0  439375  439383  439389  439393  439399  439401  439405  439411  439413  439419  439425  439429  439431  439435  439441  439443  439449  439453  439455  439459  439461  439465  439467  439469  439470  439471  439473  439474  439475  439477  439479  439483  439485  439489  439491  439495  439501  439503  439509  439513  439515  439519  439525  439531  439533  439539  439543  439545  439551  439555  439561  439569  447090 

3.(2009屆第一學(xué)期徐匯區(qū)高三1月學(xué)習(xí)能力診斷卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目107NA

B.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NA

D.1mol碳烯(:CH2)中含有電子數(shù)為8NA

[解析]A錯(cuò),標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積常熟小于1×10-14;B錯(cuò),由于不知道氣體的的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算專一電子數(shù);C錯(cuò),不知道溶液的體積和醋酸濃度,無(wú)法計(jì)算醋酸分子數(shù)。D正確,:CH2粒子中含有8個(gè)電子21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]D

試題詳情

2.(2008山東煙臺(tái)期中)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                             (   )

    A.                  B.

    C.   D.

[解析]緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行運(yùn)算,同時(shí)注意單位的換算。HCl的物質(zhì)的量為a/22.4mol,溶液的體積為[(a/22.4)×36.5+1000]/(b÷1000)L。

[答案]D

試題詳情

1.(山東省文登市天福山中學(xué)2009屆高三第四次月考)下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不記)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(  )

A.    B.   C.   D.

[解析]根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論,同溫同壓下,分子數(shù)之比等于氣體體積比,只有A正確。

[答案]A

試題詳情

16.(2008天津卷)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=  __CO2+__M(jìn)n2++__H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

[解析](1)標(biāo)出化合價(jià)升降:C(+3)2O42-C(+4)O2Mn(+7)O4Mn2+;根據(jù)化合價(jià)變化,求2和5的最小公倍數(shù):,可知在C2O42前加系數(shù)5,在MnO4前加系數(shù)2,然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒,利用觀察法,可得配平方程式:5C2O42+2MnO4+16H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O。

(2)①加NaOH變?yōu)闇\紅色,說(shuō)明溶液呈弱堿性,則溶液中被中和的n(H+)=n(OH)=0.25mol·L1×0.02L=0.005mol。

②加入酸性KMnO4將C2O42氧化,恰好反應(yīng)時(shí),溶液由無(wú)色變成紫紅色;根據(jù)方程式可得關(guān)系式:5C2O422MnO4,n(C2O42)=×n(KMnO4)=×0.1mol·L1×0.016L=0.004mol。

③因?yàn)楹蚇aOH反應(yīng)時(shí),H+來(lái)源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4,而和KMnO4反應(yīng)時(shí),C2O42也來(lái)源于二者。設(shè)試樣中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題意得:

x+y=0.04

2x+y=0. 05 

解之得:x=0.01mol,y=0.03mol。故m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol1×0.01mol=1.26g,則試樣中H2C2O4·2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21%;m(KHC2O4)= 128g·mol1×0.03mol=3.84g,故=×100%=64%。

[答案](1)5  2  16  10  2  8  (2)①0.005  ②無(wú)色  紫紅色  0.004  ③21%  64%。

[考點(diǎn)分析]以氧化還原反應(yīng)為載體,考查物質(zhì)的量應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算。

[專題突破]

試題詳情

15.(09江南十校高三第五次月考)取一定量的Na2CO3、NaHCO3的混合物與250ml,100mo1·L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成2016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500ml,0100mo1L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為233g,溶液中過(guò)量的堿用100ml,100mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量21世紀(jì)教育網(wǎng)

[解析及答案]混合物中Na2SO4的質(zhì)量=

設(shè)混合物中NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量

與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為

0250L×100mo1L-1-0500L0100 mo1L-1×2+0010L×100 mo1L-1=0160mol

    

