20．下面一段文字不夠簡(jiǎn)潔，請(qǐng)將必須要?jiǎng)h掉的詞語(yǔ)寫在下面橫線上。(3分)

今天凌晨1時(shí)10分，河南省登封市新豐二礦發(fā)生煤與瓦斯突出事故，當(dāng)班作業(yè)的共有108人。截止上午11點(diǎn)為止，有64人安全升井，有7人搶救生還，37人遇難身亡。目前搶險(xiǎn)工作已全部結(jié)束，善后工作正在緊張開(kāi)始進(jìn)行。

22．常用語(yǔ)2分，解釋意思1分，揭示含義1分。意思對(duì)即可。

示例①：“用人不疑，疑人不用”，意思是任用某人就不要懷疑他，懷疑人家就干脆別任用他，強(qiáng)調(diào)用人重在信任。

示例②：“便宜沒(méi)好貨，好貨不便宜”，意思是價(jià)格低廉的東西肯定不好，好的東西肯定價(jià)格不低廉，強(qiáng)調(diào)事物的價(jià)值和獲取它的代價(jià)相當(dāng)。

示例③：“響水不開(kāi)，開(kāi)水不響”，意思是燒水時(shí)發(fā)出聲響表明水還沒(méi)有燒開(kāi)，水真正燒開(kāi)了反倒不會(huì)發(fā)出聲響，強(qiáng)調(diào)真正有本領(lǐng)的人不會(huì)自我吹噓(或：夸夸其談的人往往沒(méi)有真才實(shí)學(xué))。

襄樊、十堰、隨州三市高三畢業(yè)生聯(lián)考

21．(1)門票價(jià)格雖然差距較大，但設(shè)置有層次，相對(duì)合理，讓普通民眾觀看奧運(yùn)會(huì)成為一件可望又可即的事情；

(2)對(duì)青少年實(shí)行特價(jià)政策，最大限度地為中國(guó)公眾觀看奧運(yùn)會(huì)提供了機(jī)會(huì)，可以讓最廣泛的公眾體驗(yàn)奧林匹克的價(jià)值和精神；

(3)票務(wù)計(jì)劃符合中國(guó)公眾的收入水平，反映了我國(guó)的國(guó)情。

(答出兩點(diǎn)即可，每點(diǎn)2分，共4分)

20．(4分)②⑤④⑥①③

22．在下面語(yǔ)段的橫線處仿寫。要求：舉出一個(gè)通過(guò)調(diào)整語(yǔ)序表達(dá)豐富含義的常用語(yǔ)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其含義和作用。(4分)

漢語(yǔ)中有許多通過(guò)巧妙地調(diào)整語(yǔ)序，表達(dá)豐富含義的常用語(yǔ)。例如：“不怕一萬(wàn)，就怕萬(wàn)一”，意思是不擔(dān)心通常發(fā)生的情況，只擔(dān)心極少發(fā)生的特殊情況，強(qiáng)調(diào)做事要謹(jǐn)慎，防止發(fā)生意外；又如：“成人不自在，自在不成人”，意思是想成為有作為的人就不能輕松舒適，輕松舒適就難以成為有作為的人，強(qiáng)調(diào)想要有作為就必須艱苦付出。

常用語(yǔ)“________________”

意思是__________________________________________________________________

強(qiáng)調(diào)____________________________________________________________________

21．2008年北京奧委會(huì)根據(jù)近幾年我國(guó)居民的收入水平制定了下列奧運(yùn)會(huì)票務(wù)計(jì)劃。請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容，用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言把你對(duì)表格蘊(yùn)涵的內(nèi)容的理解表述出來(lái)。(不要出現(xiàn)具體數(shù)字)(4分)

2008年北京奧運(yùn)會(huì)門票價(jià)格表(單位：人民幣)

①_______________________________________________________________________

②_______________________________________________________________________

20．注意下列句子相互間用語(yǔ)的邏輯性，把它們組合成語(yǔ)意連貫的一段話。(只填序號(hào))(4分)

①據(jù)說(shuō)在德國(guó)的講臺(tái)上授課，政府也規(guī)定一律都得用德語(yǔ)，

②全球化已成為當(dāng)今不可遏止的世界趨勢(shì)。

③而在許多最需使用本民族語(yǔ)言的國(guó)際講壇上，我們卻聽(tīng)到了中國(guó)代表的滿口洋話。

④長(zhǎng)期在美國(guó)教書的法國(guó)人德里達(dá)來(lái)北京大學(xué)作演講時(shí)，開(kāi)始應(yīng)我們的學(xué)生要求打算用英語(yǔ)，

⑤面對(duì)強(qiáng)勢(shì)文化的入侵，各民族應(yīng)該怎樣對(duì)待自己的語(yǔ)言和文化呢?

