7.(09寧夏卷7) 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為　　　　　　

A．NO₂　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂O₄

[解析]根據(jù)2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。

[答案]A

[考點分析]本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，通過體積變化確認(rèn)物質(zhì)化學(xué)式。

6.(09福建卷8)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A　　 B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A　　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

[解析]A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯；C項，CH₄的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯。

[答案]C

[考點分析]本題借助于阿伏伽德羅常數(shù)的計算考查物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系。

5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　 ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是　　　　　

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

[解析]A項，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為Kj/mol，錯；

圖中的量標(biāo)明錯誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO₂,故錯。

CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；

將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項錯21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]C

[考點分析]本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，具體考查燃燒熱、能量變化圖、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、能量計算；

2．(09全國卷Ⅰ11)為了檢驗?zāi)澈��?sub>雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?sub>g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是　　　　　　　　　　

A． B． C．　　　 D．

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 　　 　　　　m (減少)

　　 　　　　　2×84　　　 106　　　　　　　　　　　　　　 62

　　 　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (w ₁- w₂)

解得 x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w₁- x )/ w₁ = ，A項正確21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]A

[考點分析]本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，同時考查學(xué)生差量法的使用技巧。

^3．(09全國卷Ⅱ10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳

酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是　　　　　　　　　　　

A．④①②⑤⑥③　　 B．④①②⑥⑤③ 　　C．①④②⑥③⑤　　　 D．①④②③⑥⑤

[解析] ^{①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。

[答案]C

[考點分析]本題考查溶液pH的大小比較；

^4．(09全國卷Ⅱ12)

1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與足量的NaOH溶液充分

反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

[解析] ^{該有機(jī)物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。}

[答案]A

[考點分析]本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)消耗氫氧化鈉的量的關(guān)系。

1．(09全國卷Ⅰ7) 將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是　　　　

A．4　　　　　　　 B3　　　　　　 C. 2　　　　　　　 D. 1

[解析]M的化合價為+n，Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2　　　　 n

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故選B21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]B

[考點分析]本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算；

3. 對于計算類的題目最基本的方法就是要弄清計算該問題的基本計算公式是什么，題給物理量有什么,還缺什么物理量21世紀(jì)教育網(wǎng)

[典例精析]

2.　　　　　　 平時注意計算題技巧和方法的歸納，提高解題的速度；

1.　　　　　　 熟練掌握考綱中涉及計算的知識點；

28、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為　　　 mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝　　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　

27．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)。 　(1)在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I₂的濃度為0.02mol/L，則用Fe³⁺表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________________。 　(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v＝K{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ(K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計算得：在v＝K{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ中。m、n的值為________________[選填(A)、(B)、(C)、(D)。 　A．m＝1，n＝1　 B．m＝1，n＝2　　 C．m＝2，n＝1　　 D．m＝2，n＝2 　I^-濃度對反應(yīng)速率的影響________________Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)