3．裝置(Ⅰ)中E右邊連有盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，而裝置(Ⅱ)中沒有。濃H₂SO₄在此起什么作用呢？根據(jù)題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設(shè)計(jì)干燥裝置(這點(diǎn)原題D管前已經(jīng)設(shè)計(jì)出此信息)。裝置(Ⅱ)未這樣設(shè)計(jì)即為缺點(diǎn)，需在E、F之間連接干燥裝置。

答案：(1)4HCl+MnO₂　　 MnO₂+Cl₂↑+2H₂O；(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；(3)2Fe+3Cl₂　　 2FeCl₃；4)導(dǎo)管易被新產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染；(5)產(chǎn)品易受潮解，在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)

解題要領(lǐng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理、性質(zhì)、干燥方法，尾氣處理及FeCl₃制備和潮解等問題，只有全面地掌握了有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，才能準(zhǔn)確作答。

本題的側(cè)重點(diǎn)在于考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)與改進(jìn)的能力。要評(píng)價(jià)和改進(jìn)，就應(yīng)從實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物與生成物的性能出發(fā)。本題制取的FeCl₃在100℃升華，易潮解，故必須考慮FeCl₃凝結(jié)會(huì)堵塞導(dǎo)管的可能性和外部空氣侵入使FeCl₃潮解的問題。此外，尾氣(特別是有毒的氣體)處理是應(yīng)當(dāng)特別注意的問題。

2．裝置(Ⅱ)中E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來吸收，而裝置(Ⅰ)中沒有，此為裝置(Ⅰ)的缺點(diǎn)之二。

1．裝置(Ⅰ)中三氯化鐵由D進(jìn)入E是通過細(xì)玻璃管，而裝置(Ⅱ)D直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據(jù)題給信息，三氯化鐵在100℃左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結(jié)成固體顆粒，細(xì)玻璃管就會(huì)被堵塞，此為裝置(Ⅰ)的缺點(diǎn)之一。

2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

[典型例題評(píng)析]

例1 　氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是(1998年全國(guó)高考題)

A.HI和HClO　　　　 B.HCl和HIO　　　　 C.HClO₃和HIO　　　　 D.HClO和HIO

思路分析：題目以考生未學(xué)過的鹵素互化物為素材，讓考生對(duì)不同鹵素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱作出判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結(jié)合以及形成正負(fù)化合價(jià)的能力來實(shí)現(xiàn)的。

先聯(lián)想Cl₂+H₂O=HCl+HClO，推斷ICl與H₂O反應(yīng)有兩種可能：ICl+H₂O=HI+HClO，ICl+H₂O=HCl+HIO。問題是I、Cl兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，氯的非金屬性比碘強(qiáng)，更易形成負(fù)化合價(jià)；與Cl相比，I的金屬性較強(qiáng)，較易形成正化合價(jià)，即產(chǎn)物不能是HI和HClO。

答案：B

方法要領(lǐng)：學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，抓住代表物的性質(zhì)，并結(jié)合元素周期律知識(shí)，來指導(dǎo)同主族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)。在ICl中I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變，防止受Cl₂+H₂O=HCl+HClO影響，認(rèn)為ICl與H₂O反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，而誤選A。

無機(jī)信息題在考卷中經(jīng)常出現(xiàn)，在做這類題目時(shí)，必須對(duì)信息理解透徹，活學(xué)活用，這樣才能保證答題的準(zhǔn)確性。

水解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)電荷相互吸收的原則去思考，因化學(xué)作用也是電性作用。此類化學(xué)方程式可按下列“模式”書寫：

A⁺B^-+H⁺-OH^-=A⁺OH^-+H⁺B^-

除ICl外，Mg₃N₂、CaC₂、NaH、Al₂S₃、CH₃COONa等水解均遵循該“規(guī)律”。

例2　 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(1997年高考化學(xué)試測(cè)題)

　　　 A.食鹽　　　　　　　 B.漂白粉　　　　　　　 C.氯水　　　　　　 D.硫酸亞鐵溶液

思路分析：食鹽在空氣中不變質(zhì)；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO

+CaCO₃↓、2HClO2HCl+O₂↑；氯水中只是2HClO2HCl+O₂↑；硫酸亞鐵溶液中只是Fe²⁺被氧化為Fe³⁺。

答案：B

方法要領(lǐng)：掌握各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化。

例3　 將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是(1996年全國(guó)高考題)

