7.(09寧夏卷7) 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為　　　　　　

A．NO₂　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂O₄

[解析]根據(jù)2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。

[答案]A

[考點(diǎn)分析]本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，通過體積變化確認(rèn)物質(zhì)化學(xué)式。

6.(09福建卷8)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A　　 B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A　　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

[解析]A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH₄的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題借助于阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算考查物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系。

5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　 ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是　　　　　

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

[解析]A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；

圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO₂,故錯(cuò)。

CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；

將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，具體考查燃燒熱、能量變化圖、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、能量計(jì)算；

2．(09全國卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈��?sub>雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?sub>g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是　　　　　　　　　　

A． B． C．　　　 D．

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 　　 　　　　m (減少)

　　 　　　　　2×84　　　 106　　　　　　　　　　　　　　 62

　　 　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (w ₁- w₂)

解得 x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w₁- x )/ w₁ = ，A項(xiàng)正確21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]A

[考點(diǎn)分析]本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，同時(shí)考查學(xué)生差量法的使用技巧。

^3．(09全國卷Ⅱ10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳

酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是　　　　　　　　　　　

A．④①②⑤⑥③　　 B．④①②⑥⑤③ 　　C．①④②⑥③⑤　　　 D．①④②③⑥⑤

[解析] ^{①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題考查溶液pH的大小比較；

^4．(09全國卷Ⅱ12)

1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與足量的NaOH溶液充分

反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

[解析] ^{該有機(jī)物含有酚，還有兩個(gè)酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時(shí)，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項(xiàng)正確。}

[答案]A

[考點(diǎn)分析]本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)消耗氫氧化鈉的量的關(guān)系。

1．(09全國卷Ⅰ7) 將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是　　　　

A．4　　　　　　　 B3　　　　　　 C. 2　　　　　　　 D. 1

[解析]M的化合價(jià)為+n，Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2　　　　 n

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故選B21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算；

3. 對(duì)于計(jì)算類的題目最基本的方法就是要弄清計(jì)算該問題的基本計(jì)算公式是什么，題給物理量有什么,還缺什么物理量21世紀(jì)教育網(wǎng)

[典例精析]

2.　　　　　　 平時(shí)注意計(jì)算題技巧和方法的歸納，提高解題的速度；

1.　　　　　　 熟練掌握考綱中涉及計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)；

28、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為　　　 mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝　　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　

27．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)。 　(1)在一定溫度下，測(cè)得2min內(nèi)生成I₂的濃度為0.02mol/L，則用Fe³⁺表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________________。 　(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v＝K{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ(K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得：在v＝K{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ中。m、n的值為________________[選填(A)、(B)、(C)、(D)。 　A．m＝1，n＝1　 B．m＝1，n＝2　　 C．m＝2，n＝1　　 D．m＝2，n＝2 　I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)