Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是（　�。�

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應后質(zhì)量（g）	X	26	2	12

• A、物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑
• B、反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
• C、反應中N、P的質(zhì)量比為5：4
• D、該變化的基本反應類型是分解反應

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后M質(zhì)量是13克，是反應物；N質(zhì)量增加了25克，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，P質(zhì)量減少了20克，是反應物；所以推斷：Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應物是M和P，生成物是N，所以是化合反應，反應中N和P的質(zhì)量比為25：20=5：4．

解答：解：反應前后質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g；M、P質(zhì)量都減少，N增加，M反應掉了18g-13g=5g．P的反應質(zhì)量為32g-12g=20g．生成的N的質(zhì)量為26g-1g=25g．數(shù)據(jù)可以如此處理，如下：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應后質(zhì)量（g）	X=13	26	2	12
質(zhì)量變化	-5	+25	0	-20

A、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑．正確；
B、反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g-5g=13g．正確；
C、反應中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4．正確；
D、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應．錯誤．
故選：D．

點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．