Question

5．將8%的氫氧化鈉溶液和100g稀鹽酸一起加入到一個大燒杯中，恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為5.85%．請分析并計算回答：
（1）反應后燒杯中溶液的pH=7（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行計算，求的溶質的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行計算即可求得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應后燒杯中溶液的pH=7；
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，所以反應后溶液的質量為：（$\frac{x}{8%}$+100）g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x        （$\frac{x}{8%}$+100）×5.85%
$\frac{40}{x}$=$\frac{58.5}{（\frac{x}{8%}+100）×5.85%}$
x=8g
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量為8g．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．