=am/50M mol,C=n/V=

[答案]D

[考點(diǎn)分析]本題考查溶液濃縮、阿伏伽德羅定律的推論等知識(shí)點(diǎn)。

13.(2008南通一模)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

[解析]4 g(0.2 mol)重水含2×6.02×10²³個(gè)質(zhì)子；4.48 L H₂和O₂的混合物若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)就是0.2×6.02×10²³；Cl₂與H₂O的反應(yīng)是可逆的，0.2 mol Cl₂與水反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×10²³21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題以阿伏伽德羅常數(shù)的考查為載體，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的掌握應(yīng)用程度和相關(guān)計(jì)算能力。

12.(甘肅省蘭州一中2008-2009高三上學(xué)期第三次月考)溶液的配制過(guò)程 能引起濃度偏高的是　　　　　　　　　

　　　 ①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸

　　　 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

　　　 ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

　　　 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

　　　 ⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

[解析]①1×98%/(1+4)=19.6%；②沒(méi)有誤差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ₁、ρ₂，ρ₁＜ρ₂，(Vρ₁×10%+ Vρ₂×90%)/( Vρ₁+ Vρ₂)=

10%+ Vρ₂×80%/( Vρ₁+ Vρ₂)=10%+ 2Vρ₂×40%/( Vρ₁+ Vρ₂)＞10%+40%=50%；

④混合后溶液的體積小于100ml，濃度偏高；⑤解法同③，偏低。

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析。

11.(2008海南卷)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

[解析]溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，又等質(zhì)量且甲的密度大于乙的密度，所以甲中氣體的體積小于乙中氣體體積，因此甲中氣體的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大。

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題考查阿伏伽德羅定律的推論。

10.(2008山東卷)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　 (　　 )

A. 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %的 H₂SO₄，用水稀釋至 100 mL H₂SO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8 %

B. 在 H₂O₂ + Cl₂　 = 2HCl + O₂ 反應(yīng)中，每生成 32g氧氣，則轉(zhuǎn)移 2 N_A 個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的 CO 、C₂H₄ 混合氣體體積約為 22.4L ，質(zhì)量為 28g

D．一定溫度下， 1 L 0.5 mol/L NH₄Cl 溶液與 2 L 0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含 物質(zhì)的量不同

[解析]A中根據(jù)C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀釋至100ml，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10，又硫酸溶液的濃度越大，密度越大，所以H₂SO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 9.8 %；B中根據(jù)反應(yīng)可知H₂O₂全部作還原劑，所以每生成 32g氧氣即1mol，則轉(zhuǎn)移 2 N_A 個(gè)電子；C中注意CO 、C₂H₄的式量相等；D中兩份溶液中銨根離子的濃度不同，水解程度不同，所以NH₄⁺ 物質(zhì)的量不同21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]A　

[考點(diǎn)分析]本題以阿伏伽德羅常數(shù)的考查為載體，具體考查溶液的稀釋、電子的轉(zhuǎn)移、分子數(shù)與質(zhì)量的關(guān)系、溶液中因水解程度不同離子濃度的不同等知識(shí)點(diǎn)。