Question

13．某校小組同學(xué)利用下圖裝置完成了有關(guān)鐵和金屬X的興趣實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性良好，K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉．
（1）打開(kāi)K₁，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸沒(méi)下端導(dǎo)管口，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）打開(kāi)K₂、K₃，關(guān)閉K₁，一段時(shí)間后，Ⅰ中的液體轉(zhuǎn)移到Ⅱ中，其原因是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使裝置I內(nèi)壓強(qiáng)增大．
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（填字母序號(hào)）BC．
A．若金屬X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X一定是銅
B．若金屬X表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明X是氫前金屬
C．若金屬X表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且表面逐漸變黑，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)題中各個(gè)開(kāi)關(guān)的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）通過(guò)分析可知，打開(kāi)K₂、K₃，關(guān)閉K₁，一段時(shí)間后，Ⅰ中的液體轉(zhuǎn)移到Ⅱ中，其原因是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使裝置I內(nèi)壓強(qiáng)增大；
（3）A、若金屬X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X在氫之后，不一定是銅，故A錯(cuò)誤；
B、若金屬X表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明X是氫前金屬，故B正確；
C、若金屬X表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且表面逐漸變黑，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故C正確．
故選：BC．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）K₂、K₃，K₁；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使裝置I內(nèi)壓強(qiáng)增大；
（3）BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，注意在平時(shí)多加訓(xùn)練即可．