0  446082  446090  446096  446100  446106  446108  446112  446118  446120  446126  446132  446136  446138  446142  446148  446150  446156  446160  446162  446166  446168  446172  446174  446176  446177  446178  446180  446181  446182  446184  446186  446190  446192  446196  446198  446202  446208  446210  446216  446220  446222  446226  446232  446238  446240  446246  446250  446252  446258  446262  446268  446276  447090 

20.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。  A            B                  

2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:

取樣、     、沉淀、     、     、冷卻結(jié)晶、     、烘干。

3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是       。

碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是          

4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是                (填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是:       。

5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:                              

濾液D加石灰水前先要加熱,原因是            。

6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:

                     

  (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)

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19.硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

  (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是      

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式    

 (2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5:          ;

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請完成實(shí)驗(yàn)步驟5! 

(3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時(shí)所得固體的成分為         ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為         。(填字母)

    A.0 mol      B.0.1mol  C.0.125mol D.大于0.125mol

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18.多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4! (1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是    

已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)  ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH2=189 kJ/mol

則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為    

(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是     。

(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是   ,控制溫度70℃的目的是    。

(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到·2H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有    種。

(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是    。

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17.在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如下圖所示,試回答下列問題:

 

⑴ 該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于         

⑵ 15-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因:                  。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:      。

⑷ 科學(xué)家發(fā)明了一種廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置,其電極材料是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料Si,甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”,硅可作為新能源的原因可能的是     。

a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅

b.硅可以通過化學(xué)方法“再生”

c.硅具有較強(qiáng)的親氧性,燃燒放出的熱量多

d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,便于安全運(yùn)輸、貯存

⑸工業(yè)生產(chǎn)硅(粗)的主要原理為:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑。

在制硅(粗)的過程中同時(shí)會有碳化硅生成,若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C 和SiO2的質(zhì)量比為________________。

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16.硅酸鹽在自然界中分布極廣,幾乎在所有的硅酸鹽礦物中,Si原子都和4個(gè)O原子結(jié)合成四面體的[SiO4]單元(圖1),圖中○表示“O”,⊙表示“Si-O”),[SiO4]單元既可以是分立的,也可以和其它四面體共用頂點(diǎn)連接各種各樣的鏈狀結(jié)構(gòu)(如圖2)、環(huán)狀結(jié)構(gòu)(圖3)

(1)形成硅氧四面體是硅與氧成鍵的一個(gè)重要特征,試再舉兩種含有[SiO4]單元的物質(zhì)(要求不同種類)               。

(2)最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉,硅酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色,用離子方程式解釋其原因                    ,通入CO2能使溶液的紅色褪色,離子方程式            。

(3)將某些鹽混進(jìn)硅酸鈉溶液時(shí),鹽會向上擴(kuò)散長成很漂亮的樹狀,且樹會保留金屬離子的特征顏色,例如:CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液發(fā)生水解反應(yīng)長成藍(lán)色的樹,NiSO4·7H2O則會長成綠色的樹,寫出加入CuSO4·5H2O長成藍(lán)樹的離子方程式:            。

(4)圖1為SiO44-,圖2、圖3所示硅酸鹽離子的符號    、      

(5)由13個(gè)正四面體結(jié)合成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)Si13O3722-離子中,其中有       個(gè)正四面體和另外的四面體共享2個(gè)頂點(diǎn)。

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15.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500°C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8
-
315

熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2



升華溫度/℃


180
300
163

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式          。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是        ;裝置C中的試劑是      ;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是         

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是        (填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,是鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:

①滴定前是否要滴加指示劑?       (填“是”或“否”),請說明理由      。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,試樣溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

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14.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液,量取25.00mLPbI2飽和溶液,分次慢慢加入交換柱,進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2R-H(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中,加入指示劑,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3),下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B.在溫度不變時(shí),向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,

  PbI2的Ksp減小

C.溫度不變,T時(shí)刻,向PbI2飽和溶液中加入少量KI

濃溶液,離子濃度變化如右圖所示。

D.本次實(shí)驗(yàn)測得的t℃ PbI2的Ksp=4×109

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13.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
溶液
A
通入CO2,溶液變渾濁。再升高至65℃以上,溶液變澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。
Ca(OH)2溶液

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12.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)至實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是                 

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1Nal溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。
常溫下,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)
B
C2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩,再加入AgNO3溶液
檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色
說明溶液中一定含有Fe2+
D
將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中,加熱后有紅色沉淀生成
說明該物質(zhì)一定是醛

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11.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理不正確的是 

 
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)
2.24L
3.36L
3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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