4．C

3．D (“防患于未然”與后面語(yǔ)義重復(fù)。 “不折不扣”，表示完全的、十足的，在A句中修飾“流水線”，使用正確�！皻鈩�(shì)磅礴”是形容人或事物表現(xiàn)出的力量，氣勢(shì)雄偉、盛大，用在B句，符合語(yǔ)境。“恨鐵不成鋼”意為“恨某人不爭(zhēng)氣、不成材。多用于對(duì)學(xué)生或子女，有時(shí)也用于對(duì)下屬或公眾人物”，C句中是把《新劇本》當(dāng)作師長(zhǎng)來(lái)看的，因而“恨鐵不成鋼”使用正確。)

2．A.( ① 放達(dá)：言行不受世俗禮法的拘束；曠達(dá)：心胸開闊，想得開。② 互動(dòng)：共同參與，互相推動(dòng)；互補(bǔ)：互相補(bǔ)充，此意已包含在前面“互涵”之中了。③ 吞噬：吞吃掉，比喻奪取生命；吞蝕：侵吞，侵蝕。 ④ 根據(jù)前后語(yǔ)意，前空用轉(zhuǎn)折“但”，強(qiáng)調(diào)轉(zhuǎn)折后的語(yǔ)意；后空用“才”，因?yàn)閮删渲�間隱含著必要條件關(guān)系，而非充分條件關(guān)系。)　

1．C．(A．踽踽jǔjǔ　　 B．伺sì　 戳-戮　　　　 D．紋-文　 根-跟)

一個(gè)七月的黃昏　　　　　　　　　　　　　 ① 一抹淡淡的憂傷

暮色鍍亮彎彎的荷塘　　　　　　　　　　　 ② 黃昏的衣裳

溫婉的女子依窗　　　　　　　　　　　　　 ③ 從指間劃過(guò)的是

低低吟唱　　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 一抹淡淡的殘陽(yáng)

西閣樓上慵懶的書卷　 和　　　　　　　　　 ⑤ 時(shí)光的淚痕呀　 沾濕了

一抹淡淡的殘陽(yáng)　　　　　　　　　　　　　 ⑥ 從指間劃過(guò)

　 A．④②⑥③⑤①　　 B．⑥③④⑤②①　　 C．④⑥③①⑤②　　 D．⑥③①⑤②④

5．下列各句中，沒(méi)有語(yǔ)病的一項(xiàng)是(　　 )

A．著名清代詩(shī)人袁枚來(lái)岳麓山游賞，據(jù)唐人杜牧《山行》中“停車坐愛(ài)楓林晚，霜葉紅于二月花”的詩(shī)句，將“愛(ài)楓亭”之名改成了“愛(ài)晚亭”。

B．新的環(huán)境倫理則在更理性的層面上告訴人們，鄉(xiāng)土野草是值得尊重和愛(ài)惜的，它們對(duì)于人類和非人類的價(jià)值絕不亞于紅皮書上的一類或二類保護(hù)植物�！�

C．今年9月10日起，又一批方便民眾、還政于民特色的行政法規(guī)開始實(shí)施，得到了眾多媒體的一致好評(píng)。

D．開篇就寫憂國(guó)憂民者，敢稱自己是“中國(guó)的托爾斯泰”；下筆愛(ài)寫個(gè)現(xiàn)代詩(shī)的，則欣然以“東方泰戈?duì)枴弊跃樱哼@些初出茅廬的青年作者可真是大言不慚�。�

3.常見(jiàn)配平方法

(1)化合價(jià)升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)

這類方法既可以配平分子反應(yīng)式,也可以配平離子反應(yīng)式,它是氧化還原反應(yīng)的一般配平方法。化合價(jià)升降法的配平步驟是：

①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

②使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)。

③用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例3.由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x值一般為2-6，已知Na₂S_x與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_____________。 　解析：本題解答的關(guān)鍵必須正確標(biāo)出Na₂S_x中硫的氧化數(shù)(化合價(jià))，由化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零這一原則得硫的氧化數(shù)為。分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，硫元素由升高到十6價(jià)，每個(gè)硫原子凈升高數(shù)為 ，x個(gè)硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合價(jià)由十1價(jià)降到-1價(jià)，凈降低數(shù)為2，根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na₂S_x前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x十1�！� 　 其他物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。根據(jù)NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1有：(3x十1)／(2x-2)＝2，算出x＝5。

答案：　 多硫化鈉的化學(xué)式為Na₂S₅。

例4. 在氯氧化法處理含CN^-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L^-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià))：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN+　　 KOH+Cl₂ →C0₂+　　 N₂+______KCl+ ______ H₂O

解析:　 (1)在反應(yīng)KCN+2KOH+C1₂→KOCN+2KCl+ H₂0中，碳元素的化合價(jià)從+2上升到+4，失電子被氧化。 (2)從：KCN+KOH+C1₂→CO₂+N₂+KCl+ H₂0可知，N、C兩元素的化合價(jià)從-3、-2分別升至0、+4，而C1元素的化合價(jià)從0降至-1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降數(shù)相等的規(guī)律，即可配得2KCN+4KOH+3C1₂→2C0₂+N₂ +6KCl+2H₂0

