Question

（1）市場(chǎng)上有加碘食鹽和步 加碘食鹽供消費(fèi)者選擇，這里的“碘”是指

 

，我國(guó)在食鹽中添加的為碘酸鉀（KIO₃），其中“碘”的化合價(jià)為

 

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（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₅+6H₂SO₄═2Cr（SO₄）₃+2CO₂↑+9x，反應(yīng)中紅色的CrO₅轉(zhuǎn)化為綠色的化合物Cr₂（SO₄）₃，則x的化學(xué)式為

 

；推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是

 

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（3）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應(yīng)，形成硫酸型酸雨，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：元素的概念,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)式的計(jì)算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可由K元素+1價(jià)、O元素-2價(jià)計(jì)算化合物中I元素的化合價(jià)．
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．
（3）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）加碘食鹽中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)．設(shè)化合物KIO₃中I元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．
由C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X可知，
反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
反應(yīng)前氫原子是18個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是18個(gè)，包含在9X中；
反應(yīng)前氧原子是37個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是37個(gè)，其中9個(gè)包含在9X中；
反應(yīng)前鉻原子是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè)；
反應(yīng)前硫原子是6個(gè)，反應(yīng)后是6個(gè)；
由以上分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水，水的化學(xué)式是H₂O．
故填：H₂O．
（3）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應(yīng)能生成硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故答案為：（1）元素；+5；（2）H₂O；質(zhì)量守恒定律；（3）2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．