Question

A、B、C、D為中學化學中常見的物質，其中A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7．B可用作固體干燥劑．D是相對分子質量為100的白色不溶物．它們的相互關系如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A

 

、B

 

、D

 

（填寫化學式）；
（2）D轉化為B的反應類型為

 

 （填基本反應類型）；
（3）E中一定含有的溶質是

 

，理由是

 

（用化學方程式表示）
（4）寫出B在空氣中變質的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)A、B、C、D為中學化學中常見的物質，A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，B可用作固體干燥劑，D是相對分子質量為100的白色不溶物，所以D是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，E溶液中一定有氫氧化鈉，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答：解：（1）A、B、C、D為中學化學中常見的物質，A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7，B可用作固體干燥劑，D是相對分子質量為100的白色不溶物，所以D是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以A是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，E溶液中一定有氫氧化鈉，經過驗證，推導正確，所以A是Na₂CO₃，B是CaO，D是CaCO₃；
（2）D轉化為B的反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，滿足分解反應一變多的條件，所以反應類型為：分解反應；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此E溶液中一定有氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氧化鈣在空氣中變質是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；
（2）分解反應；
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．