10.已知mg硫酸鐵中含有a個Fe3+,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( 。
A.$\frac{200a}{m}$mol-1B.$\frac{200m}{a}$mol-1C.$\frac{2m}{a}$mol-1D.$\frac{2a}{m}$mol-1

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出mg硫酸鐵的物質的量,從而可知含有鐵離子的物質的量,然后根據(jù)NA=$\frac{N}{n}$計算出阿伏伽德羅常數(shù)即可.

解答 解:mg硫酸鐵的物質的量為:$\frac{mg}{400g/mol}$=$\frac{m}{400}$mol,含有Fe3+的物質的量為:n(Fe3+)=$\frac{m}{400}$mol×2=$\frac{m}{200}$mol,
則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{a}{\frac{m}{200}mol}$=$\frac{200a}{m}$mol-1,
故選B.

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度不大,明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系即可解答,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定條件下,下列可逆反應達到化學平衡:H2(g)+I(g)?2HI(g);△H<0,要使混合氣體的紫色加深,可以采取的方法是( 。
A.保持體積不變加入H2B.壓縮體積至原來的一半
C.降低溫度D.加入催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2═MnSO4
(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L(標準狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol•L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0<pH<7.1.
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為高于60℃.
(4)準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050mol•L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4•H2O樣品的純度98.8%.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應,測定乙炔的相對分子質量.下圖是測定裝置示意圖.

(1)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水.
(2)CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質.
該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質的量為x mol.實驗完畢,D及E裝置的總質量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4-被還原成Mn2+,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+).則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)$\frac{10y}{5x-z}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體,再通入z mol O2,并用電火花使其充分反應,有關容器內(nèi)反應的下列敘述不正確的是( 。
A.參加反應的Na2O2為(x+y)mol
B.反應后容器內(nèi)有O2 (x+y) mol
C.反應前后容器內(nèi)壓強之比為(溫度不變):(x+y+z)/z
D.反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各元素的原子半徑最大的是( 。
A.FB.NC.OD.H

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ•mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表:
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時,向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol•L-1,該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75.
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題.某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖.
①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為該反應是放熱反應,升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應控制的最佳溫度在870℃左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)需用托盤天平稱量NaOH2.0g.
(2)有以下儀器和用品:
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒配制時,必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥(填序號),還缺少的儀器是膠頭滴管.
(3)下列稱量NaOH的操作中,正確的是③(填序號)
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:
①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為B.
A.②①③⑧⑤⑦⑥④B.②①③⑧⑤⑥⑦④C.②①③⑤⑥⑦④⑧
(5)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是②④(填序號)
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中,H+數(shù)目略大于NA
B.1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應,轉移電子數(shù)目為2NA
C.電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則陽極質量減小32g
D.標況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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