解得:X=0070mol    Y=0020mol

Na2CO3質(zhì)量=0070mol×106g mo1L-1=742g  NaHCO3質(zhì)量=0020mol×84g mo1L-1=168g

考點(diǎn)分析:本題通過(guò)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,考查將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

試題詳情

14.下列說(shuō)法或計(jì)算正確的是 (   )

A. 采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L

B. m g H2n g He,在同溫同壓下密度之比等于m:n

C. 只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等

D. 將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā),且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍.設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

[解析]A錯(cuò),因?yàn)镠Br比水容易揮發(fā),所以加熱蒸發(fā),濃度更低;

B錯(cuò),因?yàn)棣眩組/Vm,所以同溫同壓下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;

C錯(cuò),根據(jù)n=N/NA,物質(zhì)的量相等,無(wú)論在什么條件下分子數(shù)都相等;

D正確,蒸發(fā)掉m g水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍,則原來(lái)溶液質(zhì)量為2mg,

n=2m×a%/M mol=am/50M mol,C=n/V=

[答案]D

[考點(diǎn)分析]本題考查溶液濃縮、阿伏伽德羅定律的推論等知識(shí)點(diǎn)。

試題詳情

13.(2008南通一模)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1,下列敘述正確的是

A.4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C.4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D.0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

[解析]4 g(0.2 mol)重水含2×6.02×1023個(gè)質(zhì)子;4.48 L H2和O2的混合物若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)就是0.2×6.02×1023;Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆的,0.2 mol Cl2與水反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×102321世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題以阿伏伽德羅常數(shù)的考查為載體,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的掌握應(yīng)用程度和相關(guān)計(jì)算能力。

試題詳情

12.(甘肅省蘭州一中2008-2009高三上學(xué)期第三次月考)溶液的配制過(guò)程 能引起濃度偏高的是         

    ①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸

    ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

    ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

    ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液

    ⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。

    A.①③⑤        B.②④⑤         C.③④          D.④⑤

[解析]①1×98%/(1+4)=19.6%;②沒(méi)有誤差;③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1、ρ2,ρ1<ρ2,(Vρ1×10%+ Vρ2×90%)/( Vρ1+ Vρ2)=

10%+ Vρ2×80%/( Vρ1+ Vρ2)=10%+ 2Vρ2×40%/( Vρ1+ Vρ2)>10%+40%=50%;

④混合后溶液的體積小于100ml,濃度偏高;⑤解法同③,偏低。

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析。

試題詳情

11.(2008海南卷)在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是:

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

[解析]溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體摩爾體積相同,又等質(zhì)量且甲的密度大于乙的密度,所以甲中氣體的體積小于乙中氣體體積,因此甲中氣體的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少,.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小,甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大。

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題考查阿伏伽德羅定律的推論。

試題詳情

10.(2008山東卷)NA 代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是        (   )

A. 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %的 H2SO4,用水稀釋至 100 mL H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8 %

B. 在 H2O2 + Cl2  = 2HCl + O2 反應(yīng)中,每生成 32g氧氣,則轉(zhuǎn)移 2 NA 個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的 CO 、C2H4 混合氣體體積約為 22.4L ,質(zhì)量為 28g

D.一定溫度下, 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液與 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物質(zhì)的量不同

[解析]A中根據(jù)C=1000dω/W,其中d是溶液密度,ω是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),稀釋至100ml,物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10,又硫酸溶液的濃度越大,密度越大,所以H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 9.8 %;B中根據(jù)反應(yīng)可知H2O2全部作還原劑,所以每生成 32g氧氣即1mol,則轉(zhuǎn)移 2 NA 個(gè)電子;C中注意CO 、C2H4的式量相等;D中兩份溶液中銨根離子的濃度不同,水解程度不同,所以NH4+ 物質(zhì)的量不同21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]A 

[考點(diǎn)分析]本題以阿伏伽德羅常數(shù)的考查為載體,具體考查溶液的稀釋、電子的轉(zhuǎn)移、分子數(shù)與質(zhì)量的關(guān)系、溶液中因水解程度不同離子濃度的不同等知識(shí)點(diǎn)。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案