Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的試驗(yàn)中，某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_____．

（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？

他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_____．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：_____．

Answer 1

【答案】在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快 H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快 放熱 MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等

【解析】

（1）從表中可以看出，采用了H2O2相同濃度和相同量，隨著MnO2增加，收集到相同體積的O2所用時(shí)間也減少，說(shuō)明反應(yīng)速度在加快；但是當(dāng)MnO2達(dá)到0.7g后所用時(shí)間就相同了，所以在一定范圍內(nèi)增加MnO2的用量會(huì)加快反應(yīng)速度。故填：在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快；

（2）從表中可以看出，隨著H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高，MnO2加入的量相同，收集到相同體積的O2所用時(shí)間也在減少，反應(yīng)的速度在增加，故填：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；同樣溫度開始反應(yīng)，反應(yīng)后溫度比反應(yīng)前提高，這說(shuō)明是放熱反應(yīng)；

（3）從提高溫度、增大反應(yīng)物之間的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率分析即可，如MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等。