Question

15．如圖為某藥廠生產的高鈣片標簽上的部分說明．
小雨同學為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否屬實，取了10片鈣片，研磨成粉末后與100g稀鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應）．恰好完全反應后稱得剩余物的質量為108.1g，分析并計算：
（1）標簽中碳酸鈣的含量是否屬實？
（2）每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設10片鈣片中碳酸鈣質量為x，
生成二氧化碳質量為：1.25g×10+100g-108.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
每片鈣片中含有碳酸鈣質量為：10g÷10=1g，
鈣片中碳酸鈣質量分數(shù)為：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
由計算可知，標簽中碳酸鈣的含量屬實．
（2）每天服用2片鈣片，含有鈣元素質量為：1g×2×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g，
答：每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質量是0.8g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．