Question

【題目】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想探究這兩種金屬的活動性。
【設(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，現(xiàn)象如下：
試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢
試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快
【思考結(jié)論】
（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是AB（填“＞”或“＜”）；
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是；
（3）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，寫出鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，除上述方法證明兩者的金屬活動性強弱外，請你再設(shè)計一種方法鑒別它們的金屬性強弱。（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，選用的試劑不能再使用稀鹽酸和稀硫酸）

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）除去金屬表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）將打磨過的鎂條插入硫酸亞鐵溶液中， 發(fā)現(xiàn)鎂條表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明鎂的活潑性比鐵強。
【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，試管1金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢 ， 試管2金屬表面產(chǎn)生氣泡較快，說明A的活動性比B強；金屬在放置的過程中常因接觸空氣中的成分而生銹，實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜或污物；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；驗證金屬的活動性常用的方法有：利用金屬和酸溶液的反應(yīng)或利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)驗證金屬的活動性，將打磨過的鎂條插入硫酸亞鐵溶液中， 發(fā)現(xiàn)鎂條表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明鎂的活潑性比鐵強。如果將鐵放入鎂的鹽溶液中，不反應(yīng)，也能證明鎂的活潑性比鐵強。
故答案為:（1）＜；（2）除去金屬表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）將打磨過的鎂條插入硫酸亞鐵溶液中， 發(fā)現(xiàn)鎂條表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明鎂的活潑性比鐵強。（1）根據(jù)兩只試管中的反應(yīng)現(xiàn)象可以解答
（2）一般情況下金屬實驗之前都要打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜或污物
（3）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
（4）證明金屬的活動性，可以采用金屬和鹽溶液反應(yīng)的方法