10．右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氯化鎂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食鹽

答案B

[解析]生成灰能與水放出大量的熱。

[考點(diǎn)分析]考查常見(jiàn)物質(zhì)的放熱和吸熱反應(yīng)。

20．(20分)

　 20-1-20-3題為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。20-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。

20-1．下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：

　　 A．肥皂與純堿的去污原理相同

　　 B．肥皂可以加速油污在水中的分散

　　 C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

　　 D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)

答案A　

[解析]A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。

20-2．下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

　　 A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

　　 B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)

　　 C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

　　 D．過(guò)磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用

答案B　

[解析]A中鉀肥易溶于水，多雨時(shí)易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲(chóng)體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用，如果和硫酸混合后施用，會(huì)生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca(H₂PO₄)₂，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。

20-3．下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

　　 A．離子交換法可以軟化硬水

　　 B．硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺

　　 C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

　　 D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

答案C

[解析]A、B、D是一些常識(shí)，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。

20-4(11分)

　　 工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為　　　　　　 　　　　：

　　 (2)原料氣中空氣必須過(guò)量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　　　　　　 ，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為　　　　　　　　　 (答2項(xiàng))

答案

(1)

(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率

(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積

(4)3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO　　　　 加壓　　　　 降溫

[解析](1)

(2)根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；

(4)為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過(guò)程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。

2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

19．(20分)

　 19-1-19-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。

19-1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

　　 A．Li，F(xiàn)　　 B．Na，F(xiàn)　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

答案B　

[解析]比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。

19-2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

答案B　

[解析]A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I₂是非極性分子溶解度小；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P₄O₁₀發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P₄O₁₀是共價(jià)化合物。

19-3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

　　 A．SO₂、SO₃都是極性分子

　　 B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

　　 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

　　 D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

答案A　

[解析]A選項(xiàng)中，SO₃是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。

19-4(11分)

　　 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

　　 請(qǐng)回答：

　 (1)A元素的名稱是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)B的元素符號(hào)是　　　　　　　 ，C的元素符號(hào)是　　　　　　　 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　　　　　　　　　　

　 (3)E屬元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名稱是　　　　 ，　 它的+2價(jià)離子的電子排布式為　　　　　　　　　　 ：

　 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為　　　　　　 ；該離子化合　 物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

答案

[解析]從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。

(2)考查氫鍵；(3)錳在周期表中的位置，+2價(jià)時(shí)已經(jīng)失去個(gè)電子，所以排布式為[Ar]3d⁵；

(4)ρ= = (40+38)×4÷(6.02×10²³)g÷V = a g·cm^-3

V =

18．(20分)

　 18-1-18-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。18-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。

18-1．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷　　 B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷　　　　　 D．2，5一二甲基己烷

答案D　

[解析]分析題中各項(xiàng)分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4 種，D中有3種。

18-2．已知某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為：

A．5個(gè)　　 B．6個(gè)　　 C．7個(gè)　　 D．8個(gè)

答案B

[解析]設(shè)分子中含羧基的數(shù)目是解題的關(guān)鍵。

18-3．分子式為C₅H₁₀O₂的酯共有(不考慮立體異構(gòu)) ：

　 A．7種　　 B．8種　　 C．9種　　 D．10種

答案C　

[解析]為了不出現(xiàn)遺漏，寫(xiě)的時(shí)候可以按如下分類來(lái)寫(xiě)異構(gòu)體：

甲酸丁酯4種(丁基4種異構(gòu))、乙酸丙酯2種(丙基2種異構(gòu))、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種(丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu))共9種。

18-4(11分)．以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料　 　的路線：

　 已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；

　　 ②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

　　 ③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

　　 (1)A的分子式為　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A生成B的化學(xué)方程式為　　　　　 ，反應(yīng)類型是　　　　　　　　 ；

　　 (3)由B生成C的化學(xué)方程式為　　　　 ，該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　 ，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為　 乙酸的有　　　　　　　　　　　 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

答案

　[解析]合成題通常用逆推法：

逆推的第三步用到了題中所給的信息。(4)中能水解，且水解產(chǎn)物之一為乙酸，則一定為乙酸酯，所以有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體。

