4．已知∠A=30°，則∠A的補(bǔ)角等于(　 )．

A．60°　　 B．150°　　 C．85°　　 D．55°

3．如圖3是一正方體紙盒的展開圖，在其中的四個(gè)正方形內(nèi)標(biāo)有數(shù)字1，2，3和-3，要在其余正方形內(nèi)分別填上-1，-2，使得按虛線折成正方體后，相對(duì)面上的兩數(shù)互為相反數(shù)，則A處應(yīng)填(　 )．

A．-2　　 B．-3　　 C．1　　 D． 3

2．一個(gè)畫家有14個(gè)邊長(zhǎng)為1米的正方體，他在地面上把它們擺成如圖2所示的形式，然后他把露出的表面都涂上顏色，那么被涂上顏色的總面積為(　 )．

　 A．19平方米　　　 B．21平方米　 C．33平方米　　　 D．34平方米

1．如圖1，直線AB，CD相交于點(diǎn)O，OE⊥AB于點(diǎn)O，OF平分∠AOE，∠1=15°30′，則下列結(jié)論中不正確的是(　 )．

　 A．∠2=45°　　　　　　 B．∠1=∠3

C．∠AOD與∠1互為補(bǔ)角　 D．∠1的余角等于75°30′

　　　 (1)　　　　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　 (4)

37．［化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

目前世界上已證明“達(dá)菲”Tamiflu是治療禽流感和甲型H1N1流感的一個(gè)良方。達(dá)菲是以從八角提取的莽草酸為原料，再經(jīng)過十幾步反應(yīng)得的

36．［化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。(用元素符號(hào)回答問題)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)M、Q、R按第一電離能由小到大的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　。

(2)Q元素的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)呈　　　 　形，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子呈　　　　　 雜化方式；

(3)寫出L基態(tài)原子核外電子排布式　 　　　　　　，L的硫酸鹽溶液中加入過量Q的氫化物的水溶液可得深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出該溶液顯深藍(lán)色的微粒的化學(xué)式　　　　　　　 。

(4)已知AMQ分子是直線型分子，則其分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為　　　　　 。

(5)試比較Q、B和C的氫化物沸點(diǎn)高低及熱穩(wěn)定性并說明理由　　　　　　　　　　 。　　　　　　

28．(14分)㈠下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是　　　　　 ，屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　

①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④甲酸 ⑤BaSO₄ ⑥CH₃OH　 ⑦H₂O　 ⑧NaHCO₃ 　⑨AI₂O₃

㈡有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

⑴　　 能確定的溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：

⑵　　 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

13. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

　則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　 )

A．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl (g)　 ΔH= ﹣91.5 kJ·mol^-1

B． H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl (g)　　 ΔH= ﹣183kJ·mol^-1

C．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl (g)　 ΔH= ﹢91.5 kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)+ Cl₂(g)　　 ΔH= ﹢183kJ·mol^-1

12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　 )

A．碳酸鈉溶液顯堿性: CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH ^-　

B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO₃^-+ OH^-= CO₃^2-+ H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多: HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O 　　　　

D．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2--

11. 在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)，△H =Q kJ·mol^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說法正確的是(　　　 )

溫度 　 容器體積 　 c(P)	1 L	2 L	3 L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

A．Q＞0　　　　　

B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小　　

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小　　

D． a+b＜c