Question

）化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：                                 

（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　　（填字母序號，下同）；                                              

        

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．                                                  

               

①圖1甲中反應現(xiàn)象是　　，丙中反應的化學方程式為　；               

②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是　　（填元素符號）；                                           

③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于　　（填物質(zhì)類別）；         

（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為　；                                                      

（4）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．                                

①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是　　；                       

           

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有　　的特性，可用于焊接電子元件；                                                      

③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．                         

Answer 1

【考點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；鐵的冶煉；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．                       

【專題】金屬與金屬材料．                                       

【分析】（1）由氧元素和另外一種元素組成的化合物屬于氧化物；        

（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；                            

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；                               

根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷金屬的活動性順序；                         

（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；            

金屬具有良好的導電性、導熱性和他在線．                         

【解答】解：（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是氧化鋁、氧化鐵和四氧化三鐵．          

故填：ACD．                                                 

（2）①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；          

丙中反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．                        

故填：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．          

②比較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅．               

故填：鋁、鐵、氫、銅．                                         

③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽．                     

故填：鹽．                                                  

（3）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．         

故填：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．                                

（4）①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B，即銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性．         

故填：B．                                                   

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件．                                                    

故填：熔點低．                                              

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．