A.Cl₂　　　　　　　　 B.CO　　　　　　　　 C.CO₂　 　　　　　　　　　D.N₂

思路分析：假如“1體積為A中Cl₂，則當(dāng)通過足量濃堿液時(shí)，因Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O而被完全吸收，而10體積O₂在通過銅屑時(shí)被完全吸收，故無尾氣產(chǎn)生；若為B中CO，則在通過堿液時(shí)無變化；而通過銅屑時(shí)，因O₂過量而生成CO₂故選C；若分別為C中CO₂或D中N₂，當(dāng)依次通過時(shí)C中無氣體剩余，D中仍然保留了原來的N₂。

答案：C、D

方法要領(lǐng)：該題要答正確，必須審明題意：即反應(yīng)物需從四個(gè)選項(xiàng)中選，產(chǎn)物也要從四個(gè)選項(xiàng)中選。防止漏選C。

例4　 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+2H₂O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO₃^-�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(1997年全國(guó)高考題)

A.①③　　　　　　 B.③⑥　　　　　　 C.②④⑥　　　　　　 　D.①②④⑤⑦

思路分析：依題給信息要檢驗(yàn)NaCl中含有IO₃^-，宜使其變成有特殊顏色的物質(zhì)才好識(shí)別。因此，應(yīng)加含有I^-和H⁺的物質(zhì)使其變成I₂，而且存在著能I₂與結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)的淀粉。因而，③中含有I^-和淀粉，⑥中含有H⁺(由CH₃COOH溶液電離而得)。

答案：B

方法要領(lǐng)：題中向考生傳達(dá)了我國(guó)在2000年消滅碘缺乏癥的目標(biāo)和達(dá)到此目標(biāo)的辦法。解題關(guān)鍵是：抓住IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+2H₂O，可知所給物質(zhì)要提供I^-和H⁺。

本題屬于原理型信息給予題，它給出兩條反應(yīng)原理的新信息：一是食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO₃)的形式存在；二是給出了IO₃^-、I^-、H⁺3種離子共同存在時(shí)發(fā)生的生成I₂的氧化還原反應(yīng)的信息，此反應(yīng)原理成為實(shí)現(xiàn)問題解決的根本依據(jù)。為此，應(yīng)能提取出I₂和淀粉互檢的已有知識(shí)，并把IO₃^-被I^-在H⁺存在下還原為I₂的反應(yīng)和I₂的常規(guī)檢驗(yàn)聯(lián)系起來，從而完成對(duì)問題的解答。

如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗(yàn)出氧化性物質(zhì)(如Cl₂、O₃等)的反應(yīng)原理，將已有知識(shí)遷移運(yùn)用到IO₃^-氧化I^-(H⁺存在)的新情境中，則不難找出用碘化鉀淀粉試紙(H⁺存在)檢出IO₃^-的方法�？梢�，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，對(duì)形成知識(shí)的類比與遷移能力，是十分重要的。

例5 　甲、乙、丙三種溶液各含有一種X_-^-(X_-^-為Cl^-、Br^-、I^-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(1991年全國(guó)高考題)

A.Br^-、Cl^-、I^- 　　B.Br^-、I^-、Cl^-C.I^-、Br^-、Cl^-D.Cl^-、I^-、Br^-

思路分析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I^-離子，溶液顯橙色，證明甲中含Br^-離子(溴水顯橙色)；再加丙溶液，無明顯變化，表明丙中不含I^-離子。綜上所述，甲中含Br^-離子，乙中含I^-離子，丙中含Cl^-離子。

答案：B

方法要領(lǐng)：利用非金屬置換反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行邏輯分析。非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液(或酸溶液)中把非金屬性弱的非金屬置換出來。

本題考查了對(duì)鹵素離子還原性強(qiáng)弱的理解及鹵素置換實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，它運(yùn)用的知識(shí)有：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Cl₂+2I^-=2Br^-+I₂和Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)色。

例6 　冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O₃→ClO+O₂，ClO+O→Cl+O₂。下列說法不正確的是(1998年上海高考題)

A.反應(yīng)后將O₃轉(zhuǎn)化為O₂　　　　　　　　　　 B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)催化劑　　　　　　　　　 D.Cl原子反復(fù)起分解O₃的作用

