Question

【題目】化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[實驗探究1]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩。	有氣泡冒出。	氫氧化鈉溶液一定變質了。

[提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[實驗探究2]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。	有 生成。	說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。	溶液變紅色。	說明原溶液中一定有 。

[實驗結論] 該氫氧化鈉溶液 （填“部分”或“全部”）變質。

[反思與評價]

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，

請寫出相關反應的化學方程式： 。

（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液， 你認為該方案 （填“可行”或“不可行”）。

[理解與應用] 氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例： 。

Answer 1

【答案】[實驗探究2]沉淀 NaOH[實驗結論] 部分

[反思與評價]（1）2NaOH＋CO2 ==Na2CO3＋H2O （2）不可行

[理解與應用]濃鹽酸具有揮發(fā)性，故要密封保存

【解析】

試題分析：[實驗探究2] 根據(jù)碳酸鈉的化學性質，能與氯化鈣溶液發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故若有碳酸鈉存在，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；根據(jù)堿的化學性質，能使無色酚酞溶液變紅，故根據(jù)滴加酚酞溶液，溶液變紅色的現(xiàn)象，可得出結論原溶液中一定有NaOH

[實驗結論]由于既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，故該氫氧化鈉溶液部分變質

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，是由于吸收了空氣中的二氧化碳，化學方程式為：2NaOH＋CO2 ==Na2CO3＋H2O

（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液， 你認為該方案不可行，因為氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，會影響原溶液中是否含有氫氧化鈉的判斷

[理解與應用] 實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：濃鹽酸具有揮發(fā)性，故要密封保存等