⑥但法國(guó)大使館堅(jiān)持要他用法語(yǔ)，因?yàn)樗�是法�?guó)人。

____________________________________________________________________

(1)質(zhì)量守恒定律

參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這一定律是書寫化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。

例5：m molC₂H₂跟n molH₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C₂H₄。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)量是

A、3m+n　　 B、5/2m+n/2-p/3　　 C、3m+n+2p　　 D、5m/2+n/2

解析：本題如果按傳統(tǒng)的方法也能得出正確結(jié)果，但費(fèi)時(shí)多，而利用質(zhì)量守恒定律解題快而簡(jiǎn)潔。C~CO₂~O₂， 4H~2H₂O~O₂

因此，m molC₂~2m molO₂　 (2m+2n)molH ~(2m+2n)/4 mol O₂

總氧氣量：2m+(2m+2n)/4=5m/2+n/2　　 答案為D。

(2)阿佛加德羅定律

在相同溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

阿佛加德羅定律的應(yīng)用：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)＝22.4mol/L×物質(zhì)的量(mol)

氣體摩爾質(zhì)量(g/mol)＝22.4mol/L×標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g/L)

②同溫同壓下任何氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)之比，也等于其物質(zhì)的量之比

③同溫同壓下任何氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于同體積的質(zhì)量之比。

④在溫度和體積一定時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；若溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。

⑤在溫度與氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，其氣體的壓強(qiáng)與體積成反比。

例6：A容器中盛有體積百分比為80%的H₂和20%的O₂，試求：

(1)混合氣體中H₂和O₂的分子數(shù)之比、質(zhì)量之比各為多少？

(2)混合氣體的平均分子量是多少？它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？

(3)在150⁰C時(shí)，引燃混合氣體，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到150⁰C，則反應(yīng)后混合氣體的平均分子量是多少？引燃前后，，A容器內(nèi)的壓強(qiáng)有什么變化？密度是否變化？

解析：(1)分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量比，所以

H₂和O₂的分子數(shù)之比為：80%：20%=4：1

質(zhì)量之比為：4×2：1×32=1：4

　 (2)混合氣體的平均分子量M=2×80%+32×20%=8

　　 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下r=8/22.4=0.357(g/L)

(3)　 2H₂ + O₂　 =　 2 H₂O

　 2mol　　 1mol　 2mol

可見(jiàn),4molH2和1molO₂反應(yīng)后,得到了2mol H₂O和2molH₂的混合氣體,所以

反應(yīng)后的平均分子量為:18×2/4+2×2/4=10;

在保持溫度和體積不變的條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比

所以　 P_前：P_后=(4+1)：(2+2)=5：4。

反應(yīng)后壓強(qiáng)變小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。

A容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變。

3、氣體摩爾體積：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數(shù)值上近似相等。人們將一定的溫度和強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。

1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0⁰C，1.01×10⁵Pa)所占的體積約是22.4L，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積。記作Vm，其數(shù)值為22.4mol/L。

這個(gè)概念要同時(shí)具備3個(gè)要點(diǎn)：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，②1摩爾任何氣體，③體積約是22.4L。

例2：下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　　 )

A.在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為N_A

C.71gCl₂所含原子數(shù)為2N_A

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

答案：B、C

例3：同溫同壓下，某容器真空時(shí)的質(zhì)量為201克，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)的質(zhì)量為203·4克，而盛滿氣體Y時(shí)質(zhì)量為205·5克，則Y氣體的式量為多少？

解析：本題是考查的內(nèi)容是氣體的特征：即同溫同壓下，同體積的氣體有相同的分子數(shù)

(203·4-201)/16=(203·4-201)/M

　 　M=32

知識(shí)延伸：混合氣體平均分子量：

M＝M₁×n₁%+M₂×n₂%+M₃×n₃%

M₁、M_2、M₃、 是每一種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；n₁% 、n₂% 、n₃%是混合氣體中每一種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

例4：某固體A在一定的溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B+2C+3D，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H₂質(zhì)量的15倍，則：

(1)生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量為多少？

(2)固體A的摩爾質(zhì)量是多少？

解析：混合氣體的平均分子量：M=2×15=30

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2M_A＝M_B+2M_C+3M_D

而混合氣體的平均分子量：M=(M_B+2M_C+3M_D)×1/6＝2M_A×1/6=30

所以：M_A=90

各物理量的相互關(guān)系

2、摩爾質(zhì)量：人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，它的常用單位為g/mol。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著以下關(guān)系：

n＝m/M