思路分析：可將兩個(gè)分反應(yīng)合并得總反應(yīng)2O₃→3O₂，催化劑應(yīng)是Cl而不是氟氯甲烷，由于催化劑在反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，故Cl反復(fù)起分解O₃的作用。

答案：C

方法要領(lǐng)：這是一道與環(huán)境化學(xué)相關(guān)的題目，也屬信息給予題。中間產(chǎn)物和催化劑有相同點(diǎn)：①均參與了反應(yīng)過程；②當(dāng)分反應(yīng)合并成總反應(yīng)時(shí)兩者均可消去，即生成量等于消耗的量。兩者的不同之處在于催化劑先消耗后生成，而中間產(chǎn)物則先生成后消耗。據(jù)此可判斷出Cl在上述過程中是催化劑。平時(shí)要善于比較一些相關(guān)的概念，找出它們的本質(zhì)區(qū)別。

例7 　某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為1:3，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為(1999年全國(guó)高考題)

A.21:5　　　　 　　　　B.11:3　 　　　　　　C.3:1　　　　 　　　　D.4:1

思路分析：Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1、0→+5，根據(jù)題目所給條件分析得ClO^-和ClO₃^-的個(gè)數(shù)之比為1:3，則被氧化的一方4個(gè)0價(jià)Cl共失電子1+3×5=16；被還原Cl從0→-1，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個(gè)0價(jià)Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1。 　 　答案：D

方法要領(lǐng)：本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問題的能力，考查學(xué)生應(yīng)變的靈活性。Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，本身既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃，還原產(chǎn)物為NaCl，通過電子守恒原理快解。

例8 　KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:　 KClO₃+　 HCl(濃)==　 KCl+　 ClO₂↑+　 Cl₂↑+　　　

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是　　　　 (填寫編號(hào),多選倒扣分)

①只有還原性　 　　�、谶�原性和酸性　 　　　　③只有氧化性　 　　�、苎趸�性和酸性

(3)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的　　 倍。(2000年上海市高考題)

思路分析：(1)此題的難點(diǎn)是方程式的配平,用化合價(jià)升降法配平時(shí)，首先要分清氧化產(chǎn)物是Cl₂還原產(chǎn)物是ClO₂,KCl中的Cl^-來源于鹽酸，化合價(jià)沒有變化，再配平氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)原子種類和個(gè)數(shù)守恒，配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和補(bǔ)加未知物。(2)由配平的方程式可知，參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸作用。(3)消毒后，Cl元素的價(jià)態(tài)為為-1價(jià)，對(duì)ClO₂單位質(zhì)量得電子(1/67.5)×5；對(duì)Cl₂單位質(zhì)量得電子：(1/71)×2；二者的比值為2.63。

答案:(1)2 4 2 2 1 2 H₂O (2) ②　 (3)2.63

方法要領(lǐng)：此題考查了氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化性還原性分析,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等知識(shí)；此題是一信息題，情境新穎，思考量大，有效地考查了學(xué)生的分析問題的能力，代表了今后高考命題的方向。

例9　 已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O　 　HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　　 。

若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化　　　　　　　 ；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋　　

　　　　　 。(1994年上海市高考題)

思路分析：因Cl₂與H₂O反應(yīng)而溶解，氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。若此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無色；原因是氯水中的平衡Cl₂+H₂O　 HCl+HClO，由于HClO逐漸分解(2HClO=2HCl+O₂)而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化為O₂，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消退。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡Cl₂+H₂O　 HCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O₂，HClO不斷分解，平衡右移，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化成O₂。由總反應(yīng)式2Cl₂+2H₂O===4HCl+O₂，可知，氣體體積減少。

方法要領(lǐng)：回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要完整并且表達(dá)確切。

例10　 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水�，F(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步:(1991年全國(guó)高考題)

A.　　　　　　　　 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中

B.　　　　　　　　 把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

C.　　　　　　　　 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.　　　　　　　　 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

E.　　　　　　　　 打開活塞,用燒杯接收溶液

F.　　　　　　　　 從分液漏斗上口倒出上層水溶液

G.　　　　　　　　 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

H.　　　　　　　　 靜置,分層

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是　　 →　 →　 A→G→　 →E→F。

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

上述G步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是　　　

A.熱裂汽油　　　　　　　 B.苯　　　　　　　　　　 C.酒精　　　　　　　 D.正庚烷

思路分析：(1)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，這當(dāng)然是第一步。B、D的操作屬于萃取，E、F屬于分液操作，A、G、H是分液前的準(zhǔn)備操作。(4)中的熱裂汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而酒精與溴水互溶，所以兩者均不適宜作萃取劑。