17．(9分)

　　 某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

　　 (1)A的分子式為　　　　　　　　　 ：

　　 (2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 ，反應(yīng)類型是　　　　 ；

(3)已知：　　 。請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 ；

　 (4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　 。

答案(1)C₈H₈；

(2)；加成反應(yīng)

(3)

(4) ； (5)

[解析](1)m(C)=92.3%×104=96 則m(H)=8，此含量不可能含其他原子。則96÷12=8　 所以分子式為C₈H₈；

(2)該分子中含苯環(huán)，且分子能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以A應(yīng)為乙烯基苯，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(3)分子中有碳碳雙鍵，直接套用信息可得結(jié)果；

(4)加氫反應(yīng)，若只加成碳碳雙鍵，則含H 9.43%，若苯環(huán)也加氫，則含H 14.3%，后者符合題意。

(5)按碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)寫(xiě)即可。

　 選考題(請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。

16．(9分)

　　 下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

　 (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是　　　　　 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是　　　　　 ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是　　　　 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 ；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)　　　　 熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性

(2)濃硝酸，Ag+2HNO₃(濃) = AgNO₃ 　+ NO₂ ↑+ H₂O；

Cu + 4 HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2 H₂O

(3)

[解析](1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性。

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過(guò)濾即可。

(3)三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe₂O₃不會(huì)反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過(guò)濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過(guò)量的溶液，過(guò)濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。

15．(9分)

　　 Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　 (1)電池的負(fù)極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　 ；

　　 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 ；

　　 (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是　　　　　　　　　　 。

答案(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，Li – e^- = Li⁺

(2)2SOCl₂ + 4 e^- = 4Cl^- + S + SO₂

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl₂ + H₂O = SO₂ ↑+ 2HCl↑

(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl₂也與水反應(yīng)

[解析]分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑 ，SOCl₂為氧化劑。

(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，Li – e^- = Li⁺　

(2)負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl₂ + 4 e^－ = 4Cl^－ + S + SO₂

(3)題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物，則沒(méi)有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO₂和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。

(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl₂也與水反應(yīng)

14．(8分)

　　 汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：C_mH_n(烴)、SO₂、NO_X、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

　　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為　　 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由 　　能轉(zhuǎn)化為　　　 能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

　　 (2)通過(guò)車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的　　　 (填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；

　　 (3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫(xiě)出在催化劑作用下NO_X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)4C_mH_n +(4m+n)O₂ 　2nH₂O + 4mCO₂ ；化學(xué)；熱能

(2)SO₂　 (3)2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

　[解析](1)汽油燃燒的化學(xué)方程式為：

4C_mH_n +(4m+n)O₂ 　2nH₂O + 4mCO₂ ，燃燒過(guò)程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

(2)精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。

(3)這和(1)一樣，也是屬于對(duì)未知物反應(yīng)方程式的配平：2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

13．(9分)

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　 (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　

　　 (2)反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　

　　 (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　　 。

答案(1)反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃) + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2)反應(yīng)②的離子方程式：6I^－+ ClO₃^- + 6H⁺ = 3I₂+Cl^－ + 3H₂O

(3)2H₂O₂2H₂O + O₂↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂ 反應(yīng)生成沉淀為PbI₂ ，PbI₂Pb²⁺ + 2I^- 　　　

Ksp= c(Pb²⁺)·c(I^-)² = c(Pb(NO₃)₂ ) ÷2 ·(10^-2÷2)²= 7.0×10^-9　

所以c(Pb(NO₃)₂ ) = 5.6×10^-4 mol·L^-1

[解析]首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。

12．已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)　 ΔΗ=234.1 kJ·mol^-1

　　　　　 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　　　　　　　 ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

　 則2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ·mol^-1　　　　　　 B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1　　　　　　 D．-169.4 kJ·mol^-1

答案A　

[解析](2)=(1)就可得2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s)，則ΔΗ=ΔΗ₂-ΔΗ₁₌-824.4 kJ·mol^-1。

第Ⅱ卷

　　 本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題-第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題-第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。