Question

15．如圖為某藥廠生產(chǎn)的高鈣片標(biāo)簽上的部分說(shuō)明．
小雨同學(xué)為了確認(rèn)標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)，取了10片鈣片，研磨成粉末后與100g稀鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為108.1g，分析并計(jì)算：
（1）標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)？
（2）每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)10片鈣片中碳酸鈣質(zhì)量為x，
生成二氧化碳質(zhì)量為：1.25g×10+100g-108.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
每片鈣片中含有碳酸鈣質(zhì)量為：10g÷10=1g，
鈣片中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
由計(jì)算可知，標(biāo)簽中碳酸鈣的含量屬實(shí)．
（2）每天服用2片鈣片，含有鈣元素質(zhì)量為：1g×2×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g，
答：每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質(zhì)量是0.8g．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．