Question

15．為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)猓�（樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)，氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖茿．
A、避免容器中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾
B、檢驗(yàn)裝置的氣密性
C、將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體全部趕到C裝置中
（2）純堿樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量是3.52克．
（3）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（4）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說明理由濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體被氫氧化鈉溶液吸收了．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)氮?dú)獾哪康氖潜苊庋b置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)氮?dú)獾哪康氖桥艃羝績(jī)?nèi)空氣避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
（2）由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為3.52g；
（3）設(shè)純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     3.52g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
x=8.48g
該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大．
故答案為：（1）A；
（2）3.52；
（3）84.8%；
（4）濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體被氫氧化鈉溶液吸收了．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能．