答案:(1)碳(或C)；(2)2；4、3、2、1、6、2

(2)離子-電子法(半反應(yīng)法)

此方法是將反應(yīng)式改寫為氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng),先將半反應(yīng)配平,然后將這些半反應(yīng)加合起來(lái),消去其中的電子,便完成了配平.此類方法比較適用于某些化合物中元素的氧化數(shù)比較難于確定的反應(yīng)方程式,適用于溶液中的氧化還原反應(yīng)的配平。

例5.配平MnO₄^-+ C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH(酸性介質(zhì))

解析:任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都是由兩個(gè)半反應(yīng)組成的。因此可以將這個(gè)方程式分成兩個(gè)未配平的半反應(yīng)式，一個(gè)代表氧化，一個(gè)代表還原。對(duì)于此反應(yīng)可以寫成：

MnO₄^-→Mn²⁺(還原)　　　　 C₃H₇OH→C₂H₅COOH(氧化)。由于反應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，加H⁺和H₂O配平半反應(yīng)式兩端的氫原子數(shù)，并使兩端電荷數(shù)相等：

MnO₄^-+8H⁺+5e^--=Mn²⁺+4H₂O①

C₃H₇OH+H₂O= C₂H₅COOH+4H⁺+4e^-②

根據(jù)得失電子數(shù)必須相等，將兩邊電子消去，加合成一個(gè)已配平的反應(yīng)式。

①×4+②×5得：4MnO₄^-+12H⁺+5C₃H₇OH =4Mn²⁺+5C₂H₅COOH+11H₂O

經(jīng)檢驗(yàn)：配平正確。

(3)自身氧化還原反應(yīng)方程式的逆向配平法

自身氧化--還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移發(fā)生于同一種物質(zhì)的同一種元素間或同一種物質(zhì)分子內(nèi)部不同種元素間的氧化--還原反應(yīng)。從化學(xué)反應(yīng)方程式的生成物一側(cè)入手，從右向左進(jìn)行配平。

　例如：配平Cl₂+KOH--KCl+KClO₃+H₂O

KCl和KClO₃系數(shù)之和除2，就是Cl₂的系數(shù)，其余系數(shù)再通過(guò)觀察確定。

即：3Cl₂+6KOH 5KCl+KClO₃+3H₂O

說(shuō)明：在化合價(jià)升降法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。有助于培養(yǎng)辯證思維，是對(duì)傳統(tǒng)方法的創(chuàng)新。

2.配平的思路

一般分兩部分:第一部分是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的配平-化合價(jià)升降相等或電子得失數(shù)相等；第二部分是用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。　

1.配平的原則

(1)電子守恒：氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價(jià)升降數(shù)相等”。

(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

(3)電荷守恒：對(duì)于離子方程式，等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。

原理是：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

例2.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(　 　)

A.1:3　 　　B.2:3　　　　 　 　C.1:1　 　　　　 D.4:3

解析：首先判斷氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮?dú)庑枰�失�?摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的之比應(yīng)為1:3。

答案：A

說(shuō)明：解這類題目不必都寫出完整并配平的氧化還原反應(yīng)方程式，關(guān)鍵是抓住本質(zhì)，厘清得失相等的關(guān)系。

2.常用判斷方法

(1)依據(jù)元素在同期表的位置判斷

從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。

從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

單質(zhì)氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

離子還原性：S^2＿＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al

離子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表來(lái)判斷

(3)通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物　　　 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

(4)通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl₂ ======2FeCl₃ ，F(xiàn)e+S======FeS ，可得出氧化性Cl₂ ＞S。

(5)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。

如鹵素單質(zhì)與H₂的反應(yīng)，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高，則可得出氧化性F₂＞Cl₂ ＞Br₂ ＞I₂ 。

(6)對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe³⁺＞Fe²⁺＞Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S^2―＜S＜SO₂。(特例：氧化性HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ )

(7)據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強(qiáng))；據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強(qiáng)，其規(guī)律為：陽(yáng)離子得電子順序(即氧化性強(qiáng)弱順序)：參考②中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強(qiáng)弱順序)：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->NO₃^- 、SO₄^2-等。

說(shuō)明：氧化性與還原性受外界因素的影響。

溫度：溫度高時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H₂SO₄比冷的濃H₂SO₄氧化性要強(qiáng)。

濃度：濃度大時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有H⁺顯示弱氧化性。

酸堿性：如KMnO₄的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。在酸性環(huán)境中，KMnO₄的還原產(chǎn)物為Mn²⁺；在中性環(huán)境中，KMnO₄的還原產(chǎn)物為MnO₂；在堿性環(huán)境中，KMnO₄的還原產(chǎn)物為K₂MnO₄ 。在使用高錳酸鉀作為氧化劑檢驗(yàn)或除雜一些還原性物質(zhì)時(shí)，為了現(xiàn)象明顯，反應(yīng)快速。往往使用酸性高錳酸鉀溶液。

例1.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ①16H⁺十10Z^-十2XO₄^-=2x²⁺十5Z₂十8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺十2B^- ③2B^-十Z₂=B₂十2Z^- 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 ) A．反應(yīng)Z₂十2A²⁺=2A³⁺十2Z^-可以進(jìn)行　　　　　 B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺　　

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺ 解析：根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，得出：氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，還原性A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺。

答案：B