9.(2008揚(yáng)州四調(diào))某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí),析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
硫酸銅溶液 |
① |
② |
③ |
④ |
加入的無水硫酸銅(g) |
2.50 |
5.00 |
8.00 |
11.0 |
析出的硫酸銅晶體(g) |
0.10 |
4.60 |
10.0 |
15.4 |
當(dāng)加入a g(5<a<11)無水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
A.1.8a-4.4 B.1.8a-8 C.1.8a-4.6 D.1.8a-0.1
[解析]根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,原溶液不飽和,當(dāng)溶液達(dá)飽和后,相比①所增加的固體量與多析出的晶體質(zhì)量成正比,當(dāng)加入5.00g時(shí),相當(dāng)于比①多加2.50g,此時(shí)多析出4.50g,當(dāng)加入ag時(shí),相當(dāng)于比①多加入(a-2.50)g,所以設(shè)多析出質(zhì)量X,即根據(jù)可得X=(1.8a-4.5)g,再加上①析出的0.1g,所以選 A.
[答案]A
[考點(diǎn)分析]本題考查溶解度的相關(guān)計(jì)算。
8.(上海盧灣區(qū)2008屆第一學(xué)期高三年級期末考試)常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的。則原混合氣體可能是。
A.H2和O2 B.HCl和NH3
C.H2和Cl2 D.CO和O2
[解析]A中,根據(jù)2H2+O2=2H2O,剩余氣體0.05moL的氧氣;B中NH3+HCl=NH4Cl,剩余氣體為零;C中,H2+Cl2=2HCl ,氣體物質(zhì)的量為0.2mol;D中,2CO+O2=2CO2, 剩余氧氣0.05mol,生成0.1moL的二氧化碳,總氣體是0.15mol。根據(jù)同溫同體積氣體,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,A壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的。
[答案]A
[考點(diǎn)分析]本題考查阿伏伽德羅定律的推論21世紀(jì)教育網(wǎng)
7.(江蘇省口岸中學(xué)2009屆高三年級第二次月考化學(xué)試題)25℃時(shí),某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為ρg/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復(fù)至25℃時(shí),均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是
A. B. C. D.
[解析]若100g溶液,溶液體積為100g/ρg.ml-1=1/10ρL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為100ω/160moL,則C=(100ω/160)moL÷(1/10ρ)L=1000ρω/160 ,AB錯(cuò);
設(shè)溶液質(zhì)量為x,當(dāng)蒸發(fā)ag水后獲得晶體,則[x(1-ω)-a]/Xω=90/160,當(dāng)加入bg無水硫酸銅時(shí)獲得晶體,則x(1-ω)/( Xω+b)= 90/160,聯(lián)立兩式得16a=9b,C正確,D錯(cuò)誤.
[答案]C
[考點(diǎn)分析]本題考查溶液溶解度的計(jì)算,通過溶解度將幾個(gè)常見物理量聯(lián)系起來。
6.(2008-2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中正確的是
⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023
⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
⑶2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
⑸1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023個(gè)氫離子
⑹18g D2O(重水)完全電解,轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子
⑺22.4L SO2氣體,所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023
⑻14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023
A.2個(gè) B.3個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)
[解析]⑴錯(cuò),因?yàn)?.25molNa2O2中含有的陰離子0.25moL; ⑵正確,n(SiO2)=7.5/60 mol=0.125mol,每摩爾SiO2含有共價(jià)鍵是(1×4+2×2)/2 moL=4mol, 7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.125×4×6.02×1023=0.5×6.02×1023 ; ⑶錯(cuò),不知道氣體的存在的條件,無法計(jì)算;⑷錯(cuò),因?yàn)榘彼写嬖谶@如下平衡NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ ; ⑸錯(cuò),因?yàn)镠ac是弱電解質(zhì)。⑹錯(cuò),18g D2O的物質(zhì)的量小于1mol,⑺錯(cuò),因?yàn)椴恢罋怏w的存在條件;⑻正確,因?yàn)橐蚁┡c丙烯的最簡式都是CH2,1.4g乙烯與丙烯的混合物中相當(dāng)于含有0.1molCH2。
[答案]A
[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查:學(xué)生對物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)、晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目、氣體摩爾體積的應(yīng)用、溶液中微粒數(shù)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合氣體中共用電子對的數(shù)目21世紀(jì)教育網(wǎng)
5. (2008鎮(zhèn)江期初)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 ( )
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A.a(chǎn)bc B.bcd C.a(chǎn)cd D.a(chǎn)bcd
[解析]比較a、c、d時(shí)先將不同的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較,密度直接根據(jù)同溫同壓下,密度之比等于氣體的式量之比,直接根據(jù)式量判斷即可。
[答案]D
[考點(diǎn)分析]本題以物質(zhì)的量為載體,考查物質(zhì)的量與其他幾個(gè)物理量之間的關(guān)系,同時(shí)考查學(xué)生對阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用能力21世紀(jì)教育網(wǎng)
4.(2009浙江卷8).用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B.1 mol乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵
C.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA
[解析]考察阿伏加德羅常數(shù)。A中NO和O2會(huì)反應(yīng)生成NO2;B中乙烷共價(jià)鍵有7NA;
C中氯化鈉含2NA個(gè)離子;D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加。
[答案]D
[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查:氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)、判斷晶體類型以及水解反應(yīng)對溶液中微粒數(shù)的影響。
3.(2009全國Ⅰ卷7)將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是
A.4 B.3 C.2 D.1
[解析]M的化合價(jià)為+n,Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為:2Mn+ ~ nCO32 -
2 n
15×10-3×2 40×10-3×0.5
可得n=3,故選B。
[答案]B
[考點(diǎn)分析]本題以溶液中的離子反應(yīng)為背景,考查學(xué)生物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的能力。
2.(2009廣東卷6)設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
B. 乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA Fe3+
[解析]K2SO4中陰離子為硫酸根,1mol硫酸根所帶電荷為2mol,A錯(cuò)誤。乙烯和C3H6的最簡式相同均為CH2,28g混合氣有2molCH2,所以含4molH原子,B錯(cuò)誤。Fe3+在溶液中發(fā)生水解,0.1molFeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol,D錯(cuò)誤21世紀(jì)教育網(wǎng)
[答案]C
[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查:溶液中的電荷、混合物中原子數(shù)、氣體摩爾體積的應(yīng)用以及水解反應(yīng)對溶液中微粒數(shù)的影響。
該部分知識(shí)點(diǎn)主要體現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算上,也涉及阿伏伽德羅定律及其推論。其他如一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算往往穿插于大題之中,復(fù)習(xí)時(shí)要引起重視。
[典例精析]
1.(2009江蘇高考化學(xué))用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
[解析]pH=13,則c(OH-)=0.1mol·L-1,n()=0.1mol,則N(OH-)=0.1NA,A錯(cuò)誤;Cl2與NaOH 反應(yīng)時(shí),每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子,所以2.24LCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol,B錯(cuò)誤;
標(biāo)況下,22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,所以D錯(cuò)誤;
[答案]C21世紀(jì)教育網(wǎng)
[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查:溶液中微粒數(shù)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合物中原子數(shù)、以及氣體摩爾體積的應(yīng)用21世紀(jì)教育網(wǎng)
關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題,常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時(shí),要特別注意下列細(xì)微的知識(shí)點(diǎn):①狀態(tài)問題,如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài),戊烷及碳原子數(shù)更多的烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、T2O、18 O2 等。③某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),如Ne、O3、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。⑦某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應(yīng)。
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