26、熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循的法則的一門科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開(kāi)。被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以　　　　　　　　　　　　 的形式體現(xiàn)的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H(A)+H(B)＞H(C)+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH　　　 0。(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是　　　　　　 (填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；　

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時(shí)，斷開(kāi)1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH₂₉₈(AB)表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)； ΔH=436 kJ·mol^-1］,形成化學(xué)鍵時(shí)：ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)；ΔH=--436kJ·mol^-1]�！�

已知： H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g); ΔH=-185kJ·mol^-1　

ΔH₂₉₈(H₂)=436 kJ·mol^-1 ,ΔH₂₉₈(Cl₂)=247 kJ·mol^-1

則ΔH₂₉₈(HCl)=　　　　　　　　　 。

(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)

的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g); ΔH=-25kJ·mol^-1

3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g); ΔH=-47kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g); ΔH=19kJ·mol^-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

25．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 　(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a＝_____________，b＝_____________，c＝_____________，d＝_____________。 　(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A____________，B____________，D____________。 　(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

24．在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H<0

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　 ；　

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率(HI)為　　　　　　　 ；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：① 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確　　　 ；(用圖2中a-c的編號(hào)回答)② 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　 。(用圖2中d-f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

23．在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 　

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。　

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達(dá))。 　10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。 　a．加了催化劑　b．縮小容器體積　c．降低溫度　d．增加SO₃的物質(zhì)的量

22．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)： 　① 4mol A+2mol B　　 ② 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D �、� 3mol C+1mol D　　 ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D �、� 3mol A+1mol B 　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。 　(2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于ω的是________________。 　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)+B(g)＝3C(g)+D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______________。

(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

21．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大　 B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大　　

20. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

19. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

　 X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大　 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)　　 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

18. 反應(yīng) 2A(g) + B(g)　 2C(g)；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：

A. 低溫、低壓　 B. 低溫、高壓　 C. 高溫、高壓　　　　 D. 高溫、低壓

17、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)