Question

某課外興趣小組對(duì)含有少量銅粉的鐵粉樣品進(jìn)行質(zhì)量分析實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別同時(shí)做了實(shí)驗(yàn)．其中一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
（燒杯+稀硫酸）的質(zhì)量	275.4g	225.4g	225.4g
加入的鐵樣品的質(zhì)量	24	26g	24g
（充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物）的質(zhì)量	298.6g	250.6g	248.6g

已知燒杯的質(zhì)量為25.4g，請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果均精確到1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
由甲、丙中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)樣品質(zhì)量是24g時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都是0.8g，說明甲中稀硫酸過量；
由乙、丙中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都是0.8g，說明乙中鐵過量；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答：解：（1）由分析可知，丙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）以丙進(jìn)行計(jì)算，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：225.4g+24g-248.6g=0.8g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56         152    2
x           y    0.8g

56

x

=

152

y

=

2

0.8g

，
x=22.4g，y=60.8g，
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.4g

24g

×100%=93.3%，
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.4g

24g

×100%=93.3%．
（3）恰好反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：22.4g+（225.4g-25.4g）-0.8g=221.6g，
恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

60.8g

221.6g

×100%=27.4%，
答：恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．