8.答案：C

解析：SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為SO₃；如果縮小體積則會(huì)增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；如果充入稀有氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。SO₂消耗速率代表正反應(yīng)速率，O₂的生成速率代表逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)為兩倍關(guān)系；SO₂平衡濃度不一定等于O₂的兩倍，因?yàn)槠鹗紳舛炔灰欢ㄊ莾杀丁?/p>

7.答案：C

解析：因此反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡前后壓強(qiáng)不變，故選項(xiàng)B錯(cuò)；化學(xué)平衡最根本的標(biāo)志是正逆反應(yīng)的速率相等，故A錯(cuò)；選項(xiàng)D中表示的都是逆反應(yīng)速率。

6.答案：AC

解析：題設(shè)的關(guān)鍵信息是反應(yīng)達(dá)平衡后容器體積增大一倍，應(yīng)轉(zhuǎn)換為(1)條件變化的瞬間A、B的濃度均為原來(lái)的50%；(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小為原來(lái)的1/2。本題的設(shè)問(wèn)多項(xiàng)比較綜合，但只要抓住達(dá)新平衡時(shí)B的濃度由50%→60%這第2個(gè)關(guān)鍵信息，說(shuō)明生成物B的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大了，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，并且由壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動(dòng)，推出a＜b。

5.答案：BD

解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，說(shuō)明平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，說(shuō)明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即a＜b。

4.答案：A

解析：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強(qiáng)改變時(shí)，則平衡不移動(dòng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生了變化，壓強(qiáng)改變時(shí)，則平衡移動(dòng)。四個(gè)選項(xiàng)中只有A是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。

3.答案：C

解析：減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是縮小氣體體積的反應(yīng)，平衡應(yīng)向擴(kuò)大氣體體積的方向移動(dòng)。

2.答案：AB

解析：正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化，表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

1.答案：C

解析：溫度降低，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

25.(1994年上海，13)已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化　　　　　　　　　 ;試用平衡觀點(diǎn)加以解釋　　　　　　　　　　　　　　　 。

●答案解析

24.(1996年上海，30)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。