答案:(1)CBDH；(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出；(3)四氯化碳與水不溶,I₂且在四氯化碳溶解度比在水中大很多；(4)A、C

方法要領(lǐng)：萃取和分液操作是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)的常用方法之一，本題所涉及到的知識(shí)的技能有：分液漏斗的作用，萃取操作步驟及每一步聚的目的，萃取操作中的注意事項(xiàng)，萃取劑的性質(zhì)及選擇原則；碘在水和CCl₄等有機(jī)溶劑中的溶解性，熱裂汽油的不飽和性，乙醇和水的互溶性等。只有掌握這些基本知識(shí)，并在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中注意這些問題，才能在解決實(shí)際問題時(shí)綜合運(yùn)用這些知識(shí)進(jìn)行正確的推理和判斷。

例11　 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)物收集裝置則不同,分別如(Ⅰ) (Ⅱ)所示:(2000年全國(guó)高考題)

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是:　　　　　　　　　　　　 。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是：　　　　　　　　　　　　　　 。

思路方法：此題綜合了氯氣的性質(zhì)、制法，三氯化鐵的性質(zhì)和制取，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡(jiǎn)單，排除裝置中空氣的方法屬常識(shí)性操作，(1)、(2)、(3)問容易作答。只要根據(jù)題給信息，對(duì)裝置(Ⅰ)、(Ⅱ)的不同部分進(jìn)行對(duì)比分析，答案就在(Ⅰ)、(Ⅱ)兩圖中，(4)、(5)問即可得解。

1．分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

　 　氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化(如萃取)，也可屬化學(xué)變化，如歧化法(加堿液)、還原法(如Mg、SO₂等)、加成法(加不飽和的有機(jī)物)等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br₂與Fe或KI反應(yīng)。

5.把單詞放在句子里，放在各種搭配里記。如：pronunciation可放在Your pronunciation is good. My pronunciation is poor. I must improve it.

詞匯一直是令中學(xué)生頭疼的問題，但只要教師教學(xué)方法得當(dāng)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)詞匯的積極性，不能生搬硬套,墨守成規(guī),而應(yīng)該靈活運(yùn)用,具體情況具體分析,只要點(diǎn)燃了學(xué)生求知的火花,遵循記憶詞匯的規(guī)律,就能改變學(xué)生死記硬背、效率低下的弊端，總之，只要我們教師在平時(shí)的教學(xué)中做個(gè)有心人，就可以隨時(shí)抓住并利用英語詞匯內(nèi)在的有機(jī)聯(lián)系，有效地進(jìn)行詞匯教學(xué),達(dá)到事半功倍的效果。

4.利用聯(lián)想找規(guī)律。如由tree聯(lián)想到branch, leaf, green, yellow, colour, flower等。

又如在學(xué)到Hurricance(SEFCⅡUnit₁₁)一單元時(shí)，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想有關(guān)詞語，如圖：

　　　　　　　　　　　　　　　 destroy

英語詞匯量龐大，但它本身卻有其內(nèi)在規(guī)律可尋，掌握基本的構(gòu)詞方法，能很容易突破記憶單詞的難關(guān)�！霸~根、前綴、后綴是構(gòu)成單詞的三個(gè)元素，在構(gòu)詞法上叫詞素，詞根是主要元素，前后綴為次要元素�！逼淙�者是擴(kuò)大詞匯量的三把鑰匙。 　1. 詞綴法是派生法的一種，英語詞綴分成前綴和后綴兩種，加在詞根前的叫前綴，加于詞要后的叫后綴。一般來說，前綴只改變?cè)~的意義，但并不改變其詞類。把詞綴同它前面的單詞或詞根聯(lián)系起來考察，有助于記住單詞的詞類和詞義。例如加前綴 dis-,in-,ir-,mis-,un-,im-,表示否定意義。如：un-unable,unimportant,un

fortunate,undress,unfit,unhappy,unknown,unfair,uninformed等；in-inability,

　incorrect,injustice,incomplete,invisible等。如教retell,rewrite，學(xué)生已掌握了tell,write，要向他們解釋前綴re－的含義 是"again"的意思。在此基礎(chǔ)上學(xué)生就能推測(cè)出retell, rewrite的意思來。教師就可以說

