Question

14．小明家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明問(wèn)這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符呢？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
實(shí)驗(yàn)原理：
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而一滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①用取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴滴入稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜�杯中的溶液．滴至恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
數(shù)據(jù)處理：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，醋酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，因此通過(guò)滴加的酚酞試液顏色變化可以判斷醋酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，這是因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量可以計(jì)算醋酸質(zhì)量，根據(jù)醋酸質(zhì)量和量取的白醋的體積、密度可以計(jì)算白醋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和的方法是：先向白醋中滴加適量的酚酞試液，隨著氫氧化鈉溶液的不斷滴加，觀察到溶液變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液．
設(shè)12.0mL白醋中醋酸質(zhì)量為x，
反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：（45.0mL-5.0mL）×1.0g/mL×1.0%=0.4g，

CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，
    60            40
    x             0.4g
$\frac{60}{x}$=$\frac{40}{0.4g}$，
x=0.6g，
白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.6g}{12.0mL×1.0g/mL}$×100%=5.0%，
通過(guò)計(jì)算可知，白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．