Question

7．小明通過學(xué)習(xí)知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)．
【產(chǎn)生疑問】NaHCO₃溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
【進(jìn)行試驗(yàn)】小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽．此白色沉淀是CaCO₃（或碳酸鈣）；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH；  ②有Na₂CO₃和NaOH；③只有Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有Na₂CO₃．
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為溶液先由無色變紅色，然后紅色變無色，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．

Answer 1

分析 [進(jìn)行試驗(yàn)]：根據(jù)碳酸鈣的溶解性分析；
[作出猜想]：根據(jù)題干結(jié)合所學(xué)知識(shí)做出合理的猜想；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]步驟1：根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)結(jié)合鈣離子能夠和碳酸根離子生成白色沉淀分析，步驟2：根據(jù)酚酞遇堿變紅色等知識(shí)點(diǎn)分析；
[拓展提高]：以為氯化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，如果不生成白色沉淀，則說明沒生成碳酸鈉，則可以據(jù)此寫出化學(xué)方程式解答．

解答 解：[進(jìn)行試驗(yàn)]：根據(jù)碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽可以判斷白色沉淀，故答案為：碳酸鈣；
[作出猜想]：根據(jù)題干結(jié)合所學(xué)知識(shí)做出合理的猜想，NaHCO₃溶液與石灰水混合會(huì)生成碳酸鈉；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]步驟1：加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，能夠和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的只有碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉；
步驟2：若猜想2正確，說明有氫氧化鈉，所以在濾液中含有氫氧化鈉，當(dāng)加入酚酞試液后濾液會(huì)變紅，再滴加足量的稀鹽酸，會(huì)把氫氧化鈉中和掉，故紅色又會(huì)消失．
故答案為：溶液由無色變紅色，又由紅色變?yōu)闊o色；
[拓展提高]：若步驟1中沒有產(chǎn)生沉淀，則說明碳酸氫鈉和氫氧化鈣沒有生成碳酸鈉而是生成了碳酸鈣，所以可以寫出碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
故答案為：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．
答案：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】CaCO₃（或碳酸鈣）；
【作出猜想】只有Na₂CO₃；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】Na₂CO₃；溶液先由無色變紅色，然后紅色變無色；
【拓展提高】Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，知道酚酞遇堿的溶液會(huì)變紅．