"Retell"comesfrom "tell". "Retell" means "to tell again"

后綴不僅改變?cè)~的意義，而且使單詞由一種詞類轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N詞類。如加后綴-ese,-or,-er,-ian,-ist,-eer等表示

人和物。如：thinker,writer,speaker,actor,inventor,sailor,Chinese,Japanese,Portuguese等。加后綴

-ful,-less,-able,-ive,-ion,-ish,-ous,-ic,-al,-y,-ant, -ary等構(gòu)成形容詞。如：

careful,useful,helpful,beauiful,grateful,faithful,cheerful,funny,snowy,rainy,

windy,cloudy,dirty,starry等。 在教學(xué)中，教師日常幫助學(xué)生或讓學(xué)生自己歸納總結(jié)，擴(kuò)大他們的詞匯量。 　2. 詞根具有固定形式和一定含意，是構(gòu)成單詞的主要成份。一個(gè)單詞最少含有一個(gè)詞根(或原生詞)，有時(shí)也可含有兩個(gè)或更多個(gè)。利用詞根進(jìn)行詞匯教學(xué)，可以幫助學(xué)生對(duì)一些熟知的詞有更深刻的了解，得以從許多新字里挑出整個(gè)的語族，從而使得他們更加清楚詞義，更加有效地記憶單詞 例如教到possibly一詞時(shí)，可聯(lián)系到其它新詞，如圖所示：

　　 possibly　　　　　　　　　　　　　　　 impossibly

possibility　　　 possible　　　　　　　 impossible　　　 impossibility

又如教到表示“遠(yuǎn)”的詞根tele-時(shí)，可派生成一系列的新詞，如圖所示：

telelecture

telegraph　　　　　　　 teletype

　　　　　　　　 telegram　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 telephoto

television　　　　　　　　 telephone

　　　　　　 telescope

因?yàn)樵~根是同族詞的共同構(gòu)件，是它們涵義相通的媒介。掌握了詞根就等于掌握了打開整個(gè)英語詞匯庫的金鑰匙！

3.還可以利用合成詞. 如在學(xué)生學(xué)過wait與room的基礎(chǔ)上，就很自然推測(cè)出waiting－room, readingroom的含義來。利用這種方法可以擴(kuò)大學(xué)生的詞匯量。又如:

sea+man→seaman(水手)

　　　　　　　 land+owner→landowner(地主)　

main+land →mainland(大陸)

boarding+card(登機(jī)證、乘船證)

4.在英語詞匯教學(xué)中，英語諺語也成了我讓學(xué)生們擴(kuò)大詞匯量的一種方法。這樣不僅有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和語言素養(yǎng)，而且有利于培養(yǎng)學(xué)生的欣賞能力和表達(dá)能力. 例如：Practice makes perfect．(熟能生巧。)Pride goes before a fall．(驕傲必?cái)　?Health is better than wealth．(健康勝過財(cái)富)Failure is the mother of success．(失敗是成功之母。)…諺語的語法結(jié)構(gòu)正確、規(guī)范而嚴(yán)謹(jǐn)，教師可以結(jié)合與教材相關(guān)的語法知識(shí)，每天精選幾句諺語提供給學(xué)生，幫助學(xué)生鞏固已學(xué)的語言知識(shí)。例如，在復(fù)習(xí)動(dòng)詞的-ing形式作定語修飾名詞且與主語有邏輯關(guān)系時(shí)，可提供以下諺語幫助學(xué)生鞏固這一知識(shí)點(diǎn)。

Barking dogs seldom bite．吠叫之犬不咬人。

Let sleeping dogs lie．別弄醒睡著的狗。(意為別惹是生非。)

A rolling stone gathers no moss．滾石不生苔。(意為轉(zhuǎn)業(yè)不聚財(cái)。)

Rats desert a sinking ship．船沉鼠兒逃。(意為樹倒猢猻散。)

又如，復(fù)習(xí)鞏固who／that引導(dǎo)定語從句時(shí)，可借助下列諺語：

The man that suffers much knows much．磨難多，見識(shí)廣。

He who laughs last laughs best．誰笑到最后，誰笑得最好。

No one is informed but he who inquires．有所問者有所得。

Heaven helps those who help themselves．自助者天助。

這樣就可以讓學(xué)生在輕松愉快的感覺中領(lǐng)會(huì)和掌握新的詞匯.