Question

常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反虛后的產(chǎn)物。

(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。

(3)探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是_____________。

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe₂O₃，理由是_______________________________。

Answer 1

(1)提供水蒸氣；(2)氫氣；

(3)【猜想與假設】Fe₃O₄；

【實驗探究】向試管中加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，則猜想一正確，若沒有氣泡產(chǎn)生則猜想二正確；      高溫

【實驗結(jié)論】3Fe+4H₂O=== Fe₃O₄+4H₂；

【反思與交流】Fe₂O₃為紅色且不能被磁鐵吸引。