Question

劉斌同學的姑父準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應，測的殘留物質(zhì)質(zhì)量為22.8g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）6g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（即石灰石樣品純度）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量：=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 X                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
X=5g；
（3）所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

6g

×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
（2）6g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出，參加反應碳酸鈣、和氯化氫的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百．